改變壓強對化學反應平衡的影響，因壓強改變顏色的氣體或液體

化學
2024-01-18

改變壓強對化學反應平衡的影響？改變壓強對化學反應平衡的影響如下：化學平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應的正、逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ＝0判斷，μA是反應中A物質的化學勢。那么，改變壓強對化學反應平衡的影響？一起來了解一下吧。

改變壓強對系數相同

對于有氣體參加的可逆反應來說，氣體的壓強改變，可改變氣體物質的濃度。氣體物質的濃度改變后如果能導致V正、V逆不相等，也可引起化學平衡移動。這一移動規律是針對有氣體參加且氣體體積在反應前后有變化的平衡體系而言的。

當其他條件不變時，在有氣體參加反應的平衡體系中，增大壓強使平衡向氣體體積減少的方向移動；減小壓強使平衡向氣體體積增大的方向移動。

基本信息

化學平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應的正、逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ＝0判斷，μA是反應中A物質的化學勢。根據勒夏特列原理，如一個已達平衡的被改變，該會隨之改變來抗衡該改變。化學平衡是—種動態平衡。

一般用可逆反應中正反應速率和逆反應速率的變化表示化學平衡的建立過程。化學平衡的本質：正反應速率等于逆反應速率。

化學中的壓強變化如何判定

壓強變化對化學平衡的影響如下：

對反應前后氣體總體積發生變化的化學反應來說，在其他條件不變的情況下，增大壓強，會使化學平衡向氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，會使化學平衡向氣體體積增大的方向移動。常用的增大壓強的操作有：1.增大氣體反應物的量。2.減小容器的容積。3.容器容積不變時，加入一些惰性氣體。

對于有氣體參加的可逆反應來說，氣體的壓強改變，可改變氣體物質的濃度。氣體物質的濃度改變后如果能導致V正、V逆不相等，也可引起化學平衡移動。這一移動規律是針對有氣體參加且氣體體積在反應前后有變化的平衡體系而言的。

當其他條件不變時，在有氣體參加反應的平衡體系中，增大壓強使平衡向氣體體積減少的方向移動；減小壓強使平衡向氣體體積增大的方向移動。

基本信息

一般用可逆反應中正反應速率和逆反應速率的變化表示化學平衡的建立過程。

改變壓強會改變平衡常數嗎

壓強對化學平衡移動的影響如下：

原理：

對于有氣體參加的可逆反應，當達到平衡時，在其他條件不變的情況下，增大壓強（減小容器的容積）會使化學平衡向氣體體積縮小的方向移動；減少壓強（增大容器的容積），會使平衡向氣體體積增大的方向移動。

角度1：

“氣體體積”的含義。“氣體的體積”是指方程式中氣體物質化學式前的計量數。對于氣體參加的化學反應，方程式中氣體物質前的計量數，還代表氣體的體積。V（前）/v（后）=n（前）/n（后）。“化學平衡向氣體體積縮小的方向移動”是指向方向式的計量數小的方向移動。

角度2：

“壓強”指的是分壓。指混合氣體中某種氣體單獨存在，（此氣體以外的所有氣體排除了），而保持體積和溫度不變，此時氣體所具有的壓強，稱為混合氣體中這一種氣體的分壓。總壓等于分壓之和，分壓不變平衡不發物移動。

如在恒溫、恒容的條件下，向N2、H2、NH3的混合氣體中通入Ne氣，容器容積不變，容器內總壓增大，但各分壓【P（N2）、P（H2）、P（NH3）】不變，平衡不移動。

角度3：

溫度不變時，改變壓強的三種方式。

怎么判斷吸熱放熱

改變壓強對化學反應平衡的影響如下：

化學平衡的建立過程。當反應未開始的時候，V正和微粒、V逆均等于零，當反應開始未達到平衡的時候，正反應速率大于逆反應速率，正向反應一段時間之后，會發現正反應速率和逆反應速率相等，我們就認定它達到了化學平衡狀態，由此建立了化學平衡。

當其他條件不變時，在有氣體參加反應的平衡體系中，增大壓強使平衡向氣體體積減少的方向移動；減小壓強使平衡向氣體體積增大的方向移動。

當外界條件發生改變的時候，我們會測得正反應速率和逆反應的速率也發生改變，但是變化的程度不同，也就是說這個時候正反應速率和逆反應速率不再相等，那么反應就會向著正向或者是逆向。

因壓強改變顏色的氣體或液體

壓強對化學平衡的影響

其適用范圍是密閉容器中有氣體參與或生成的可逆反應.分析壓強對化學平移動的影響時,要緊抓速率變化與否及是否相等.一般有四種情況：

1.壓強改變,濃度改變,速率改變,若V?正≠V?逆,則平衡移動

對于反應前后氣體體積有變化的反應,當其它條件不變時,增大壓強,則平衡向氣體體積縮小的方向移動；減小壓強,平衡向氣體體積增大的方向移動.注意：這里的改變壓強,即通常所說的由體積變化引起的壓強變化.

如N?2(g)+3H?2(G) 2NH?3(g),在其它條件不變時,體積縮小1倍,壓強增大1倍,各物質的濃度均增大一倍,正、逆反應速率都增大,但增大的幅度不同,正增大的幅度大,從而導致V?正> 逆,使平衡正向移動.

2.壓強改變,濃度改變,速率改變,但V?正=V?逆,則平衡不移動

對于反應前后氣體體積不變的反應,其它條件不變時,改變壓強,平衡不移動.這里的改變壓強,即通常所說的由體積變化引起的壓強變化.如H?2（g）+I?2(g) 2HI(g)達平衡后,其它條件不變時,體積縮小1倍,壓強增大1倍,各物質濃度均增大1倍,正、逆反應速率都增大且增大幅度相同,即V?正=V?逆,因此平衡不移動.

3.壓強改變,但濃度不變,速率不變,正＝V?逆,則平衡不移動

恒溫恒容條件下,向已達平衡的可逆反應體系中充入“惰氣”,則平衡不移動.注意：這里壓強改變,不是通常所說的由體積變化引起.

如N?2(g)+3H?2(g) 2NH?3(g)達平衡后,當溫度、體積不變時,充入一定量He氣,氣體總壓增大,但N?2、H?2、NH?3分壓（即濃度）未變,所以速率不變,即V?正＝V?逆,平衡不移動.

4.總壓強不變,但濃度改變,則速率改變,且V?正≠V?逆,則平衡移動

對于氣體反應體系,保持體系壓強不變,向其中充入“惰氣”,原來各氣體物質的濃度減小,則反應速率減小.此時,判斷平衡向哪一方移動,可直接利用壓強變化來判斷.即相當于減壓,平衡向氣體體積增大的方向移動.

例2.一定溫度和壓強下合成氨反應已達平衡狀態,如下操作,平衡不發生移動的是

A.恒溫恒壓下,充入NH?B.恒溫恒容下,充入N?2

C.恒溫恒壓下,充入NeD.恒溫恒容下,充入Ne

解析：A項中增大了NH?3的濃度,平衡左移.B項中增加了反應物氮氣的濃度,所以平衡右移.C項中體積增大,各物質的濃度減小,相當于減壓,平衡左移.D項中總壓增大,但物質各濃度不變,速率不變,平衡不移動.所以答案為D

鏈接練習：

1.CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g),達平衡后將容器體積擴大10倍,此時：

A.混合氣體顏色變淺