目錄硫酸的主要用途是什么 硫酸化學方式 硫酸某化學式10個 硫酸是什么化學式 硫酸化學名稱
硫酸(化學式：H?SO?)是一種具有高腐蝕性的強襲唯凱礦物酸，一般為透明至微黃色，在任何濃度下都能與水混溶并且放熱。作為二元酸的硫酸在不同濃度下有不同的特性，其對不同物質，如金屬、生物組織、甚至巖石等的腐蝕性，都歸根于它的強酸性，以及它在高濃度下的強烈脫水性與氧化性。硫酸能對皮肉造成極大的傷害，山族它除了會透過酸拍喚性水解反應分解蛋白質及脂肪造成化學燒傷外，還會與碳水化合物發生脫水反應并造成二級火焰性灼傷，故在使用時，應做足安全措施。另外，硫酸也具潮解性，會吸取空氣中的水蒸氣。正因為硫酸有不同的特性，它也有不同的應用，如家用強酸通渠劑、鉛酸蓄電池的電解質、肥料、煉油廠材料及化學合成劑等。硫酸被廣泛生產，最常用的工業方法為接觸法。
硫酸化學式是：H?SO?。
純凈的硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗制稀硫酸，質量分數一般在75%左右；后者可得質量分數98.3%的濃硫酸，沸點338℃，相對密度1.84。
純硫酸加熱至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的濃度降到98.3%為止，這時硫酸為恒沸溶液，沸點為338°C。晌陸無水硫酸體現酸性是給出質子的能力，純硫酸仍然具有很強的酸性，98%硫酸與純硫酸的酸性基本上沒有差別。
擴展資料：
熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到虛哪其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為二氧化硫，在這類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。
純硫酸是一種極性非常大的液體，其介電系數大約為100。因為它分子與分子之間能夠互相質子化對方，造成它極高的導差謹碼電性，這個過程被稱為質子自遷移。
h2so4是硫酸。
硫酸的沸點及粘度較高，是因為其分子內部的氫鍵較強的緣故。由于硫酸的介電常數較高，因此它雹慧是電解質的良好溶劑，而作為非電解質的溶劑則不太理想。硫酸的熔點是10.371℃，加水或加三氧化硫均會豎孫使凝固點下降。
硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及余肆鏈生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能，其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。
擴展資料：
純硫酸加熱至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的濃度降到98.3%為止，這時硫酸為恒沸溶液，沸點為338°C。
無水硫酸體現酸性是給出質子的能力，純硫酸仍然具有很強的酸性，98%硫酸與純硫酸的酸性基本上沒有差別，而溶解三氧化硫的發煙硫酸是一種超酸體系，酸性強于純硫酸。
硫酸為強電解質，完全電離出氫離子與硫酸根離子，電離方程式：H2SO4=2H++SO4 2-；
硫酸（化學式：仔旅陸H2SO4），硫的念頃最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。
擴展資料
物理性質
純硫酸一般為無色油狀液體，密度1.84 g/cm3，沸點337℃，能與水以任意比例互溶鎮滑，同時放出大量的熱，使水沸騰。加熱到290℃時開始釋放出三氧化硫，最終變成為98.54%的水溶液，在317℃時沸騰而成為共沸混合物。
硫酸的沸點及粘度較高，是因為其分子內部的氫鍵較強的緣故。由于硫酸的介電常數較高，因此它是電解質的良好溶劑，而作為非電解質的溶劑則不太理想。硫酸的熔點是10.371℃。
參考資料硫酸_
硫酸的化學式寫為H?SO?。
硫酸是一種重要的工業原料，可用于制造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用于凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。
硫酸的化學式是H?SO?，純硫酸一般為無色油狀液體，密度1.84g/cm3，沸點337℃，能與水以任意比例互溶，同時放出大量的熱，使水沸騰。
加熱到290℃時開始釋放出三賀銀氧化硫，最終變成為98.54%的水溶液，在317℃時沸騰而成為共沸混合物。硫酸的沸點及粘度較高，是因為其分子內部的氫鍵較強的緣故。
硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。
擴展資料：
硫酸與皮膚接觸需要用芹拍老大量水沖洗，再涂上3%～5%碳酸氫鈉溶液沖，迅速就醫。濺入眼睛后應立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分嫌升鐘。
迅速就醫。吸入蒸氣后應迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。迅速就醫。誤服后飲用水漱口，給飲牛奶或蛋清，迅速就醫。
參考資料：-硫酸
