初中化學酸堿鹽方程式？（2）酸＋堿＝鹽＋水。（3）酸＋某些金屬氧化物＝鹽＋水。（4）酸＋活潑金屬＝鹽＋氫氣。（5）酸＋鹽＝新鹽＋新酸。1、鋅跟稀鹽酸反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。2、那么，初中化學酸堿鹽方程式？一起來了解一下吧。
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣巧亂凳中受熱：陪昌2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：孝旅2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
置換反應：
（1）金屬單質(zhì)
+
酸
----
鹽
+
氫氣
（置換反應）
1、鋅和稀硫酸反應：Zn
+
H2SO4
===
ZnSO4
+
H2↑
2、鎂和稀硫酸反應：Mg
+
H2SO4
===
MgSO4
+
H2↑
3、鋁和稀硫酸反應：2Al
+
3H2SO4
===
Al2(SO4)3
+
3H2↑
4、鋅和稀鹽酸反應：Zn
+
2HCl
===
ZnCl2
+
H2↑
5、鎂和稀鹽酸反應：Mg+
2HCl
===
MgCl2
+
H2↑
6、鋁和稀鹽酸反頃迅應：2Al
+
6HCl
===
2AlCl3
+
3H2↑
現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。
7、鐵和稀鹽酸反應：Fe
+
2HCl
===
FeCl2
+
H2↑
8、鐵和稀硫酸反應：Fe
+
H2SO4
===
FeSO4
+
H2↑
現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。
（2）金屬單質(zhì)
+
鹽（溶液）
---另一種金屬
+
另一種鹽
9、鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色。
10、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成無色。
11、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍色。
ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O
Fe(OH)3+3HCl=2FeCl3+3H2O
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
Al(OH)3+3HCl=2AlCl3+3H2O
ZnCO3+2HCl=ZnCl2+H2O+CO2
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O
Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2
MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2
Na2CO3+H2SO4=2Na2SO4+H2O+CO2
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O
Al2O3+6HNO3=2Al(NO3)3+3H2O
Zn(OH)2+2HNO3=Zn(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
Al(OH)3+3HNO3=2Al(NO3)3+3H2O
ZnCO3+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O+CO2
MgCO3+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O+CO2
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2
K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2
初三化學酸堿鹽的所有方程式有很多，其實我們只要記住初三在考試中經(jīng)常出現(xiàn)的就可以.
1.金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
A. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
B. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
2.金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
A. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
B. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
A. 氧化鐵和稀敬檔鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
B. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
A．苛性鈉暴露在亮做亂空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
B．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
C．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
A．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
B．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
C. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
D.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
E.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
F.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
A．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
B．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
C．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
D.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
A．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
B．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
C 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
D. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種胡歲新鹽
A．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3.
CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2
Cu
這個問題的實質(zhì)是，酸堿鹽反應是復分解反應，只要生液手成難消耐電離的，比如說水鬧橋嫌，易分解的，氣體，沉淀如h2o,co2,so2,agcl,baso4,cu(oh)2,caco3,nh3,.........
以上就是初中化學酸堿鹽方程式的全部內(nèi)容，鹽 + 氫氣 （置換反應）1、鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 2、鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 3、鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 4、。
