鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式？鋁熱反應(yīng)的方程式：氧化鐵:2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 四氧化三鐵:8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe 二氧化錳:4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn 條件是加熱，一般用鎂條引發(fā)，鋁熱反應(yīng)會放出大量的熱，那么，鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式？一起來了解一下吧。

磁鐵礦鋁熱反應(yīng)方程式

實鏈神驗反含賣應(yīng)化學(xué)方程式:

氧化鐵:

2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe

四氧化三鐵:

8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe

二談喚逗氧化錳:

4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn

(反應(yīng)條件都為高溫)

鋁熱還原法方程式

有好幾種氧化游歷宴鐵爛嘩: 2Al+Fe2O3=高神銀溫=Al2O3+2Fe

四氧化三鐵: 8Al+3Fe3O4=高溫=4Al2O3+9Fe

二氧化錳: 4Al+3MnO2=高溫=2Al2O3+3Mn 五氧化二釩：10Al+3V2O5=高溫=6V+5Al2O3

鋁與五氧化二鉻反應(yīng)方程式

鋁熱反應(yīng)方程式如下：

鋁熱反應(yīng)的原理，是鋁單質(zhì)在高溫的條件下進(jìn)行的一種氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)出了鋁的強還原性。由于氧化鋁的生成焓(-1645kJ/mol)極低，故反應(yīng)會放出巨大的熱，甚至可以使生成的金屬以熔融態(tài)出現(xiàn)。

另一方面，銀局反應(yīng)放出大量熱使鋁熔化，反應(yīng)在液相中進(jìn)行使反應(yīng)速率極快，短時間放出極大量的熱。鋁熱反應(yīng)的劇烈程度，由金屬離子氧化性所決定。

擴展資料

鋁熱反應(yīng)有一定的危險性，不允許在家里或房間里做該實驗，否則容易造成高度化學(xué)燙傷及嚴(yán)重化學(xué)爆炸等事故。行慶

如果對鋁熱感興趣，可以選擇室外或者安全的有防火措施的房間進(jìn)行實驗，并建議用四氧化三鐵作為金屬氧化物，并嚴(yán)格控制反應(yīng)物量的大小，建議鋁粉可稍微過量，以使金屬氧化物完全反應(yīng)。

在使用鎂條時請注意，鎂條必須打磨光亮或酸洗以除掉氧化膜，并且檔搏握要10厘米左右，太短熱量不夠，太長燃燒時間太長，并造成浪費。不能在承接容器中加水，否則金屬會與水反應(yīng)生成氫氣發(fā)生爆炸或者使水迅速沸騰導(dǎo)致液態(tài)金屬飛濺。

參考資料來源：-鋁熱反應(yīng)

反應(yīng)熱與焓變的區(qū)別

Al+Fe2O3=Al2O3+Fe.條件是加熱伍老，一般用鎂條引發(fā)，鋁熱反應(yīng)會放出大量的熱，所以枯橘兄生沒襲成的鐵都是液態(tài)，

鋁熱反應(yīng)的條件

氧扒胡化鐵:

2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe

四氧化三鐵:

8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe

二改此者氧化核薯錳:

4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn

(反應(yīng)條件都為高溫)

以上就是鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式的全部內(nèi)容，（1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可以看出，金屬鋁的熔點點比鐵低，當(dāng)金屬鐵是液態(tài)時，金屬鋁也是液態(tài)，所以鋁熱反應(yīng)得到的是金屬鐵和金屬鋁的混合物；故答案為：該反應(yīng)溫度下鋁已熔化。