化學高考必背知識點？11.常溫下,濃硝酸可以用鋁罐貯存,說明鋁與濃硝酸不反應 錯誤,鈍化是化學性質,實質上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護著鋁罐 12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、那么，化學高考必背知識點？一起來了解一下吧。
學好高中化學需要打好基礎：高一的元素周期表、氧化還原反應；高二的化學平衡、電離平衡、有機化學及典型元素等，都是學好化學必不可少的知識。
高中化學必考基礎知識點常見物質的狀態
1、常溫下為氣體的單質只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有氣體單質除外)
2、常溫下為液體的單質：Br2、Hg
3、常溫下常見的無色液體化合物：H2O、H2O2
4、常見的氣體化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2
5、有機物中的氣態烴CxHy(x≤4);含氧有機化合物中只有甲醛(HCHO)常溫下是氣態，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。
6、常見的固體單質：I2、S、P、C、Si、金屬單質;
7、白色膠狀沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]
2高中化學必背知識點
常見分子(或物質)的形狀及鍵角
(1)形狀：
V型：H2O、H2S。
直線型：CO2、CS2、C2H2。
平面三角型：BF3、SO3。
三角錐型：NH3。
正四面體型：CH4、CCl4、白磷、NH4+。
平面結構：C2H4、C6H6。
(2)鍵角：
H2O：104.5°。
BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°。
一、元素化合物模塊
1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質的活潑性越大
錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減
2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水
3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體
正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出
4.能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質
錯誤,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH
5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣
錯誤,N2的沸點低于O2,會先得到N2,留下液氧
6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純
錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純
7.雖然自然界含鉀的物質均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要
錯誤,自然界鉀元素含量不低，但以復雜硅酸鹽形式存在難溶于水
8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰
正確,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
錯誤,SiO2能溶于氫氟酸
10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產生Fe3+
錯誤,加入碘水會得到FeI2,因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強于I2,在溶液中FeI3是不存在的
11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應
錯誤,鈍化是化學性質,實質上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護著鋁罐
12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現白色沉淀，繼續通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失
錯誤,Ca(ClO)2中繼續通入CO2至過量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2
13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉
正確
14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質混合而成，若加入足量硝酸必產生白色沉淀
正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發生反應生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3
15.為了充分利用原料，硫酸工業中的尾氣必須經凈化、回收處理
錯誤,是為了防止大氣污染
16.用1molAl與足量NaOH溶液反應，共有3mol電子發生轉移
正確
17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應，也不能與氫硫酸反應
錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應: Na2S+H2S=2NaHS
18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存
正確,Fe3+可以于SCN-配合,與I-和S2-發生氧化還原反應,與CO32-,HCO3-和AlO2-發生雙水解反應
19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質有所不同
正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩定的化合物且可逆,氯水是發生氧化還原反應且不可逆
20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應
錯誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應
21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2
錯誤,Fe2+和Br2不共存
22.由于Fe3+和S2-可以發生氧化還原反應,所以Fe2S3不存在
錯誤,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小
23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸
錯誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到NaCl和H2SO4
24.有5.6g鐵與足量酸反應轉移電子數目為0.2NA
錯誤,如果和硝酸等強氧化性酸反應轉移0.3NA
25.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性
正確,如較稀的HClO4,H2SO4等
26.單質的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強
錯誤,比如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+
27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得
錯誤,無法制的純凈的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-會馬上有Cu2(OH)2CO3生成
28.單質X能從鹽的溶液中置換出單質Y，則單質X與Y的物質屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;
錯誤,(4)非金屬和金屬不可能發生這個反應
29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發生氧化還原反應而變質
錯誤,H2SO4是因為吸水且放出SO3而變質
30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發生反應
錯誤,濃硫酸常溫與銅不反應
二、基本概念基礎理論
1.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
錯誤,是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物
2.分子中鍵能越大，分子化學性質越穩定。
高三的學習一定要抓基礎，并把知識網絡化、系統化，在此基礎上學以致用，應用到實際生活中。因為現在的高考正由知識型向能力型轉化。努力學習吧!以下是我給大家整理的高三化學知識點，希望能助你一臂之力!
高三化學知識點1
1、加碘鹽加的是：KIO3
2、Cl-、(Br-、I-)的檢驗：取樣，先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黃色沉淀AgBr、黃色沉淀AgI)
3、HF(氫氟酸)：用塑料瓶不能用玻璃瓶存放(她們與SiO2反應腐蝕玻璃)
4、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;
5、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙;鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙;
6、萃取分液操作：關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下;上層液體從上口倒出。
7、凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用。(錯誤的，加碘鹽對人體是有好處的)
8、AgBr：感光材料;AgI：人工降雨;NaF：殺滅地下害蟲;
9、消毒殺菌：氯氣，漂白粉(水消毒);高錳酸鉀(稀溶液皮膚消毒)，酒精(皮膚，75%)碘酒;苯酚(粗品用于環境消毒，制洗劑，軟膏用于皮膚消毒);甲醛(福爾馬林環境消毒);
10、AgF、AgCl、AgBr、AgI溶解度越來越小，顏色越來越深。
高中化學有哪些必背的知識點呢？想要了解的小伙伴，趕緊來瞧瞧吧！下面由我為你精心準備了“高中化學必背基礎知識有哪些”，本文僅供參考，持續關注本站將可以持續獲取更多的資訊！
高中化學必背基礎知識有哪些
一、常見物質的組成和結構
1、常見分子（或物質）的形狀及鍵角
（1）形狀：
V型：H2O、H2S。
直線型：CO2、CS2、C2H2。
平面三角型：BF3、SO3。
三角錐型：NH3。
正四面體型：CH4、CCl4、白磷、NH4+。
平面結構：C2H4、C6H6。
（2）鍵角：
H2O：104.5°。
BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°。
白磷：60°。
NH3：107°18′。
CH4、CCl4、NH4+、金剛石：109°28′。
CO2、CS2、C2H2：180°。
2、常見粒子的飽和結構：
①具有氦結構的粒子（2）：H-、He、Li+、Be2+；
②具有氖結構的粒子（2、8）：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+；
③具有氬結構的粒子（2、8、8）：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+；
④核外電子總數為10的粒子：
陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；
陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-；
分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
2021化學高考必背知識點有：
1、加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。
2、用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。
3、制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。
4、收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。
5、稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
6、點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。
7、檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8、檢驗NH3(用紅色石蕊試紙）、Cl2(用淀粉KI試紙）、H2S[用Pb(Ac)2試紙］等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。
9、做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。
10、配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。
11、中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。
12、焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。
以上就是化學高考必背知識點的全部內容，(8)此外，還有與al反應反應產生氫氣的溶液(可能h+;可能oh–，含h+時一定不含no3–);水電離出的c(h+)=10–13mol/l(可能為酸溶液或堿溶液)等。
