什么化學品遇水結冰？那么，什么化學品遇水結冰？一起來了解一下吧。
大量的干冰就可以,干冰是固體二氧化碳,是無毒的,只不過水的比熱容大,要加入很多干冰才能使少量的水結冰.
生活中普通的水里本來就有二氧化碳,加入干冰后水仍可食用,不會有任何毒性的,所以加干冰是沒問題的,何況干冰也很易得,一般的化學試劑店都有賣的.
那不是冰塊是干冰吧？
干冰是二氧化碳的固體形態，吸熱后升華成二氧化碳氣體，無任何殘留、無毒性、無異味，有滅菌作用。由于干冰的溫度非常低，溫度為零下78.5℃，因此經常用于保持物體維持冷凍或低溫狀態。
你在百度圖片里輸入“干冰”就可以看到了，它的樣子有點像冰。
硝酸氨，硝酸鉀，氯化氨，baso4等等溶于水并且吸熱的物質
溶解的過程實質就是溶質微粒在溶劑中擴散的過程，而擴散可以看做分為兩個過程：一是物理過程，即分子擴散過程，這個過程需要吸收能量以克服溶質分子間的引力，所以是吸收熱量的（q1），二是化學過程，即水合過程，因為溶質分子進入溶劑中，又會和溶劑分子結合，這個過程是放出熱量的(q2)。所以總的溶解過程的熱量變化取決于這兩個數值的大小。當q1大于q2時，吸熱，溶解溫度降低；當q1小于q2時，放熱，溶解溫度升高；當q1和q2相差不大時，溶液溫度基本不變。
水合就是和水結合的意思，水分子里的氧上有兩個不成鍵的電子對。而且氧的電負性大，使氫的電子被強烈吸引到氧附近，氫顯示很強的正電性，氧顯示很強的負電性。
當物質放入水中，物質中的帶正電的部分被水的氧吸引，帶負電的部分被氫吸引。
這樣，離子化合物就分離成陰離子和陽離子，分別吸引了一層“水膜”，很容易混在水里，物質就溶解了，例如nacl。
同樣，某些共價化合物也被水強行分成陰陽離子，也就溶解在水中，例如hcl。
還有一些比較“堅固”的共價化合物，但是有極性，就是含有帶正電和負電的部分，這樣也可以被水分別包圍，也可以溶解，例如酒精ch3-ch2-oh。
所以大部分沒有極性的分子，就難溶于水，例如甲烷ch4。
還有一些離子晶體不溶于水，例如baso4，是因為在分成離子的時候需要吸收能量，而水合的過程又放出能量，如果水合的時候放出的能量不夠，就很有可能不足以讓這種物質分成離子，所以就不溶了。
如果放出的能量過多，就會變成熱放出，就是溶解放熱的物質。
但是也有放出能量不夠，但因為水分子有熱運動能量，而水分子所含的能量并不均勻。物質仍然可以靠能量比較大的水分子提供的熱運動能量而溶解的，這樣就必須從外界吸收熱量，就是溶解吸熱的物質。
由此可見，溶解吸熱的物質遠比放熱的
一個塑料袋放入兩種東西一部分為硝酸銨（化肥的一種），另一部分為結晶碳酸鈉（食用堿），兩部分的比例為5∶9。使用時將兩種化學物質混合在一起，它們反應會吸收大量熱量使冰袋的溫度降至0℃以下，從而結冰！！
干冰，液氮。
另外，如果加入結晶的化學藥品，比如乙酸鈉，在高溫下達到飽和，然后在冰箱里冷凍一會兒，再拿出來，手稍微一碰，霎那間就變成了“熱冰”。不過，這種不是真冰，而是水被乙酸鈉結晶給包含在內了
以上就是什么化學品遇水結冰的全部內容，沸騰。
