高一化學計算公式大全？質量百分比=溶質的質量/溶液的總質量×100 七、酸堿滴定中的計算公式 n1V1=n2V2 n1：酸的摩爾數 V1：酸的體積（mL）n2：堿的摩爾數 V2：堿的體積（mL）高一化學的重要性 一、那么，高一化學計算公式大全？一起來了解一下吧。
高中化學常用計算公式
1.有關物質的量（mol）的計算公式 （1）物質的量（mol）=
(g)(g/mol)
物質的質量物質的摩爾質量
（2）物質的量（mol）=
()(/mol)
?23
微粒數個6.0210
個
（3）氣體物質的量（mol）=
(L)
22.4(L/mol)
標準狀況下氣體的體積
（4）溶質的物質的量（mol）＝物質的量濃度（mol/L）×溶液體積（L）
2.有關溶液的計算公式 （1）基本公式 ①溶液密度（g/mL）=
(g)(mL)
溶液質量溶液體積
②溶質的質量分數=
(g)
100%
()(g)
??溶質質量溶質質量溶劑質量
③物質的量濃度（mol/L）=
(mol)
(L)
溶質物質的量溶液體積
（2）溶質的質量分數、溶質的物質的量濃度及溶液密度之間的關系：①溶質的質量分數=
(mol/L)1L(g/mol)
(mL)(g/mL)
???物質的量濃度溶質的摩爾質量1000溶液密度
②物質的量濃度=
mL(g/mL)(g/mol)1L
???1000溶液密度溶質的質量分數
溶質摩爾質量
3.平均摩爾質量或平均式量的計算公式
（1）已知混合物的總質量m（混）和總物質的量n（混）：m()n()
M
?混混
說明：這種求混合物平均摩爾質量的方法,不僅適用于氣體,而且對固體或液體也同樣適用.（2）已知標準狀況下,混合氣體的密度ρ（混）：22.4()M
??g混
注意：該方法只適用于處于標準狀況下（0℃,1.01×105
Pa）的混合氣陵尺體.
4.化學平衡計算公式
對于可逆反應：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)???
高中各年級課件教案習題匯總語文數學英語物理化學
（1）各物質的變化量之比＝方程式中相應系數比 （2）反應物的平衡量＝起始量－消耗量 生成物的平衡量＝起始量＋增加量 表示為（設反應正向進行）：
mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)
(mol) a b c dnxpxqx(mol) x()
()
()
()
m
mmnxpx(mol) a-x b- c+
dmm???
起始量變化量耗耗增增平衡量qx+
m
（3）阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個重要推論.①恒溫、恒容時：
1122pnpn?,即任何時刻反應混合氣體的總壓強與其總物質的量成正比.
②恒溫、恒壓時：112
2
VnVn?,即任何時刻反應混合氣體的總體積與其總物質的量成正比.
③恒溫、恒容時：
112
2
MrMr???
,即任何時刻反應混合氣體的密度與其反應混合氣體的平均相對分子檔鍵質量成
正比.
5.溶液的pH值計算公式行汪巧
（1）pH=-lg[c(H+
)]
若c(H+)=10-n
mol/L,則pH=n
若c(H+)=m×10-n
mol/L,則pH=n-lgm
（2）任何水溶液中,由水電離產生的c(H+)與c(OH-)總是相等的,即：c水(H+)=c水(OH-)
（3）常溫（25℃）時：c(H+)·c(OH-)=1×10-14
（4）n元強酸溶液中c(H+)=n·c酸；n元強堿溶液中c(OH-)=n·c堿
6.元素化合價與元素在周期表中的位置關系
（1）對于非金屬元素：最高正價＋｜最低負價｜＝8（對于氫元素,負價為-1,正價為+1）.（2）主族元素的最高價＝主族序數＝主族元素的最外層電子數.
7.烴的分子式的確定方法
（1）先求烴的最簡式和相對分子質量,再依（最簡式相對分子質量）n＝相對分子質量,求得分子式.（2）商余法：
12
?
烴的相對分子質量
商為C原子數,余數為H原子數.
注意：一個C原子的質量＝12個H原子的質量
這是我在網上搜的可能不全或有錯誤
n=N/NA=m/M=V/Vm(只適用于標況下氣體)=cvc=n/襲游豎v=1000pw/M（P為密拍大度，下同）
C濃V濃=C稀磨畝V稀M=m/n=p*vm
c=n/V用漢字說就是物質的量濃度（mol/L）=物質的量（mol）/溶液體積（L）畢碰侍手吵吵桐
關于高中化學計算公式大全如下：
摩爾質量是物質的質量除以物質的量，單位是克每摩爾，摩爾體積是物質的體積除以物質的量，單位是立方米每摩爾。
定義：單位物質的量的物質所具有的質量符號：M單位：g/mol(g·mol-1)計算公式：摩爾質量(M)=質量(m)/物質的量(n)
?摩爾質量、相對分子質量、1mol物質的質量三者的區別和聯系：1mol物質的質量在數值上和摩爾質量相同
二者的區別在于單位不一樣，質量的單位是千克（kg）,而摩爾質量的單位是g/mol。相對分子質量與摩爾質量單位不判橋型同，但在數值上二者相等。 (摩爾質量=式量，單位不同，數字相同）當物質的質量以克為單位時，在數值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量。
平均摩爾質量的計算方法：已知混合物質的總質量m(混）和總物質的量n（混）：M =m(混）/n(混)
已知同溫同壓下混合氣掘猜體的密度ρ（混）是一種簡單氣體A的密度ρ（A）的倍數d(也叫相對密度）d=ρ（混）/ ρ（A），則M混= ρ混M混/ρ（A）
在溶液中，M=1000ρw%/c（ρ指溶液的密度，w%指溶液中溶質的質量分數，c表示溶液的濃度）
已知某狀況下的混合氣體的密度M=ρVm（ρ表示氣體的密度，Vm表示在該狀況下的氣體的消銀摩爾體積）
已知混合物各成分的摩爾質量和其在混合體系內的物質的量分數或體積分數M=M1×n1%+M2×n2% =M1×V1%+M2×V2%
阿佛加德羅常數
NA=N/n
n=N/
NA
所有粒子
摩爾質量
M=m/n
n=m/M
所有粒子
氣體摩爾體積
Vm=V/n
n=V/
Vm
氣體
物質的量濃度啟笑正
cB=nB/V(液)
nB=
cB*
V(液)
溶液
公式：c=1000pw/M,p:密度，w：質量分數，M：相對分子質量
（濃度和質量分數的互化）
公式：c=n/v,n:溶質的物質的量，v：溶液體積
（基本公式）
公式：C濃V濃=C稀V稀
（一定物質的量濃度溶液的稀釋：悄悔稀釋定律）
公式：混合后溶液體積不變時
C1V1＋C2V2＝C3
(V1＋V2)
混合后溶液體積改變時
C1V1＋C2V2＝C3
V3
（升鎮不同物質的量濃度溶液的混合計算）
以上就是高一化學計算公式大全的全部內容，高中常用化學方程式 一、物質與氧氣的反應方程式 （一）單質與氧氣的反應方程式 1、鎂在空氣中燃燒：2mg+o2點燃2mgo 2、鐵在氧氣中燃燒：3fe+2o2點燃fe3o4 3、銅在空氣中受熱：2cu+o2加熱2cuo 4、。
