當(dāng)前位置：首頁 > 學(xué)科分類 > 化學(xué)

初中化學(xué)常見化學(xué)式，初三常用化學(xué)式 100個(gè)

化學(xué)
2023-04-27

目錄
高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)方程式大全
初三化學(xué)必背順口溜
九年級(jí)化學(xué)常見化學(xué)式及名稱
初三化學(xué)所有俗稱和化學(xué)式
初三常用化學(xué)式 100個(gè)

高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)方程式大全

化學(xué)式

氫氣碳氮?dú)?氧氣磷硫氯氣（非金屬單質(zhì)）

H2 C N2 O2 P S Cl2

鈉鎂鋁鉀鈣鐵鋅銅鋇鎢汞（金屬單質(zhì)）

Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg

水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化鈉二氧化氮二氧化硅

H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2

二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化鎂氧化銅氧化鋇氧化亞銅

SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O

氧化亞鐵三氧化二鐵（鐵紅）四氧化三鐵三氧化二鋁三氧化鎢

FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3

氧化銀氧化鉛二氧化錳 (常見氧化物)

Ag2O PbO MnO2

氯化鉀氯化鈉(食鹽) 氯化鎂氯化鈣氯化銅氯化鋅氯化鋇氯化鋁

KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3

氯化亞鐵氯化鐵氯化銀（氯化物/鹽酸鹽）

FeCl2 FeCl3 AgCl

硫酸鹽酸硝酸磷酸硫化氫溴化氫碳酸（常見的酸）

H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3

硫酸銅硫酸鋇硫酸清宴碼鈣硫酸鉀硫酸鎂硫酸亞鐵硫酸鐵

CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3

硫酸鋁硫酸氫鈉硫酸氫鉀亞硫酸鈉硝酸鈉硝酸鉀硝酸銀

Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3

硝酸鎂硝酸銅硝酸鈣亞硝酸鈉碳酸鈉碳酸鈣碳酸鎂

MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3

碳酸鉀（常見的鹽）

K2CO3

氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鋇氫氧化鎂氫氧化銅氫氧化鉀氫氧化鋁

NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3

氫氧化鐵氫氧化亞鐵（常見的堿）

Fe(OH)3 Fe(OH)2

甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸 (常見有機(jī)物)

CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH

堿式碳酸銅石膏熟石膏明礬綠礬

Cu2(OH)2CO3 CaSO4?2H2O 2 CaSO4?H2O KAl(SO4)2?12H2O FeSO4?7H2O

藍(lán)礬碳酸鈉晶體（常見結(jié)晶水合物）

CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O

尿素硝酸銨硫酸銨碳酸氫銨磷酸二氫鉀（常見化肥）

CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4

沉淀：

紅褐色絮狀沉淀--------Fe(OH)3

淺綠色沉淀------------Fe(OH)2

藍(lán)色絮狀沉淀----------Cu(OH)2

白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.

淡黃色沉淀(水溶液中)----S

微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4

初中化學(xué)方程式匯總

一、氧氣的性質(zhì)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）

1. 鎂在空氣中燃燒祥明：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5

7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10. 一氧化碳在氧答哪氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O

（3）氧氣的來源：

13．玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑

14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）

15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

三、質(zhì)量守恒定律：

19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

20．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化學(xué)性質(zhì)

23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2

24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

25．焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

（2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）

26．煤爐的底層：C + O2 點(diǎn)燃 CO2

27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO

28．煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：

29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑

31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3

32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

（4）一氧化碳的性質(zhì)：

34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

其它反應(yīng)：

36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）:

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O

39．氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

六、金屬

（1）金屬與氧氣反應(yīng)：

40．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

41．鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

（2）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）

44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

（3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽

52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

（3）金屬鐵的治煉原理：

55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

七、酸、堿、鹽

1、酸的化學(xué)性質(zhì)

（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）

（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水

56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

（3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)）

60．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH == NaCl +H2O

61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

63. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

64．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

65．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

67. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、堿的化學(xué)性質(zhì)

（1）堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水

68．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

71．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

（2）堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見上）

（3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

3、鹽的化學(xué)性質(zhì)

（1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)------- 另一種金屬 + 另一種鹽

74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽

75．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

（3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl贊同727| 評(píng)論(34)

初三化學(xué)必背順口溜

.碳與氧氣(不足)的反應(yīng)2C+O2==== 2CO-

碳與氧氣(充足)的反應(yīng)C+O2==== CO2-

一氧化碳與氧氣的反應(yīng)2CO+O2==== 2CO2-

.二氧化碳與碳的反應(yīng)CO2+C==== 2CO-

碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑-

碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑-

碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑-

碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O-

.碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH-

.碳酸氫鈉加熱的反應(yīng)2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑-

.碳酸鈣加熱的反應(yīng)CaCO3==== CaO+CO2↑-

二氧化碳(少量)通入氫氧化鈣溶液中的反應(yīng)Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O-

氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng)N2+O2==== 2NO-

.一氧化氮與氧氣的反應(yīng)2NO+O2==== 2NO2-

二氧化氮與水的反應(yīng)3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO-

.氮?dú)馀c氫氣的反賀仔應(yīng)N2+3H2========= 2NH3-

.硫氏拍悄與銅的反應(yīng)S+2Cu==== Cu2S-

硫與鋁的反應(yīng)3S+2Al==== Al2S3-

硫與氧氣的反應(yīng)S+O2==== SO2-

.硫與氫氧化鈉的反應(yīng)3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O-

二氧化硫(少量)與氫氧化鈉的反應(yīng)SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O-

二氧化硫(過量)與氫氧化鈉的反應(yīng)SO2+NaOH==== NaHSO3-

二氧化硫與氫氧化鈣的反應(yīng)SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O-

.二氧化硫與水的反應(yīng)SO2+H2O==== H2SO3-

.二氧化硫與氧氣的反應(yīng)2SO2+O2====== 2SO3-

.二氧化硫與過氧化鈉的反應(yīng)SO2+Na2O2==== Na2SO4-

.二氧化硫與氯水的反應(yīng)SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl-

.三氧化硫與水的反應(yīng)SO3+H2O==== H2SO4-

亞硫酸與氧氣的反應(yīng)2H2SO3+O2==== 2H2SO4-

亞硫酸鈉與氧氣的反應(yīng)2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4-

.硫化氫(少量)與氫氧化鈉的反應(yīng)H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O-

硫化氫(過量)與氫氧化鈉的反應(yīng)H2S+NaOH==== NaHS+H2O-

(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2-

(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓-

(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O-

(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑-

鎂在空氣中燃燒(與氧氣的反應(yīng)) 2Mg+O2==== 2MgO-

鎂與氯氣的反應(yīng)Mg+Cl2==== MgCl2-殲渣

.鎂與水的反應(yīng)Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑-

鎂與鹽酸的反應(yīng)Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑-

.鋁與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2==== 2Al2O3-

.鋁與氯氣的反應(yīng)2Al+3Cl2==== 2AlCl3-

.鋁與鹽酸的反應(yīng)2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑

.銅在潮濕空氣中被腐蝕2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3-

銅與氧氣的反應(yīng)2Cu+O2==== 2CuO-

.銅與氯氣的反應(yīng)Cu+Cl2==== CuCl2-

銅氧化在高溫下轉(zhuǎn)化4CuO==== 2Cu2O+O2↑-

九年級(jí)化學(xué)常見化學(xué)式及名稱

1、金剛石/石墨：C

金剛石俗稱“金剛鉆”。也就是鉆石的原身，它是一種由碳元素組成的礦物，是碳元素的同素異形體。金剛石是自然界中天然存在的最堅(jiān)硬的物質(zhì)。石墨可以在高溫、高壓下形成人造金剛石。

2、水銀/汞：Hg

汞俗稱水銀。還有“白澒、姹女、澒、神膠、元水、鉛精、流珠、元珠、赤汞、砂汞、靈液、活寶、子明”等別稱。是常溫常壓下唯一以液態(tài)存在的金屬。

3、生石灰/氧化鈣：CaO

氧化鈣是一種無機(jī)化合物，俗名生石灰。物理性質(zhì)是表面白色粉末，不純者為灰白色，含有雜質(zhì)時(shí)呈淡黃色或灰色，具有吸濕性。

4、二氧化碳：CO2

二氧化碳（carbon dioxide），一種碳氧化合物，化學(xué)式為CO2，化學(xué)式量為44.0095，常溫常壓下是一種無色無味或無色無嗅（嗅不出味道）而略有酸味的氣體。

5、鹽酸/氫氯酸：HCl

鹽酸是氯化氫（HCl）的水溶液，屬于一元無機(jī)強(qiáng)酸，工業(yè)用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強(qiáng)烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。

6、亞硫酸：H2SO3

無色透明液體，具有二氧化硫的窒息氣味，易分解；溶于水；主要用途：用作扒耐分析試劑、還原劑及防腐劑。

7、氫硫酸：H2S

氫硫酸它是無色液體,有刺激氣味,(有酸的特性),不直接腐蝕皮膚,作用于皮下血管,痛由皮下產(chǎn)生。

8、熟石灰/消石灰：Ca(OH)2

氫氧化鈣，無機(jī)化合物，是一種白色粉末狀固體，加入水后，呈上下兩層。

9、苛性鈉/火堿/燒堿：NaOH

氫氧亂鏈化鈉，為一種具有強(qiáng)腐蝕性的強(qiáng)堿，一般為片狀或春陪春塊狀形態(tài)，易溶于水（溶于水時(shí)放熱）并形成堿性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳。

10、純堿：Na2CO3

碳酸鈉分類屬于鹽，不屬于堿。國際貿(mào)易中又名蘇打或堿灰。它是一種重要的有機(jī)化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生產(chǎn)。

初三化學(xué)所有俗稱和化學(xué)式

單質(zhì)

氫氣

氦氣

氧氣

氮?dú)?/p>

碳（石墨、金剛石）

氖氣

鈉

硅

鋁

鎂

硫

氯氣

Cl2

鉀

氬氣

紅磷、白磷

鈦

鐵

銅

鋅知州

汞

氪氣

銀

鎘

錫

鉛

氙氣

鋇

鉑

金

鈣

硒

碘

臭氧

化合物

氧化物

水

H2O

過氧化氫

H2O2

一氧化碳

二氧化碳

CO2

一氧化氮

二氧化氮

NO2

氧化鈉

Na2O

氧化鎂

MgO

氧化鋁

Al2O3

二氧化硅

SiO2

五搭叢氧化二磷

P2O5

二氧化硫

SO2

三氧化硫

SO3

二氧化氯

ClO2

氧化鈣

CaO

二氧化錳

MnO2

氧化亞鐵

FeO

氧化鐵

Fe2O3

四氧化三鐵

Fe3O4

氧化銅

CuO

氧化銀

Ag2O

氧化汞

HgO

一氧化二氮

N2O

酸

硝酸

HNO3

鹽酸

HCl

硫酸

H2SO4

亞硫酸

H2SO3

碳酸

H2CO3

氫氟酸

氫硫酸

H2S

乙酸（醋酸）

CH3COOH

堿

氨水

NH3·H2O

氫氧化鉀

KOH

氫氧化鈉

NaOH

氫氧化鋇

Ba(OH)2

氫氧化鈣

Ca(OH)2

氫氧化鎂

Mg(OH)2

氫氧化鋁

Al(OH)3

氫氧化銅

Cu(OH)2

氫氧化鐵

Fe(OH)3

鹽

NO3-

Cl-

SO42-

CO32-

NH4+

NH4NO3

硝酸銨

NH4Cl

氯化銨

(NH4)2SO4

硫酸銨

(NH4)2CO3

碳酸銨

K+

KNO3

硝酸鉀

KCl

氯化鉀

K2SO4

硫酸鉀

K2CO3

碳酸鉀

Na+

NaNO3

硝酸鈉

NaCl

氯化鈉

Na2SO4

硫酸鈉

Na2CO3

碳酸鈉

Ba2+

Ba(NO3)2

硝酸鋇

BaCl2

氯化鋇

BaSO4

硫酸鋇

BaCO3

碳酸鋇

Ca2+

Ca(NO3)2

硝酸鈣

CaCl2

氯化鈣

CaSO4

硫酸鈣

CaCO3

碳酸鈣

Mg2+

Mg(NO3)2

硝酸鎂

MgCl2

氯化鎂

MgSO4

硫酸鎂

MgCO3

碳酸鎂

Al3+

Al(NO3)3

硝酸鋁

AlCl3

氯化鋁

Al2(SO4)3

硫酸鋁

Zn2+

Zn(NO3)2

硝酸鋅

ZnCl2

氯化鋅

ZnSO4

硫酸鋅

ZnCO3

碳酸鋅

Fe2+

Fe(NO3)2

硝酸亞鐵

FeCl2

氯化亞鐵

FeSO4

硫酸亞鐵

FeCO3

碳酸亞鐵

Fe3+

Fe(NO3)3

硝酸鐵

FeCl3

氯化鐵

Fe2(SO4)3

硫酸鐵

Cu2+

Cu(NO3)2

硝酸銅

CuCl2

氯化銅

CuSO4

硫酸銅

Ag+

AgNO3

硝酸銀

AgCl

氯化銀

Ag2SO4

硫酸銀

Ag2CO3

碳酸銀

高錳酸鉀

KMnO4

氯酸鉀

KClO3

錳酸鉀

K2MnO4

碳酸氫鈣

Ca(HCO3)2

硫酸銅晶體

CuSO4·5H2O

碳酸鈉晶體

Na2CO3·10H2O

碳酸氫銨

NH4HCO3

磷酸鈣

Ca3(PO4)2

磷酸二氫鈣

Ca(H2PO4)2

碳酸氫鈉

NaHCO3

亞硝酸鈉

NaNO2

磷酸二氫銨

NH4H2PO4

磷酸氫二銨

(NH4)2HPO4

羥基磷酸鈣

Ca10(PO4)6(OH)2

有機(jī)物

甲烷

CH4

乙醇（酒搭枝蔽精）

C2H5OH

乙酸（醋酸）

CH3COOH

淀粉

(C6H10O5)n

葡萄糖

C6H12O6

蔗糖

C12H22O11

尿素

CO(NH2)2

初三常用化學(xué)式 100個(gè)

初中階段常用的化學(xué)式如下圖：

化學(xué)式是用元素符號(hào)表示純凈物組成及原子個(gè)數(shù)的式子。分子晶體的化學(xué)式叫做分子式，可以表示這種物質(zhì)的分子構(gòu)成。

純凈物都有一定的組成，都可用一個(gè)相應(yīng)的化學(xué)式來表示其組成（每種純凈物質(zhì)的組成是固定不變的，所以表示每種物質(zhì)組成的化學(xué)式只有一個(gè)）。有些化學(xué)式還能表示這種物質(zhì)的分子構(gòu)成，這種化學(xué)式也叫作分子式。化學(xué)式僅表示純凈物，混合物沒有化學(xué)式。

擴(kuò)展資料：

化學(xué)式的書寫規(guī)則：

一、腔大跡單質(zhì)化學(xué)式的寫法：

首先寫出組成單質(zhì)的元素符號(hào)，再在元素符號(hào)右下角用數(shù)字寫出構(gòu)成一個(gè)單質(zhì)分子的原子個(gè)數(shù)。稀有氣體是由原子直接構(gòu)成的，通常就用元素符號(hào)來表示它們的化學(xué)式。金屬單質(zhì)和固態(tài)非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜，習(xí)慣上也用元素符號(hào)來表示它們的化學(xué)式。

二、化合物化學(xué)式的寫法：

首先按正前負(fù)后的順序?qū)懗鼋M成化合物的所有元仿散素符號(hào)，然后在每種元素符號(hào)的右下角用數(shù)字寫出每個(gè)化合物分子中該元素的原子個(gè)數(shù)。一定順序通常是指：氧元素與另一元素組成的化合物，一般要把氧元素符號(hào)寫在右邊。

氫元素與另一元素組成的化合物，一般要把氫元素符號(hào)寫在伍并左邊；金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物，一般要把非金屬元素符號(hào)寫在右邊。直接由離子構(gòu)成的化合物，其化學(xué)式常用其離子最簡單整數(shù)比表示。

注意：當(dāng)某組成元素原子個(gè)數(shù)比是1時(shí)，1省略不寫；氧化物化學(xué)式的書寫，一般把氧的元素符號(hào)寫在右方，另一種元素的符號(hào)寫在左方，如CO2；由金屬元素與非金屬元素組成的化合物，書寫其化學(xué)式時(shí)，一般把金屬元素符號(hào)寫在左方，非金屬元素符號(hào)寫在右方，如NaCl。正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。

參考資料：：化學(xué)式

上一篇：四大強(qiáng)堿化學(xué)式，四大強(qiáng)堿化學(xué)方程式

下一篇：化學(xué)九年級(jí)上冊，化學(xué)九年級(jí)上冊課本