目錄no2的化學性質 so2的物理性質 亞硫酸化學性質有哪些 二氧化硫四大化學性質 二氧化硫物理性質化學性質
一．二氧化硫的物理性質
無色、有刺激性氣味的有毒氣體．易液化（沸點是-10℃），易溶于水(1∶40)在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的二氧化硫。它的密度比空氣大。
二、二氧化硫的化學性質（亞硫酸的酸酐，既有氧化性又有還原性，漂白性）
1．SO2與水的反應
SO2+H2OH2SO3 (這是一個可逆反應)
H2SO3是不穩定的二元弱酸（具有弱酸性）
2. SO2具有酸性氧化物的肢亮通性
與堿性氧化物反應：SO2+Na2O=Na2SO3
與堿反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3 (SO2過量)
3． SO2的催化氧化
SO3＋H2O==H2SO4
（SO3是一種無色固體，熔點（16.8℃）和沸點（44.8℃）都較低。SO3與H2O反應生成H2SO4，同時放出大量的熱。）
在工業生產上，常利用上面兩個反應制造硫酸。
4．SO2的漂白性
SO2能漂白某些有色物質。
使品紅溶液褪色(化合生成不穩定的化合物加熱后又恢復為原來的紅色）
利用這一現象來檢驗SO2的存在。
5．SO2既有氧化性槐坦又有還原性（以還原性為主）
（1）較強的還原性：
SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，體現了SO2強還原性而不是漂白性。
（2）弱氧化性：
（氧化產物與還歷明寬原產物物質的量之比為2：1）
三、SO2用途
漂白劑、防腐劑、制硫酸．
so2是二氧化硫的化學名稱，二氧化硫是燃燒硫磺或者硫化氫生成的，或者加熱閃鋅礦、硫鐵礦、硫化汞等生成的，是一種無色、透明、帶有刺激性臭味、溶于水的氣體。下文是關于“so2是什么的化學名稱”的解答，對so2感興趣的小伙伴可以往下閱讀了解。
so2是什么
1、so2是二氧化硫的化學式，會在火山爆發時產生，在工業生產、生活中也會產生。
2、so2會造成空氣污染，so2溶于水會生成亞硫酸，亞硫鄭虧酸在PM2.5和氧氣中會形成硫酸、酸雨。
3、so2具有漂白性，會使品紅溶液，但加熱后可以恢復原來的顏色，也可以使高錳酸鉀溶液褪色。
4、so2可以作為食物和干果的防腐劑，可以用于漂白紙漿、草帽、毛，也可以用作有機溶劑、冷凍劑、殺蟲劑等。
so2化學性質
so2化學性質：具有自燃性、漂白性、較強的還原性、弱氧化性，可以與水、堿性氧化物、堿發生反應喊稿神，可以溶解醚、胺、醇、有機酸、苯酚、芳香烴等有機化合物。
總而言之，上文是關于“so2是什么的化學名稱”的詳細介紹，so2有毒，與空氣不會組成爆炸性敬賣混合物，氧化會形成硫酸霧或者硫酸鹽氣溶膠，和空氣中的煙霧具有協同作用。
二氧化硫的物理性質：
1.易溶于水。
2.密度比空氣大。
3.無色、有刺激性氣味、有毒氣體。
4.易液化,相對密度:1.434(液體,0℃) 熔點:-75.5℃ 沸點:-10℃。
二氧化硫的化學性質：
1. SO2的漂白性：
能漂白某些攔汪有色物質，使品紅溶液褪色。
2. 二氧化硫有酸性氧化物的通性：
與堿反應生成鹽和水、與森正堿性氧化物反應生成鹽、二氧化硫還可以與水反應生成亞硫酸
3. SO2既有氧化性又有還原性，能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色,體此衡悔現了SO2強還原性而不是漂白性。具有弱氧化性。
4. SO2的催化氧化生成SO3，在工業生產上,常利用上面兩個反應制造硫酸。
酸性氧化物，可與水發生反應生成相應的亞硫酸。具有還原性，可與過氧化氫、氧氣、鹵素單質（Cl2、Br2、I2）、高錳酸鉀等反應。
二氧化硫（sulfur dioxide）是最常見、最簡單源芹、有刺激性的硫氧化物，化學式SO2，無色氣體，大氣主要污染物之一。火山爆時會噴出該氣體，在許多工業過程中也會產生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素手裂姿，因此燃燒時會生成二氧化硫。
當二氧化硫溶于水中，會形成亞硫酸。若把亞硫酸畢絕進一步在PM2.5存在的條件下氧化，便會迅速高效生成硫酸（酸雨的主要成分）。這就是對使用這些燃料作為能源的環境效果的擔心的原因之一。
1。敏漏咐漂白性 SO2可以使品紅溶液褪色，加熱后顏色還原，因為SO2的漂白原理是SO2與被漂白物反應生成無色的不穩定的化合物，破壞了起到品紅中起發色作用的對醌式，加熱時，該化搜纖合物分解，恢復原來顏色
2.還原性 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也可與其他氧化劑反應
3酸性氧橋純化物的通性
4.弱氧化性 2H2S+SO2=3S+2H2O
