高中化學(xué)酸性強(qiáng)弱順序？高中常見(jiàn)酸性強(qiáng)弱順序如下：1. 高氯酸 2. 硫酸 3. 硝酸 4. 鹽酸 5. 磷酸 6. 亞硫酸 7. 察橘悔丙酮酸 8. 亞硝酸 以上為強(qiáng)酸。9. 草酸（乙二酸）10. 亞硫酸 11. 磷酸 12. 丙酮伍簡(jiǎn)酸 13. 亞硝酸 以上五種為中強(qiáng)酸。那么，高中化學(xué)酸性強(qiáng)弱順序？一起來(lái)了解一下吧。

高中八大弱酸排序

高中常見(jiàn)酸的強(qiáng)到弱排列順序：高氯酸，氫碘酸，硫酸，氫溴酸，鹽酸，硝酸，碘酸（以上為強(qiáng)酸，了解即可，大學(xué)涉及強(qiáng)弱排序），草酸（乙二酸），亞硫酸，磷酸，丙酮酸，亞硝酸（以上五種為中強(qiáng)酸）。

亞硫磷酸氫氟酸，亞硝甲酸冰醋酸，碳酸氫硫氫氰酸。

即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCN，其他常見(jiàn)酸如HClO4, H2SO4,HNO3,HI，HBr都是強(qiáng)酸，強(qiáng)酸在水里視作酸性等同（水的拉平效應(yīng)，使得強(qiáng)酸一級(jí)電離完全）。

泄漏應(yīng)急處理：

迅速撤離泄漏污染區(qū)人員至安全區(qū)，并進(jìn)行隔離，嚴(yán)格限制出入。建議應(yīng)急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防毒服。不要直接接觸泄漏物。勿使泄漏物與有機(jī)物、還原劑、易燃物接觸。盡可能切斷泄漏源。防止流入下水道、排洪溝等限制性空間。

小量泄漏：用砂土、干燥石灰或蘇打灰混合。

大量泄漏：構(gòu)筑圍堤或挖坑收容。用泵轉(zhuǎn)移至槽車(chē)或?qū)Ｓ檬占鲀?nèi)，回收或運(yùn)至廢物處理場(chǎng)所處置。

20種弱酸酸性強(qiáng)弱順序

高中常見(jiàn)酸的酸性強(qiáng)弱順序，由強(qiáng)到弱一般為：高氯酸、氫碘酸、硫酸、氫溴酸、鹽酸、硝酸、碘酸、草酸、亞硫酸、磷酸、丙酮酸、亞硝酸、檸檬酸、氫氟酸、蘋(píng)果酸、葡萄糖酸、甲酸、乳酸、苯甲酸、丙烯酸、乙酸、丙酸、硬脂酸、碳酸、氫硫酸、次氯酸、硼酸、硅酸。

這個(gè)順序是根據(jù)酸在水溶液中解離出氫離子的能力來(lái)排列的。強(qiáng)酸完全解離，中強(qiáng)酸部分解離，而弱酸則只有極少部分解離。值得注意的是，這個(gè)順序并不是絕對(duì)的，因?yàn)樗嵝詴?huì)受到溫度、濃度、溶劑等因素的影響。

此外，對(duì)于高中生來(lái)說(shuō)，并不需要記住所有的酸性排序，只需要了解常見(jiàn)的強(qiáng)酸如鹽酸、硫酸等，以及常見(jiàn)的弱酸如醋酸、碳酸等即可。在化學(xué)反應(yīng)中，強(qiáng)酸通常可以制備弱酸，這是判斷酸性強(qiáng)弱的一個(gè)重要依據(jù)。

最后，雖然酸性排序在化學(xué)學(xué)習(xí)中有一定的參考價(jià)值，但在實(shí)際應(yīng)用中，更需要關(guān)注的是酸的化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)特點(diǎn)。不同的酸有不同的用途和反應(yīng)方式，了解這些對(duì)于化學(xué)學(xué)習(xí)和實(shí)踐都非常重要。

高中化學(xué)各種酸的強(qiáng)弱順序

只要記得最強(qiáng)是高氯酸 鹽酸硫酸硝酸等無(wú)須比較。

一定要記得 甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氫根，這樣你就知道苯酚鈉遇到二氧化碳生成了苯酚，正是因?yàn)樘妓崴嵝詮?qiáng)于苯酚，此時(shí)如果生成碳酸鈉，還剩余一個(gè)氫離子就要與之結(jié)合為碳酸氫鈉，也可以理解為碳酸氫根酸性弱于碳酸所致。

三大強(qiáng)酸排名順序

HClO4>HI>HBr>HNO3>HCl>H2SeO4>H2SO4>HClO3 （以上為強(qiáng)酸） >H2C2O4(草酸）>H2SO3>H3PO4>CH3COCOOH（丙酮酸）>HNO2>HF>H2CO3>HCOOH>(以上為中強(qiáng)酸）C3H6O3（乳酸）>C6H5COOH(苯甲酸)>CH2=CH-COOH(丙烯酸)>CH3COOH（醋酸） >C2H5COOH(丙酸)>C17H33COOH(油酸)>C17H35COOH（硬脂酸）>H2O·CO2>H2S>HClO>H3BO3 >H2SiO3 >C6H5OH（苯酚）

百科上的。。

酸強(qiáng)弱排名有機(jī)

強(qiáng)酸：高氯酸（HClO4）>氫碘酸（HI）>氫溴酸 （HBr）>鹽酸（HCl）> 硝酸（HNO3）> 硫酸（H2SO4）. 高錳酸這里不做比較了 HClO4,HI,HMnO4（酸性比硫酸還強(qiáng)）。

弱酸：過(guò)氧化氫(H2O2) < 苯酚(C6H6O) < 硼酸(H3BO3) < 氫氰酸(HCN) < 氫硫酸(HSO3) < 碳酸(H2CO3) < 乙酸CH3COOH) < 苯甲酸(C7H6O2) < 甲酸（CH2O2) < 亞硝酸(HNO2) < 氫氟酸(HF) < 磷酸(HPO4) < 亞硫酸(H2SO3) < 草酸(HOOCCOOH) 這里介紹一部分，弱酸有很多,你只要記住強(qiáng)酸是哪些就可以，弱酸可以看電離常數(shù)，或者強(qiáng)制弱的規(guī)則比較，有事問(wèn)我

以上就是高中化學(xué)酸性強(qiáng)弱順序的全部?jī)?nèi)容，強(qiáng)酸：高氯酸（HClO4）>氫碘酸（HI）>氫溴酸 （HBr）>鹽酸（HCl）> 硝酸（HNO3）> 硫酸（H2SO4）. 高錳酸這里不做比較了 HClO4,HI,HMnO4（酸性比硫酸還強(qiáng)）。內(nèi)容來(lái)源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。