目錄鈉的重要性質 鐵及鐵的化合物化學方程式 氮及其化合物的化學方程式 鐵的化學方程式及離子方程式 非金屬及其化合物的思維導圖
1.紅色:Fe(SCN)2+(血紅色);Cu2O(磚紅色);Fe2O3(紅棕色);紅磷(紅棕色);液溴(深紅棕色);Fe(OH)3(紅褐色);I2的CCl4溶液(紫紅色);MnO4-(紫紅色);Cu(紫紅色);在空氣中久置的苯酚(粉紅色)：
2．橙色:溴水;K2Cr2O7溶液：
3.黃色:AgI(黃色);AgBr(淺黃色);K2CrO4(黃色);Na2O2(淡黃色);S(黃色);FeS2(黃色);久置濃HNO3(溶有NO2);工業濃鹽酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黃色);久置的KI溶液(被氧化成I2)
4．綠色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4?7H2O;Cl2(黃綠色);F2(淡桐激黃綠色);Cr2O3
5．藍色:Cu(OH)2;CuSO4?5H2O;Cu2+的水溶液;I2與淀粉的混合物：
6．紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色孝冊);石蕊(pH=8--10);Fe3+與苯酚的混合物：
7．黑色:FeO，Fe3O4，FeS，CuS，Cu2S，Ag2S，PbS，CuO，MnO2，C粉：
8．白色:Fe(OH)2，AgOH，無水CuSO4，Na2O，Na2CO3，NaHCO3，AgCl，BaSO4，CaCO3，CaSO3，Mg(OH)2，Al(OH)3，三溴苯酚，MgO，MgCO3，絕大部分金屬等：
說明： ①元素基本上按周期表的族序數排列;
②物質基本上按單質、氫局慎襪化物、氧化物及其水化物、鹽、有機物的順序排列;
③許多物質晶狀為無色，粉末狀為白色，晶型不同可能有不同顏色;
④硫化物和過渡元素化合物顏色較豐富。
一、單質 絕大多數單質：銀白色。
主要例外：鑭系錒系及下表物質 Cu 紫紅; O2 無 ;Au 黃; S 黃; B 黃或黑; F2 淡黃綠; C(石墨黑); Cl2 黃綠; C(金剛石) 無 ;Br2 紅棕; Si 灰黑; I2 紫黑; H2 無; 稀有氣體 無 ;P 白、黃、紅棕 。
二、氫化物:LiH等金屬氫化物：白 ;NH3等非金屬氫化物：無 。
三、氧化物:大多數非金屬氧化物：無 主要例外： NO2 棕紅; N2O5和P2O5 白; N2O3 暗藍; ClO2 黃 。
大多數主族金屬的氧化物：白 。
主要例外：Na2O2 淺黃; PbO 黃;K2O 黃;Pb3O4 紅 ;K2O2 橙 ;Rb2O亮黃; Rb2O2棕; Cs2O橙紅 ;Cs2O2 黃。
大多數過渡元素氧化物有顏色：MnO 綠; CuO 黑; MnO2黑; Ag2O 棕黑; FeO 黑; ZnO 白; Fe3O4 黑 ;Hg2O 黑; Fe2O3 紅棕; HgO 紅或黃; Cu2O 紅; V2O5 橙。
四、氧化物的水化物 大多數：白色或無色，
其中酸：無色為主;堿：白色為主。主要例外：CsOH 亮黃; Fe(OH)3紅褐; HNO2 溶液亮藍; Cu(OH)2 藍; Hg(OH)2 桔紅 。
五、鹽：大多數白色或無色。
主要例外： K2S 棕黃;CuFeS2黃; KHS黃; ZnS 白; AL2S3 黃; Ag2S 黑; MnS 淺紅; CdS 黃; FeS 黑棕; SnS 棕 ;FeS2 黃; Sb2S3 黑或橙紅; CoS 黑; HgS 紅 ;NiS 黑; PbS 黑; CuS、Cu2S 黑;Bi2S3 黑 ;Fe Cl3?6H2O 棕黃; Na3P 紅 ;FeSO4?9H2O 藍綠; NaBiO3 黃; Fe2(SO4)3?9H2O 棕黃; MnCl2 粉紅 ;Fe3C 灰 ;MnSO4 淡紅; FeCO3 灰; Ag2CO3 黃; Fe(SCN)3 暗紅;Ag3PO4 黃; CuCl2 棕黃; AgF 黃; CuCl2?7H2O 藍綠; AgCl 白; CuSO4 白; AgBr 黃; CuSO4?5H2O 藍;AgI 黃 ;Cu2(OH)2CO3 暗綠。
鹽溶液中離子特色： NO2- 淺黃; Cu2+或[Cu(H2O)4]2+ 藍; MnO4- 紫紅 ;[CuCl4]2- 黃; MnO42- 綠 ;[Cu(NH3)4]2+ 深藍; Cr2O72- 橙紅; Fe2+ 淺綠; CrO42- 黃; Fe3+ 棕黃。
非金屬互化物： PCl3 無; XeF2、XeF4、XeF6 無; PCl5 淺黃; 氯水 黃綠; CCl4 無; 溴水 黃—橙; CS2 無 ;碘水 黃褐; SiC 無或黑; 溴的有機溶液 橙紅—紅棕; SiF4 無; I2的有機溶液 紫紅 .
六．其它: 甲基橙 橙 ;CxHy(烴)、CxHyOz無(有些固體白色);石蕊試液紫; 大多數鹵代烴無(有些固體白色); 石蕊試紙藍或紅; 果糖無; 石蕊遇酸變紅 ;葡萄糖白 ;石蕊遇堿變藍; 蔗糖無; 酚酞無 ;麥芽糖 白 ;酚酞遇堿紅; 淀粉白; 蛋白質遇濃HNO3變黃; 纖維素白 ;I2遇淀粉變藍; TNT淡黃; Fe3+遇酚酞溶液 紫 .
七.焰色反應:Li紫紅;Ca磚紅;Na 黃;Sr 洋紅;K淺紫(通過藍色鈷玻 璃) ;Ba 黃綠; Rb 紫 ;Cu 綠 .
八．稀有氣體放電顏色:He 粉紅; Ne 鮮紅 ;Ar 紫.
1、鐵在氯氣中燃燒 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3
2、鐵與硫反應 Fe + S === FeS
3、鐵與水反應 3Fe + 4H2O ===Fe3O4+4H2↑
4、鐵與非氧化性酸反應 Fe +2HCl ==FeCl2+ H2↑
5、鐵和過量的稀硝酸反應 Fe + 4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
6、過量的鐵和稀硝酸殲櫻反應 3Fe + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
7、鐵與硫酸銅反應 Fe +CuSO4==FeSO4+ Cu
8、氧化亞鐵與酸反應 FeO +2HCl ==FeCl2+ H2O
3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
9、氧化鐵與酸反應Fe2O3+ 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O
10、 氯化鐵與氫氧化鈉反應FeCl3+ 3NaOH ==液改遲Fe(OH)3↓ + 3NaCl
11、氫氧化鐵受熱反應 2Fe(OH)3===Fe2O3+ 3H2O
12、硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應FeSO4+ 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4
13、氫氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
14、氫氧化亞鐵與酸反應 Fe(OH)2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O
3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O
15．氯化鐵與碳酸鈉溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl
16、 氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl
17. 亞鐵離子轉化成鐵單質 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+
18 鐵轉化成亞鐵離子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
19. 鐵離子轉化成鐵 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
20. 亞鐵離子轉化成鐵離子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl
擴展資料：
化學性質
鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表里排在氫的前面，化學性質比較活潑，是一種良好的還原劑。鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣中卻可以劇烈燃燒。鐵是變價元素，0價只有還原性，+6價只有氧化性，+2，+3價既有還原性又有氧化性。
常溫時，鐵在干燥的空氣里不易與氧、硫、氯等非金屬單質起反應，在有酸、堿或鹽的溶液存在的濕空氣中生銹更快。在高溫時，則劇烈反應，如鐵在氧氣中燃燒，生成Fe3O4，赤熱的鐵和鬧李水蒸氣起反應也生成Fe3O4。加熱時均能同鹵素、硫、硅、碳、磷等化合。
鐵易溶于稀的無機酸中，生成二價鐵鹽，并放出氫氣。在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時，表面生成一層氧化物保護膜，使鐵“鈍化”，故可用鐵制品盛裝冷的濃硫酸或冷的濃硝酸。在加熱時，鐵可以與濃硫酸或濃硝酸反應，生成+3價的鐵鹽，同時生成SO2或NO2。
參考資料：-鐵 （最常見的金屬元素）
Fe+2HCl==FeCl2+H2 現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 現象：有白色絮狀沉差喊淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色
Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O現象：紅棕色絮虛肢野狀沉淀溶解，溶液呈黃色
Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O現象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現象：鐵溶解生成紅色金屬
Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag現象：鐵溶解生成銀白色的金屬
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 現象：紅色饑搭固體溶解，生成黃色的溶液
現象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體
Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵
2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (煉鋼過程)
Fe+I2 FeI2
Fe+S FeS (FeS既能由單質制備，又賀做能由離子制備)
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(鐵在酸性環境下,不賀拍友禪槐能把四氯化錫完全還原為單質錫Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓
鐵與氧氣、酸反應化學方程式：
1、3Fe+2O2=Fe3O4
2、Fe+2HCL=FeCl2+H2
鐵鹽與堿反應化學方程野高歲式：
3、FeCl2 +2NAOH=Fe(OH)2+2NaCl
4、FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
鐵鹽互相轉化：
5、2FeCl2+Cl2=2FeCl3
鐵頌睜的氫氧化物念旅的化學方程式：
6、4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3
7、Fe(OH)3 +3HCL=FeCl3+3H2O
