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化學(xué)必修二化學(xué)鍵,高中化學(xué)必修二化學(xué)鍵

  • 化學(xué)
  • 2023-08-07

化學(xué)必修二化學(xué)鍵?Ⅰ離子鍵:由陰、陽離子之間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵。Ⅱ共價鍵:原子之間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵。①極性鍵:在化合物分子中,不同種原子形成的共價鍵,由于兩個原子吸引電子的能力不同,那么,化學(xué)必修二化學(xué)鍵?一起來了解一下吧。

化學(xué)必修二化學(xué)鍵教學(xué)

一部分同學(xué)對化學(xué)不是很熟練,不知道該如何學(xué)習(xí)總結(jié)知識點(diǎn),但是又想學(xué)好化學(xué)。以下是由我為大家整理的“高中化學(xué)必修二知識點(diǎn)歸納總結(jié)”,僅供參考,歡迎大家閱讀。

高中化學(xué)必修二知識點(diǎn)歸納總結(jié)

第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)。

熟背前20號元素,熟悉1~20號元素原子核外電子的排布:

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

2.原子核外電子的排布規(guī)律:

①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里;

②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2;

③最外層電子數(shù)不超過8個(K層為最外層不超過2個),次外層不超過18個,倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。

3.元素、核素、同位素。

元素:具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。

核素:具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

同位素:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)

二、元素周期表

1.編排原則:

①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。

②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。

化學(xué)必修二化學(xué)鍵PPT

化學(xué)鍵有3種極限類型 ,即離子鍵、共價鍵、金屬鍵

離子鍵是由帶異性電荷的離子產(chǎn)生的相互吸引作用,成鍵微粒:陰離子、陽離子 成鍵本質(zhì):靜電作用 例如氯和鈉以離子鍵結(jié)合成氯化鈉。

共價鍵是兩個或兩個以上原子通過共用電子對產(chǎn)生的吸引作用,按共用電子對的數(shù)目分,有單鍵(Cl—Cl)、雙鍵(C=C)、叁鍵(C≡C)等。 按瞎激共用電子對是否偏移分類,有極性鍵(H—Cl)和非極性鍵(Cl—Cl)旁神老。 典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。運(yùn)升例如,兩個氫核同時吸引一對電子,形成穩(wěn)定的氫分子。

金屬鍵則是使金屬原子結(jié)合在一起的相互作用,可以看成是高度離域的共價鍵

化學(xué)必修二化學(xué)鍵知識點(diǎn)總結(jié)

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第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

周期 同一橫行周期序數(shù)=電子層數(shù)

類別 周期序數(shù) 起止元素包括元隱豎素種數(shù)核外電子層數(shù)

短周期 1 H—He21

2 Li—Ne82

3 Na—Ar83

長周期 4 K—Kr184

5 Rb—Xe185

6 Cs—Rn326

7不完全 Fr—112號(118)26(32)7

第七周期 原子序數(shù) 113 114 115 116 117 118

個薯鎮(zhèn)位數(shù)=最外層電子數(shù)ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

族 主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)(或:主族序數(shù)=最外層電子數(shù))

18個縱行(7個主族;7個副族;一個零族;一個Ⅷ族(8、9、10三個縱行))

主族 A 7個由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成

副族 B 7個完全由長周期元素構(gòu)成第Ⅷ族和全部副族通稱過渡金屬元素

Ⅷ族1個有3個縱行

零族1個稀有氣體元素非常不活潑

堿金屬 鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁(Li、Na、K、Rb、Cs、Fr)

結(jié)構(gòu) 因最外層都只有一個電子,易失去電子,顯+1價,

物理性質(zhì) 密度 逐漸增大 逐漸升高

熔沸點(diǎn) 逐漸降低 (反常)

化學(xué)性質(zhì) 原子核外電子層數(shù)增加,最外層電子離核越遠(yuǎn),

失灶手大電子能力逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng),金屬越活潑

鹵素 氟、氯、溴、碘、砹(F、Cl、Br、I、At)

結(jié)構(gòu) 因最外層都有7個電子,易得到電子,顯-1價,

物理性質(zhì) 密度 逐漸增大

熔沸點(diǎn) 逐漸升高 (正常)

顏色狀態(tài) 顏色逐漸加深 氣態(tài)~液態(tài)~固態(tài)

溶解性 逐漸減小

化學(xué)性質(zhì) 原子核外電子層數(shù)增加,最外層電子離核越遠(yuǎn),

得電子能力逐漸減弱,非金屬性逐漸減弱,金屬越不活潑

與氫氣反應(yīng)劇烈程度:F2>Cl2>Br2>I2

氫化物穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI

氫化物水溶液酸性HF

氫化物越穩(wěn)定,在水中越難電離,酸性越弱

三、核素

原子質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子的質(zhì)量決定。

高中化學(xué)必修2

高中化學(xué)內(nèi)容雖然簡單,但是比較零散,高中生應(yīng)該多看多背多做題,從而加深印象,下面是我為大家整理的高中化學(xué)必修二知識點(diǎn)總結(jié),希望對大家有幫助。

高中化學(xué)必修二---元素周期表

1、元素周期表的編排原則:①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期;③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

2、如何精確表示元素在周期表中的位置:周期序數(shù)=電子層數(shù);主緩喊伏族序數(shù)=最外層電子數(shù)

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù):

①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù):單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;元素最高價氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱; 置換反應(yīng)。

②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù):單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱; 置換反應(yīng)。

4、核素:具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù):A == Z+ N;②同位素:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子,互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)相同)

高中化學(xué)必修二---元素周期律

1.元素周期律:元素的性質(zhì)(核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。

以上就是化學(xué)必修二化學(xué)鍵的全部內(nèi)容,化學(xué)鍵有3種極限類型 ,即離子鍵、共價鍵、金屬鍵 離子鍵是由帶異性電荷的離子產(chǎn)生的相互吸引作用,成鍵微粒:陰離子、陽離子 成鍵本質(zhì):靜電作用 例如氯和鈉以離子鍵結(jié)合成氯化鈉。

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