溫度對化學平衡的影響？溫度對化學平衡的影響是改變平衡常數。溫度對化學平衡的影響主要是改變平衡常數，因為平衡常數是溫度的函數，隨溫度變化而變化。在其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度平衡響放熱反應方向進行。ΔH>0，那么，溫度對化學平衡的影響？一起來了解一下吧。
不是啊，溫度升高，化學高螞高反應速率增加，降低則戚尺反應速率降低。只是對于正反映和逆反應增加的程度不一樣，物鉛導致平衡的移動。
溫度對化學平衡的影響是改變平衡常數。
溫度對化學平衡的影響主要是改變平衡常數，因為平衡常數是溫度的函數，隨溫度變化而變化。在其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度平衡響放熱反應方向進行。
ΔH>0，正反應是放吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動；降低溫度，平衡逆向移動。
ΔH<0，正反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動；降低溫度，平衡正向移動。坦喚
勒沙特列原理（和螞平衡移動原理）就是以上三種因素綜合的結果，即如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
換句話理解：如果增加反應物的濃度，平衡就向減小反應物濃度的方向移動，所以平衡正向移動；如果增加壓強，平衡向壓強減小的方向移動，也就是反應中氣體體積減小的方向。
另外需要注意的是催化劑，催化劑影響的是化學反應的速率，即能縮短反應達到讓棚凱平衡時所需的時間，但不能改變化學平衡狀態(tài)（即百分組成），也就是不影響化學平衡移動。
溫度對化學平衡的影響有溫度對反應熱的影響和溫度對化學反應速率的影響。
1、溫度對反應熱的影響：化學反應可以是吸熱反應或放熱反應。當化學反應是察兆放熱反應時，反應熱是負數，說明反應物的結合能高于生成物的結合敗春租能，因此反應隨著溫度的升高而減緩。反之，當化學反應是吸熱反應時，反應熱是正數，說明反應物的結合能低于生成物的結合能，因此反應隨著溫度的升高而加快。因此，溫度對反應熱的影響會影響化學平衡的位置，即化學反應中反應物和生成物的相對濃度。當溫度升高時，平衡位置會向吸熱反應的方向移動，反之則向放熱反應的方向移動。
2、溫度對化學反應速率的影響：除了影響反應熱外，溫度還可以影響化學反應的速率。溫度升高時，反應速率會加快；溫度降低時，反應速率會減慢。因此，溫度對化學平衡的影響還包括了對反應速率的影響。當溫度升高時，反應速率加快，反應物的濃度下降較快，平衡位置會向生成物的方森州向移動。反之，當溫度降低時，反應速率減慢，反應物的濃度下降較慢，平衡位置會向反應物的方向移動。
有點不懂你問的什么，溫度升高能謹答同閉者時提高正、逆反應速度，所祥態(tài)慧以他們的平衡速度就提高了，溫度降低就減小了正、逆反應速度，它們的平衡速度就降低了。
在判斷化學平衡的移動方向時，大多數都是根據勒下特列原理：化學平衡會向減弱這種改變的方向進行。這句話可能很難理解，你這樣想：對于升高溫度，化學平衡體系升溫毀仔，而在升高纖培汪溫度中胡之前的化學平衡體系的溫度沒有現在高，那么，既然外界環(huán)境對體系的改變是“升溫”，那么根據勒下特列原理，化學平衡會向減弱（減弱“升溫”）這種改變的方向進行，即化學平衡會向著吸熱的方向進行，這樣才能減弱升溫給體系所帶來的影響。
同理，對于降低溫度，反應會向著“能夠減弱‘降低溫度’”的方向進行，即向著放熱的方向進行，只有這樣才能夠減弱“降低溫度”對反應所帶來的影響。
以上就是溫度對化學平衡的影響的全部內容，因此，溫度對化學平衡的影響還包括了對反應速率的影響。當溫度升高時，反應速率加快，反應物的濃度下降較快，平衡位置會向生成物的方向移動。反之，當溫度降低時，反應速率減慢，反應物的濃度下降較慢。
