鈉的物理性質？物理性質：1、鈉是一種銀白色立方結構金屬，軟而輕，可用刀切割。2、密度0.97g/cm3，熔點97.81℃，沸點882.9℃。新切面有銀白色光澤，在空氣中氧化成深灰色，具有耐腐蝕性。3、鈉是熱和電的良導體，那么，鈉的物理性質？一起來了解一下吧。
地軟，能使水分解釋放出氫。在地殼中鈉的含量為2.83%，居第六位，主要以鈉鹽的形式存在，如食鹽（氯化鈉）、智利硝石（硝酸鈉）、純堿（碳酸鈉）等。鈉也是人體肌肉和神經組織中的主要成分之一
物理性質：1.銀白色金屬。2。質軟。3。密度比水小，能浮在水面上。4。熔點底，小于100度。5。能導電導熱。
金屬鈉很軟，可以用刀切割。切開外皮后，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤。鈉是熱和電的良導體。鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，鈉的熔點是97.81℃，沸點是882.9℃。
鈉的化學性質
鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去。因此，鈉的化學性質非常活潑，主要表現在：
?1.鈉跟氧氣的反應
觀察演示實驗：鈉與氧反應
在常溫時??4Na＋O2＝2Na2O
在點燃時??2Na＋O2Na2O2(淡黃色)
????????????(過氧化鈉)
過氧化鈉比氧化鈉穩定。
?2.鈉跟硫等非金屬的反應
鈉除了能跟Cl2直接化合外，還能跟很多其它非金屬直接化合，如跟硫化合時甚至發生爆炸。
?2Na＋S＝Na2S
?????(硫化鈉)
?3.鈉跟水的反應
觀察演示實驗：
鈉與水反應
?2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
鈉的化學性質很活潑，所以它在自然界里不能以游離態存在，因此，在實驗室中通常將鈉保存在煤油里。
汗，這問題都有，書上一般都有的
物理性質：銀白色金屬光澤，質地軟，密度低于水，熔點低于水的沸點。
化學性質：有強腐蝕性，會與水和、所有酸、酸性氧化物反應，不能和鹽反應（Na先和水生成NaOH，在和一些鹽生成不溶性的堿），還會和氧氣反應，常溫下：4Na+O2=Na2O（非常快反應，并且使Na失去銀白色金屬光澤，變暗）然后
2Na2O+O2=2Na2O2（很慢）,點燃時2Na+O2=Na2O2，最后都是Na2O2（過氧化鈉），因為Na2O2比Na2O穩定。Na原子最外層只有1個電子，So，Na容易失去它變成
+1
價的Na+(Na離子)
鈉的物理性質：
鈉單質很軟，可以用小刀切割。切開外皮后，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤，很快就會被氧化失去
[1]光澤。鈉是熱和電的良導體，具有較好的導磁性，鉀鈉合金（液態）是原子堆導熱劑。鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，比煤油密度大，鈉的熔點是97.81℃，沸點是882.9℃。鈉單質還具有良好的延展性，硬度也低，能夠溶于汞和液態氨，溶于液氨形成藍色溶液。 鈉－22可以自發進行正β衰變，放出一個正電子。
鈉的化學性質：
鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去，所以有強還原性。因此，鈉的化學性質非常活潑，能夠和大量無機物，絕大部分非金屬單質反應和大部分有機物反應，在與其他鈉鹽的焰色反應
物質發生氧化還原反應時，作還原劑，都是由0價升為+1價，通常以離子鍵和共價鍵形式結合。金屬性強，其離子氧化性弱。鈉鹽均溶于水。（高氯酸鹽不溶）
跟氧氣的反應
在常溫時：4Na+O2=2Na2O （白色粉末） 在點燃時：2Na+O2=△=Na2O2 (淡黃色粉末) ★鈉在空氣中點燃時，迅速熔化為一個閃亮的小球，發出黃色火焰，生成過氧化鈉（Na2O2）和少量超氧化鈉（Na2O4）淡黃色的煙。過氧化鈉比氧化鈉穩定，氧化鈉可以和氧氣加熱時化合成為過氧化鈉，化學方程式為：2Na2O+O2=△=2Na2O2
跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發生反應
2.鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發生反應，生成相應的化合物（以下反應常溫下均反應），如 2Na+Cl2=2NaCl （放出大量熱，生成大量白煙） 2Na+S=Na2S(硫化鈉)（鈉與硫研磨會發生爆炸） 2Na+Br2=2NaBr(溴化鈉）（溴化鈉可以用作鎮靜劑）
跟水的反應
在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中。
（1）金屬鈉些物理性質：銀白色金屬，質軟，熔點低，良導體！
（2）化學性質：
2Na+ 2H2O == 2NaOH + H2
2Na + 2HCI == 2NaCI + H2
4Na + O2 == 2Na2O
4Na + 2O2 == 2Na2O2
6Na + 2FeCI3 + 6 H2O == 6NaCI + 2Fe(OH)3 +3 H2
以上就是鈉的物理性質的全部內容，4、熔點低,小于100度。5、能導電導熱。6、具有良好的延展性。7、能在熔融狀態下置換稀有金屬 相對原子質量：22.99 原子體積(立方厘米/摩爾)：23.7 金屬很軟,可以用小刀切割。切開外皮后,可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤。
