雷電固氮化學(xué)方程式？雷雨發(fā)莊稼的3個(gè)化學(xué)方程式是：N2＋O2＝閃電＝2NO，2NO＋O2＝2NO2，3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。就是閃電使空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化成了硝酸，即植物生長(zhǎng)需要的氮肥，所以能雷雨發(fā)莊稼。在放電條件下，氮?dú)飧鯕饽苤苯踊仙蔁o(wú)色的一氧化氮?dú)怏w；一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，那么，雷電固氮化學(xué)方程式？一起來(lái)了解一下吧。
將空氣中游離的氮轉(zhuǎn)變成氮的化合物的方法稱為氮的固定
N2+O2=(電)=2NO
N2+3H2=(高溫,高壓,催化劑)=2NH3
雷電固氮 N2+O2=放電=2NO
2NO +O2=放電=2 NO2
NO2+H2O=放電=HNO3
生物固氮N2 + 6H+ + nMg-ATP +6e-(酶)→2NH3+nMg-ADP+nPi
雷雨發(fā)莊稼的3個(gè)化學(xué)方程式是：N2＋O2＝閃電＝2NO，2NO＋O2＝2NO2，3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。
就是閃電使空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化成了硝酸，即植物生長(zhǎng)需要的氮肥，所以能雷雨發(fā)莊稼。
在放電條件下，氮?dú)飧鯕饽苤苯踊仙蔁o(wú)色的一氧化氮?dú)怏w；一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮。
雷雨發(fā)莊稼的原理：
1、在雷電的環(huán)境下，大自然中的一氧化氮或微生物生命活動(dòng)放出二氧化氮。產(chǎn)生的二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸。硝酸可以供制氮肥，所以說(shuō)是雷雨發(fā)莊稼。
2、自然界中的硝酸主要由雷雨天生成的一氧化氮或微生物生命活動(dòng)放出二氧化氮形成。人類活動(dòng)也產(chǎn)生氮氧化物，全世界人為污染源每年排出的氮氧化物大約為5300萬(wàn)噸，這些氮氧化物也會(huì)形成硝酸。硝酸性質(zhì)不穩(wěn)定，因而無(wú)法在自然界長(zhǎng)期存在，但硝酸的形成是氮循環(huán)的一環(huán)。
3、由雷電導(dǎo)致的固氮作用是地球上氮鹽天然合成的主要途徑，氮鹽是植物生長(zhǎng)所必需的大量營(yíng)養(yǎng)鹽，在工業(yè)時(shí)代之前，農(nóng)業(yè)不使用化肥，雷雨天降水中的氮鹽相當(dāng)給農(nóng)作物施了一次肥，能促進(jìn)其生長(zhǎng)，所以說(shuō)“雷雨發(fā)莊稼”。
N2+O2=2NO（條件為閃電）同汽車發(fā)動(dòng)機(jī)，電火花使尾氣含NO2
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
然后產(chǎn)生硝酸鹽，植物吸收的是硝酸鹽
固氮的三種途徑及方程式如下：
1、自然固氮：大氣中的氮?dú)夂脱鯕庠诟邷鼗蚶纂姺烹姇r(shí)會(huì)化合成NO，方程式2NO+O2==2NO2。
2、人工固氮：工業(yè)上利用N2和H2為原料生產(chǎn)氨氣，方程式：N2+3H2==2NH3（高溫高壓、催化劑）。
3、生物固氮：某些豆科植物根部的根瘤菌可將大氣中游離的N2轉(zhuǎn)變?yōu)镹H4+，被植物吸收。
固氮：
將空氣中的游離氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過(guò)程,稱為固氮。人工固氮長(zhǎng)期以來(lái)，人們期望著農(nóng)田中糧食作物能像豆科植物一樣有固氮能力，以減少對(duì) 化肥的依賴。
70年代首先實(shí)現(xiàn)了細(xì)菌之間的固氮，主要在合成氨中實(shí)現(xiàn)人工固氮(工業(yè)上通常用H2和N2 在催化劑、高溫、高壓下合成氨，化學(xué)方程式:N2 + 3H2=(高溫高壓催化劑)2NH3)。 所有的含氮化學(xué)肥料也主要是由氨加工制成的。
人稱這種合成氨方法為"哈伯-博施法"，這是具有世界意義的人工固氮技術(shù)的重大成就。 是化工生產(chǎn)實(shí)現(xiàn)高溫、高壓、催化反應(yīng)的第一個(gè)里程碑。合成氨的原料來(lái)自空氣、煤和水， 因此是最經(jīng)濟(jì)的人工固氮法，從而結(jié)束了人類完全依靠天然氮肥的歷史。
以上就是雷電固氮化學(xué)方程式的全部?jī)?nèi)容，！ 雷電：N2 + O2 ==放電== 2NO2NO + O2 == 2NO23NO2 + H2O == 2HNO3 + NO(或：4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3)雷電固氮最終得到的是硝態(tài)氮，即以硝酸根離子的形式溶于雨水中，落入土地逐漸衍變變成硝酸鹽。
