目錄九年級化學計算題題庫 九年級化學計算題50道帶答案 初三化學計算題100道 初三化學20道計算題 化學計算題初三題型100道
1.見光受熱受潮易分租脊解
2.K：I：O=39：127：48
3.127*100%/（127+39+48）=59.35%
4.1Kg中含唯棗典最多為30mg，碘酸鉀弊山滲的量=30mg/59.35%=50.54mg近似等于.005g
1:只有鐵和鹽酸反應并放出氫型并慎氣，減少的0.2克即為氫氣質量mH2
反應方程式：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
因為鹽酸足量,鐵的質量mFe可根據氫氣質量mH2計算；
根據質量守恒定律, mFe:mH2=56:2=28：1, mFe=28mH2=5.6克
銅的質量卜敬分數=（10-5.6）/10=44%.
2:2000g ， 4
3:否
Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O
可見反應掉HCl的質量為6*5%=0.3g
則HCl物質的量為0.3/36.5=0.0082mol
則Al(OH)3的物質的量為0.0027mol.質量0.214g
該藥片中氫氧化鋁蔽消的質量分數是0.214/0.5=42.74%
4:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
得到11%溶液106.4g為NaCl溶液，反應后溶液中溶質為NaCl，質量為106.4*11%=11.7g，11.7/58.5=0.2mol。
所以反應的HCl為0.2*36.5=7.3g。反應的Na2CO3為106*0.2/2=10.6g，放出CO2為44*0.2/2=4.4g。
所以加入HCl溶液的質量為106.4+4.4-10.6=100.2g
HCl%=7.3/100.2*100%=7.29%
第一次攜嫌生成二氧化指森碳質量=158+25-181.2=1.8（克）
最終生成二氧化碳質量=158+100-253.6=4.4（克）
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑辯逗手
10644
X4.4
X=10.6(g)
該產品中碳酸鈉的質量分數=100%*10.6/12.0=88.3%
0.2g是氫氣，根據氫氣算出fe的質量卜畢，就知道卜禪原混合物中銅的質量分數
用Hcl的型弊塵質量相等做
一、選擇題（每小題只有1個正確答案）
1．下列銅的化合物中，銅元素的質量分數最大的是 （ ）
A.CuOB.CuSO4 C. Cu(OH)2 D. Cu2O
2. 質量相等的SO2和SO3，兩者氧元素的質量比是( )
A．2 : 3 B. 5 : 6 C.2 : 5 D. 3 : 2
3.下列含碳物質中，碳元素質量分數最小的是（）
A.干冰 B.甲烷 C. 生鐵 D.二氧化碳
4．某石灰石樣品，經分析含CaCO3為90％。則樣品中鈣元素的質量分數為（ ）
A.36%B.40% C.64% D.80%
5.含有雜質的某硝酸銨樣品，經測定其含氮元素的質量分數仍為35％，則其所含有的雜質一定有（）
A. CO(NH2)2B. NH4HCO3 C.NH4ClD.(NH4)2SO4
6．要使SO2與SO3含有相同質量的氧元素，則SO2與SO3的分子個數比為（ ）
A.1：1B.3：2 C.1：4 D.6：5
7．4.6g某物質在氧氣中完全燃燒生成4.4gCO2和3.6gH2O，則該物質的組成為（ ）
A.只含碳、氫兩元素 B.一定含碳、氫、氧三種元素
C.一定含碳、氫兩種元素，可能含氧元素 D.無法確定
8．由氧化鎂和另一金屬氧化物組成的混合物4g，其中含有氧元素1.8g,則另一種金屬氧化是 ( )
A.CuO B.Fe2O3 C.Al2O3D.CaO
9.在由CO2和O2組成的混合氣體中，測知碳元素的碳元素的質量分數為20％，則混合氣體中CO2和O2的質量比為（）
A. 2:1B.1:2 C.11:4D.11:7
10.常溫下，某氣體可能是腔悔鉛由SO2、CO、N2中的一種或幾種組成，伍好測得該氣體中氧元素的質量分數為50％，則該氣體可能為下列組成中的（）
①SO2 ② SO2、CO ③SO2、N2 ④CO、N2 ⑤SO2、CO、N2
A.①②③ B.②③⑤C.①②⑤D①④⑤
11.由碳和氧兩種元素組成的氣體，經測定碳與氧兩種元素的質量比為3：5，該氣體是（ ）
A.混合物 B.純凈物C.化合物 D.有機物
12．有一種含CaCO3與CaO的混合物，測得其中鈣元素質量分數為50％。取該混合物16g，經高溫煅燒后，將剩余固體投入足量水中，固體全部溶解生成Ca(OH)2,則生成的Ca(OH)2質量為 （ ）
A.3.7gB.7.4gC.14.8g D.22.2g
二、填空題
13．康泰克等以前治療感冒的常用藥，因含PPA（苯丙醇胺）對人體有較大的副作用而被禁用，的化學式為C9H13ON，它由 種元素組成，每個PPA分子中共含有 個原子，其相對分子質量為 。
14．相同質量的NH4NO3與混有(NH4)2SO4的CO(NH2)2樣品中含氮量相同，則混合物中(NH4)2SO4的CO(NH2)2兩物質的前升質量比為。
三、計算題
15．某元素R可形成化學式為RO的氧化物，且其中R的質量分數為46.7％。
（1）求R元素的相對原子質量；
（2）R元素還可形成化學式為RO2的氧化物，若RO與RO2含有相同質量的R元素，求RO和RO2的質量比。
16．在CO和CO2的混合氣體中，氧元素的質量分數為64％，將此混合氣體10g通入足量的石灰水中，充分反應后得到白色沉淀的質量是多少？
一、選擇題（每小題均只有1個正確答案）
1．從100g10%NaCl的溶液中倒出10g，則剩下的90gNaCl溶液中溶質的質量分數為
A. 1% B. 90% C. 10% D.11.1%（）
2．將100mL水（密度為1g/cm3）與100mL酒精（密度為0.81g/cm3）混合均勻，所得溶液這溶質的質量分數為()
A. 40% B. 50% C. 44.4%D. 無法判斷
3．將400g溶質質量分數20%的NaCl溶液稀釋成溶質質量分數為16%的NaCl溶液，需加入水()
A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g
4．向溶質質量分數為24%的KCl溶液中加入120水后，溶質的質量分數減小為12%，則原溶液的質量為 ()
A. 14.4gB. 28.8gC. 120g D. 240g
5．40℃時，200g硝酸鉀飽和溶液，蒸發掉20g水后，仍然冷卻到40℃，則蒸發前后保持不變的是 ( )
①溶液的質量 ②溶液中溶質的質量分數 ③溶劑的質量 ④溶質的質量 ⑤硝酸鉀的溶解度
A. ①② B.②③C.②⑤ D.②④
6．某溫度下，在100g溶質質量分數為30%的某物質的飽和溶液中，加入6g該物質和10g水充分攪拌后，所得溶液中溶質的質量分數是()
A. 34% B. 30%C. 31% D.15%
7.在80g水中加入20gSO3，完全溶解后所得溶液中溶質的質量分數為( )
A. 20%B. 24.5% C. 25% D.80%
8.將10g某物質投入到90g水中，使之溶解后，所得溶液中溶質的質量分數 ( )
A.一定等于10% B.一定大于10%
C.一定小于10% D.三種情況均可能
9．某同學用98%的濃硫酸配制一定質量10%的稀硫酸。在用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數，其他步驟均正確，該同學所配得的稀硫酸的質量分數（ ）
A. 偏小 B. 偏大 C. 準確D.都有可能
10．對100g溶質質量分數為10%的某物質的溶液，分別進行如下操作：①蒸發掉10g水，無晶體析出②加入溶質質量分數為10%的同種溶質的溶液10g ③加入10g同種溶質，且完全溶解 ④加入10g水。操作后的四種溶液的溶質質量分數由小到大的順序是()
A. ①②③④B.④②①③ C.④③②① D.④②③①
11．欲使100g10％的鹽酸溶液的質量分數增至20％，可采用的方法是（ ）
A.蒸發溶劑B.加入溶劑C.加入溶質D.降低溫度
12．t℃時，分別將a g下列物質投入b g水中，使其完全溶解，則下列說法中不正確的是
①硝酸鉀②氯化鈉③三氧化硫④硫酸銅晶體 （）
A. ③溶液中溶質質量分數最大 B. ①、②溶液中溶質質量分數相等
C. ③、④溶液中溶質質量分數不等 D. ④比①溶液中溶質質量分數小
二、填空題
13． 將100g含水為98％的氯化鈉溶液稀釋為含水99％的氯化鈉溶液，則加水 g 。
14．將20℃的硝酸鉀飽和溶液（無硝酸鉀晶體存在）升溫至30℃，所得溶液中溶質的質量分數（填“增大”、“減小”或“不變”）
15．要配制50g質量分數為20％的食鹽溶液。現提供25g質量分數為40％的食鹽溶液、20g質量分數為15％的食鹽溶液及足量的固體食鹽和水。請選用上述藥品，設計三種配制方案填入下表：
配制方案（只要說明配制時所需要的各種藥品的量）
方案一
方案二
方案三
三、計算題
16．將10.8g固體氫氧化鈉溶于49.2g水中，配成密度為1.2g/cm3的溶液。
（1）求氫氧化鈉溶液的溶質質量分數及該溶液的體積；
（2）若將上述氫氧化鈉溶液稀釋到16％，求需加水的質量。
一．選擇題（每小題均只有1個正確答案）
1．在化學反應3X = 2Y的反應中，9.6gX最多能生成Y的質量為 （ ）
A.9.6g B.14.4gC.4.8gD.6.4g
2.在反應2A+B=C+2D中，9.8gA與8gB完全反應生成14.2gC，則下列結論正確的是（）
A. 生成D1.8g B. A、B、C、D的質量比為49:40:71:18
C.生成C7.2gD. A、B、C、D的分子質量分別為98、80、142、36
3．等質量溶質質量分數相同的NaOH溶液與硫酸溶液相混合，混合溶液的pH （ ）
A.大于7 B.等于7C.小于7 D.無法確定
4．在反應A+3B=2C+2D中，A和B的相對分子質量之比為7：8。已知2.8gA與一定量B完全反應，生成3.6gD。則在反應中，B和C的質量比為 ( )
A.3:3B.3:4 C.12:11D.11:12
5．實驗室用H2還原8gCuO，當剩余固體的質量為6.56g時，被還原的CuO質量為 ( )
A.8gB.14.4gC.7.2g D.1.8g
6．在天平兩邊托盤上各盛放有36.5g溶質質量分數為10％的鹽酸的燒杯，天平平衡。然后在兩邊燒杯中，分別投入下列各物質，天平仍保持平衡的是 ( )
A.Zn 4g Fe 2g B.Zn 2g Fe 2g
C.CuO 4gCu 4gD.CaCO3 10g Ca(OH)210g
7．將12.7g含有雜質的FeCl2溶于水，與足量的AgNO3溶液反應得到30gAgCl沉淀。則FeCl2中含有的雜質可能是( )
A.CuCl2B.BaCl2 C.NaClD.KCl
8．取10g混合物與足量鹽酸充分反應，有可能產生4.4gCO2的是 ( )
A.K2CO3 和MgCO3B.Na2CO3和CaCO3
C. MgCO3 和CaCO3D. Na2CO3和K2CO3
9．在由CO2和O2組成的混合氣體中，測知碳元素的質量分數為20％，則混合氣體中CO2和O2的質量比為 ( )
A.2: 1B.1:2 C.11:4 D.11:7
10．向由40g鹽酸和一定質量的氯化銅溶液組成的混合溶液中慢慢滴入20％的氫氧化鈉溶液并振蕩，所加氫氧化鈉溶液的質量與生成沉淀的質量的如圖所示，下列判斷正確的是（）
A.最終生成沉淀的質量是9.8gB.40g鹽酸的溶質質量分數是27.375%
C.生成沉淀的質量隨氫氧化鈉溶液的滴加而逐漸增加
D.當加入氫氧化鈉溶液為20g時，反應所得溶液為氯化鈉溶液。
沉淀質量/g
02060NaOH溶液質量/g
二．計算題
11．一定質量的甲烷不完全燃燒時生成CO 、CO2和H2O。已知產物的總質量為49.6g，其中有25.2gH2O。求：
（1）參加反應的質量CH4為多少？
（2）生成CO 、CO2的質量各為多少？
12．某學校研究性學習小組為了測定當地礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進行實驗，結果如下：
實驗 1 2 3 4
加入樣品的質量/g 5 10 15 20
生成的CO2質量/g 1.76 3.52 4.4 m
（1）哪幾次反應中礦石有剩余？
（2）上表中的數值是多少？
（3）試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數。
13．某赤鐵礦石2000t，可煉出鐵1050t，求該赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數。
14．把NaCl和Na2CO3的固體混合物投入103g稀鹽酸中，恰好完全反應，得氣體4.4g。將所得溶液冷卻至t℃，恰好成為該溫度下的NaCl飽和溶液，測得溶液里溶質NaCl中所含鈉元素的質量為13.8g。求：
（1）原固體混合物中Na2CO3的質量。
（2）原稀鹽酸中的溶質質量分數。
（3）反應后所得的氯化鈉溶液的溶質質量分數。
本章測試題
一．選擇題（每小題均只有1個正確答案）
1．等體積的兩份10％的氯化鈉溶液混合，所得溶液中氯化鈉的質量分數是 （）
A. 5%B. 10%C. 20%D.25%
2．在FeO、Fe2O3、Fe3O43種化合物中，與等質量鐵元素相結合氧元素的質量比為 （）
A. 6：9：8 B. 12：8：9 C. 2：3：6 D. 1：3：4
3.50g質量分數為30％的A溶液與150g質量分數30％的A溶液相混合，取混合后的溶液100g，此100g溶液溶質的質量分數為（ ）
A. 30% B. 25% C. 20%D.15%
4.200g赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）中若含有的鐵元素的質量為112g，則此鐵礦石中Fe2O3的質量分數是 （）
A. 56% B. 80% C. 70% D. 60%
5.金屬M與鹽酸反應得化合物MCl2和氫氣。已知4.8g該金屬與足量鹽酸反應，制得0.4g氫氣，則M得相對原子質量為（）
A. 4B.24C. 56D. 65
6．在一個密閉容器里有甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質得質量如下
甲 乙 丙 丁
反應前質量/g 4 2 64 5
反應后質量/g 待測 24 0 18
試推斷該密閉容器中發生得化學反應類型為 （）
A. 分解反應B. 化合反應C. 置換反應D. 復分解反應
7．由MgO和另一金屬氧化物組成的混合物共4g，其中氧元素的質量分數為50％，則另一氧化物為（）
A. CaO B. Fe2O3C. Al2O3 D. CuO
8．有一混有下列某種氮肥的氯化銨樣品，測得氮的質量分數為30％，則混有的氮肥是
A. (NH4)2SO4 B. NH4NO3C.CO(NH2)2 D. NH4HCO3 ( )
9.氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物質量為120g，將其高溫鍛燒至碳酸鈣完全分解，稱得剩余固體得質量為84g，則原固體混合物中鈣元素的質量分數為 （ ）
A. 70%B. 20% C. 40% D. 50%
10.向某硫酸溶液中加入BaCl2到不再反應為止，產生沉淀的質量和原硫酸溶液的質量相等，則原硫酸溶液中溶質的質量分數為 （ ）
A.24%B. 30% C. 36%D.42%
二．填充題
11．某金屬樣品4g，投入98g10％的稀硫酸中恰好完全反應（樣品雜質不與酸反應），生成硫酸鹽12g，則該樣品中金屬的質量分數為。
12．已知(NH4)2SO4和(NH4)2HPO4的混合物中氮的質量分數21.2％，則混合物中氮的質量分數為 。
13．有一混合氣體，經測定只含有甲烷和一氧化碳，現將3.0g該混合氣體在氧氣中充分燃燒，測得生成6.6g CO2和3.6g H2O。則原混合氣體C、H、O三種元素的質量比為 。
14.將等質量的Zn和Fe分別與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣的質量比為，若要使產生的氫氣質量相等，則在稀硫酸足量的情況下，參加反應的Zn和Fe的質量比為。
三．計算題
15．向49g20％的硫酸溶液中加入2.6g不純鎂粉（雜質不與硫酸反應），充分攪拌恰好完全反應。求：
（1）不純鎂粉中鎂的質量分數。
（2）反應后所得溶液中溶質得質量分數。
16.為了測定某銅鋅合金中鋅的質量分數，某同學利用該合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關得實驗數據記錄如下（實驗中的誤差忽略不計）
第一次 第二次 第三次
所取合金的質量/g 25 25 50
所用稀硫酸的質量/g 120 160 100
生成氫氣的質量/g 0.4 0.4 0.4
（1）試計算該銅鋅合金中鋅的質量分數。
（2）從上表數據分析，當所取合金與所用稀硫酸的質量比為 時，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸完全反應。
第一節
1．D2．B3．C4．A5．A6．D7．B8．C9．C10.D11.A12.C13.四2415114.11：315.（1）14 （2）15：2316. 10g
第二節
1．C 2．C3．A 4．C 5．C 6．B 7．B 8．D 9．A 10.B 11.C12.D 13. 10014. 不變15.方案一：需10g食鹽固體和40g水方案二：需25g質量分數為40％的食鹽溶液和25g水方案三：需20g質量分數為15％的食鹽溶液，7g食鹽固體和23g水16.(1)18%50mL (2)7.5mL
第三節
1．A2．B3．A4．C5．C6．C7．C8．A9．C10.A11. (1)11.2g(2)11.2g 13.2g12. (1)3 4(2) 4.4(3) 80%13. 75%14.(1) 10.6g(2)7.1%(3)26.4%
1．A 2．A 3．A 4．B 5．B 6．A7．C 8．C9．D 10.D 11. 60% 12. 48.6%13.9：2：4 14. 56 ：6565： 56 15. (1)92.3%(2)23.4%16.(1)52%
(2)1：4
