碘酸碘的化學(xué)式？碘酸碘中,碘酸碘是由帶正電荷的碘離子和碘酸根離子構(gòu)成的。化學(xué)式是I(IO3)3即I4O9.正價碘離子為+3價，碘酸根中碘為+5價，由于碘離子和碘酸根不會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，又不會大量發(fā)生水解反應(yīng)，所以碘酸碘是存在的。又如四氧化三鐵中鐵元素有+3價，+2價。四氧化三鐵實際上是一種鹽，那么，碘酸碘的化學(xué)式？一起來了解一下吧。
碘酸碘的化學(xué)式是I(IO3)3，在這個化學(xué)式中第一個I是+3價，第二個是+5價。像Al,K,Na等盡速元素，一般化合價都是一個，I的化合價有-1，+1，+3，+5，+7，還有很多元素都有幾個化合價，慢慢記就行了
碘酸碘
化學(xué)式為I4O9，是一種碘和氧的化合物。
碘酸碘中碘的化合價為+3、+5兩種價態(tài).
碘酸碘是由帶正電荷的碘離子和碘酸根離子構(gòu)成的，根據(jù)碘酸根離子中所含氧原子數(shù)確定碘酸碘中含碘酸根離子的數(shù)目，再由化合價規(guī)則確定該碘離子的數(shù)目并加以驗證。
碘酸碘,一定為Im(IO3)n，其中碘酸根為-1價（類似于氯酸根），碘酸根中I為+5價，則前面的I為+3價，所以為I(IO3)3,即I4O9
復(fù)制過來的~
希望對你有幫助~~
祝你學(xué)習(xí)進步~！
解析：
碘酸碘 中含有IO3-，那么I元素的另一種價態(tài)必然與IO3-中+5價的I不同，并且必須是正價（IO3-顯-1價）
因為碘元素有-1，+1，+3，+5，+7，
所以-1價排除，
而兩種價態(tài)之間如果相隔1個以上的相鄰價態(tài)可能會發(fā)生氧化還原反應(yīng)中的歸中反應(yīng)，即較高價態(tài)與較低價態(tài)反應(yīng)生成中間價態(tài)。
類似于2H2S + SO2 →3S↓+ 2H2O
所以與+5價相隔的+1價被排除。
剩余+3，+5，+7三種價態(tài)，+7價的I具有強氧化性，非常容易得到電子而使得化合價降低，所以基本可以排除。
+5價也不可能，因為IO3-中I元素已經(jīng)是+5價，價態(tài)相同的一般不稱作 某酸某。
剩余只有一種可能，那就是+3價，它與+5價相鄰，不會發(fā)生歸中反應(yīng)。
所以碘酸碘化學(xué)式應(yīng)該寫作：I（IO3）3 或 I4O9
故選擇 D
碘酸碘中,碘酸碘是由帶正電荷的碘離子和碘酸根離子構(gòu)成的?；瘜W(xué)式是I(IO3)3即I4O9.
正價碘離子為+3價，碘酸根中碘為+5價，由于碘離子和碘酸根不會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，又不會大量發(fā)生水解反應(yīng)，所以碘酸碘是存在的。
又如四氧化三鐵中鐵元素有+3價，+2價。四氧化三鐵實際上是一種鹽，為鐵酸亞鐵鹽。但通常為了研究方便將其視為氧化物。
再如硝酸銨NH4NO3中銨根離子（NH4+）中氮元素為-3價，硝酸根離子(NO3-)中氮元素為+5價。
偏鋁酸鋁不存在的原因：鋁離子和偏鋁酸根發(fā)生雙水解反應(yīng)，是不存在的
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
不明白再問！
碘酸碘，化學(xué)式為 I(IO3)3，是由碘(I)和氧(O)兩種元素緊密結(jié)合的化合物。這個化合物中，碘元素呈現(xiàn)出兩種不同的價態(tài)，即+3 和 +5。
在碘酸碘的結(jié)構(gòu)中，它由帶正電的碘離子和碘酸根離子組成。碘酸根離子帶有負一價，其內(nèi)部的碘元素在其中表現(xiàn)為+5價。為了確定碘酸碘的精確組成，我們首先根據(jù)碘酸根的負一價，推斷出一個碘酸根離子的數(shù)量。然后，結(jié)合碘的兩種價態(tài)，可以得知每個碘酸根離子需要一個碘離子形成+3價，以此來驗證并確定其化學(xué)式。
因此，碘酸碘的正確結(jié)構(gòu)可以表示為 Im(IO3)n，其中 n 等于3，因為碘酸根的數(shù)量是3，且碘酸根中碘的總價是+15（3個+5價）。所以，最終的化學(xué)式簡化為 I(IO3)3，即 I4O9。
以上就是碘酸碘的化學(xué)式的全部內(nèi)容，碘酸碘的化學(xué)式為I?;。這個化學(xué)式表示，每個碘酸碘分子由一個碘原子I和三個碘酸根IO?組成。碘原子的化合價為0，而碘酸根IO?中的碘呈現(xiàn)+5價。這反映了在碘酸碘分子中，碘原子和碘酸根之間的化學(xué)結(jié)合關(guān)系。為了更直觀地理解，內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請聯(lián)系刪除。
