目錄化學常見物質物理性質和化學性質 初三化學化學性質和物理性質 物理變化物理性質化學變化化學性質 化學中氮氣的物理性質化學性質 化學物理性質與化學性質舉例
您好，親～
化學性質和物理性質的區別：
化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。例如在某種條件下能夠生銹、可燃性、腐蝕性等。還有人們可以利用燃燒的方法測物質是否有可燃性，可以利用加熱看其是否分解改絕斗的方法，測得物質的穩定性。物質在化學反應中表現出的氧化性、還原性、各類物質的通性等，都屬于化學性質。
物理性質：物質不需要發生化學變化就表宏隱現出來的性質。例如物質的顏色、狀態、氣味、硬度、熔點、沸點、密度等，還有物質的顏色是大量分子集體所具有的性質，是單個分子所不具核磨有的。
希望對您有所幫助，謝謝～
1、物理性質
物理性質是指顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度等不需發生化學變化就能表現出的性質。例如，氮氣是一種無色、無味的氣體，其熔點和沸點都很低。
2、化學性質
物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質，如可燃性、穩定性、還原性、氧化性等都屬于化學性質。
化學性質需要發生化學變化才能表現出來，如氫氣具有可燃性，此性質只有在氫氣燃燒這一化學反應中才能表現出來，因此是化學性質；而物理性質則是可以被感知和能測量的物理量。
3、化學變化
變化時生成了其他的物質的變化則叫化學變化，也叫化學反應搜姿。例如，木柴的燃燒、鋼鐵生銹都生成了新物質，都是化學變化。
在化學變化過程中除生成其他物質外，還伴隨發生一些現象，如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等，這些現象常常可以幫助我們判斷有沒有化學變化發生，但并不是變化的本質。
4、物理變化
沒有其他物質生成的變化叫做物理變化。例如，液態水受熱氣化成水蒸氣是物理變化。
物理變化與化學變化的本質區別在于是否有其他物質生成。例如，硫燃燒生成二氧化硫是化學變化，電燈通電發光時沒有其他物質生成是物理變化。
物理變化與化學變化又有聯系，在發生化學變化的過程中同時發生物理變化，但在物理變化的過程中不一定發生化學變化。
（1）不要把化學變化的現象當成判斷物理變化和化學變化的蠢漏歲依據。
（2）物質的變化和物質的性質的區別
物質的變化，無論是物理變化還是化學變化，均指一個帶睜動態的過程，而物質的性質，無論是物理性質還是化學性質，均指物質特有的屬性。
1、定義不同
物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質，例如顏色、狀態、氣味熔點、沸點、硬度、密度、導電性、溶解性、延展性等等。
化學性質：經過化學變化表現出來的性質，比如穩定性、可燃性、氧化性、還原性、酸堿性等等。
2、特點不同
物理性質：屬于統計物理學范疇，即物理性質是大量分子所表現檔拍出來的性質，不是單個原子或分子所具有的。
化學性質：測得物質行返羨的性質后，原物質消失了。物質在化學反應中表現出的氧化性、還原性、各類物質的通性等，都屬于化學性質。
3、常見的變化不同
物理性質：常見的物理變化有固態的冰受熱熔化成水，液態的水蒸發變成水蒸世沖氣，水蒸氣冷凝成水，汽油揮發。
化學性質：常見的化學變化有鐵的生銹、節日的焰火、酸堿中和等。
物理性質包括：顏色、狀態、氣味彎世、味道、硬度、熔點、沸點、密度、導電性、導熱性、導好尺磁性、溶解性、揮發性、延展性
化學性質包括：友鬧高可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性、活潑性、金屬性、非金屬性、酸堿性、毒性、腐蝕性、著火點、閃點、
物理性質包括：顏色、狀態、氣味、味道、硬度、熔點、沸點、密度、導電性、導熱性、導磁性、溶解性、揮發性、延展性等等
化學性質包括：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性、活潑性、金屬性、非金屬性、酸堿性、毒性、腐蝕性、著火點、閃點等等。
乙醇物理性質：
密度：0.78945 g/cm^3; (液) 20°C
熔點：-114.3 °C (158.8 K)
沸點：78.4 °C (351.6 K)
在水中溶解時：pKa =15.9
黏度：1.200 mPa·s (cP)， 20.0 °C
分子偶極矩：5.64 fC·fm (1.69 D) (氣)
折光率：1.3614
相對密度(水=1)： 0.79
相對蒸氣密度(空氣=1)： 1.59
飽和蒸氣壓(kPa)： 5.33(19℃)
燃燒熱(kJ/mol)： 1365.5
臨界溫度(℃)： 243.1
臨界壓力(MPa)： 6.38
辛醇/水分配系數的對數值： 0.32
閃點(℃)： 12
引燃溫度(℃)： 363
溶解性： 與水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多數有機溶劑。
電離性：非電解質
無色、透明，具有特殊香味的液體（易揮發），密度比水小，能跟水以任意李行模比互溶（一般不能做萃取劑）。是一種重要的溶劑，能溶解多種有機物和無機物。
乙醇化學性質：
1、酸性：
乙醇不能稱之為酸，不能使酸堿指示劑變色，也不與堿反應，也可說其不具酸性。
乙醇分子中含有極化的氧氫鍵，電離時生成烷氧基負離子和質子。
CH3CH2OH→（可逆）CH3CH?O- + H+
乙醇的pKa=15.9，與水相近。
乙醇的酸性很弱，但是電離平衡的存在足以使它與重水之間的同位素交換迅速進行。
CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD
因為乙醇可以電離出極少哪緩量的氫離子，所以其只能與少量金屬（主要是堿金屬）反應生成對應的醇金屬以及氫氣：
2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑
乙醇可以和高活躍性金屬反應，生成醇鹽和氫氣。
醇金屬遇水則迅速水解生成醇和堿
結論：
（1）乙醇可以與金屬鈉反應，產生氫氣，但不如水與金屬鈉反應劇烈。
（2）活潑金屬（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁）可以將乙醇羥基里的氫取代出來。
2、還原性：
乙醇具有還原性，可以被氧化成為乙醛。酒精中毒的罪魁禍首通常被認為是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。例如
2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（條件是在催化劑Cu或Ag的作用下加熱）
實際上是乙醇先和氧化銅進行反應，然后氧化銅被還原為單質銅，現象為：黑色氧化銅變成紅色。
乙醇也可被高錳酸鉀氧化，同時高錳酸鉀由紫紅色變為無色。乙醇也可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應，當乙醇蒸汽進入含有酸性重鉻酸鉀溶液的硅膠中時，可見硅膠由橙紅色變為草綠色，此反應現用于檢驗司機是否醉酒駕車。
3、能發生酯化反應
乙醇可以與乙酸在濃硫酸的催化并加熱的情況下發生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。
C2H5OH+CH3COOH－濃H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此為取代反應，但逆反應催化劑為稀H2SO4或NaOH）
“酸”脫“羧基”，“帶陪醇”脫“羥基”上的“氫”
4、能與氫鹵酸反應
乙醇可以和鹵化氫發生取代反應，生成鹵代烴和水。
C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或寫成CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OHC2H5OH + HX→C2H5X + H2O
注意：通常用溴化鈉和硫酸的混合物與乙醇加熱進行該反應。故常有紅棕色氣體產生。
5、能發生氧化反應
（1）燃燒：發出淡藍色火焰，生成二氧化碳和水（蒸氣），并放出大量的熱，不完全燃燒時還生成一氧化碳，有黃色火焰，放出熱量
完全燃燒：C2H5OH+3O2—點燃→2CO2+3H2O
不完全燃燒：2C2H5OH+5O2—點燃→2CO2+2CO+6H2O
（2）催化氧化：在加熱和有催化劑（Cu或Ag）存在的情況下進行。
2Cu+O2－加熱→2CuO
C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O
即催化氧化的實質(用Cu作催化劑）
總式：2CH3CH2OH+O2－Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O（工業制乙醛）
乙醇也可被濃硫酸跟高錳酸鉀的混合物發生非常激烈的氧化反應，燃燒起來。（切記要注酸入醇，酸與醇的比例是1:3）
6、發生消去反應和脫水反應
乙醇可以在濃硫酸和高溫的催化發生脫水反應，隨著溫度的不同生成物也不同。
（1）消去（分子內脫水）制乙烯（170℃濃硫酸）制取時要在燒瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免爆沸。C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O
（2）縮合（分子間脫水）制乙醚（130℃-140℃ 濃硫酸）
2C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O（此為取代反應）
7、脫氫反應；乙醇的蒸汽在高溫下通過脫氫催化劑如銅、銀、鎳或銅-氧化鉻時、則脫氫生成醛。
拓展資料：
物理性質：物質的物理性質如:顏色、氣味、狀態、是否易融化、凝固、升華、揮發，還有些性質如熔點、沸點、硬度、導電性、導熱性、延展性等，可以利用儀器測知。還有些性質，通過實驗室獲得數據，計算得知，如溶解性、密度等。在實驗前后物質都沒有發生改變。這些性質都屬于物理性質。
化學性質：化學性質是物質在化學變化中表現出來的性質。如所屬物質類別的化學通性:酸性、堿性、氧化性、還原性、熱穩定性及一些其它特性。化學性質與化學變化是任何物質所固有的特性，如氧氣這一物質，具有助燃性為其化學性質;同時氧氣能與氫氣發生化學反應產生水，為其化學性質。任何物質就是通過其千差萬別的化學性質與化學變化，才區別于其它物質;化學性質是物質的相對靜止性，化學變化是物質的相對運動性。
