目錄中考必考的26個化學方程式 初中必背88個化學公式 初中必考的化學78個方程式 中考常用化學方程式20個 初三必背的77個化學方程式
初中化學公式大全
一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃陸寬譽燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空巧友氣中受熱：2Cu + O2 加熱早段 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H4OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO4 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2
化學方程式 反應現象 應用
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質量守恒定律實驗
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 ；H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O ；2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 藍色晶體變為白色粉末
CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水
一.常用計算公式：
（2）設某化合物化學式為AmBn
①它的相對分子質量＝A的相對原子質量×m＋B的相對原子質量×n
②A元素與B元素的質量比＝A的相對原子質量×m：B的相對原子質量×n
③A元素的質量分數ω=A的相對原子質量×m /AmBn的相對分子質量
（3）混合物中含某物質的質量分數（純度）=純物質的質量/混合物的總質量 × 100%
（4）標準狀況下氣體密度（g/L）=氣體質量(g)/氣體體積(L)
（5）純度=純物質的質量/混合物的總質量 × 100% =純物質的質量/(純物質的質量+雜質的質量) × 100%=
1- 雜質的質量分數
（6）溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量 × 100% =溶質質量/(溶質質量+溶劑質量) × 100%
（7）溶液的稀釋與濃縮
M濃 × a%濃=M稀 × b%稀=(M濃+增加的溶劑質量) × b%稀
（8）相對溶質不同質量分數的兩種溶液混合
M濃 × a%濃+M稀 × b%稀=(M濃+M稀) × c%
（9）溶液中溶質的質量 ＝溶液的質量×溶液中溶質的質量分數 ＝溶液的體積×溶液的密度
化學方程式的識記在中學化學學習過程中占據著重要的地位。下面是有關中考化學必背方程式:碳相關的化學方程式的內容，供大家學習參考。
碳的'相關化學方程式
碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
焦炭還培或原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
煤爐中發生的三個反應：
煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
茄御下面是配納伍有關中考化學必背方程式:堿相關的化學方程式：
堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
初中化學的30個化學方程式舉例如下：
1、鈉與氧氣在點燃時反應生成過氧化鈉：
2Na+O?=Na?O?（條件：點燃）
2、鈉與氧氣反應生成氧化鈉：
4Na+O?=2Na?O
3、鈉與氯氣在點燃時反應生成氯化鈉：
2Na+Cl?=2NaCl（條件：點燃）
4、鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣：
2Na+2H?O=2NaOH+H?↑
5、碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，水和二氧化碳：
Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑
6、碳酸鈉與水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉：
Na?CO?+H?O+CO?=2NaHCO?
7、氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水：
NaOH+HCl=NaCl+H?O
8、氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅和水：
2NaOH+CuSO?=Cu(OH)?↓+Na?SO?
9、鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣：
Mg+2HCl=MgCl?+H?↑
10、鎂與二氧化碳點燃旦橘侍時反應生成氧化鎂和碳：
2Mg+CO?=2MgO+C（條件：點燃）
11、氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水：
Mg(OH)?+2HCl=MgCl?+2H?O
12、鋁與氧氣反應生成氧化鋁：
4Al+3O?=2Al?O?
13、鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣：
2Al+6HCl=2AlCl?+3H?↑伍乎
14、鋁與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和氧化鋁：
2Al+Fe?O?=2Fe+Al?O?（條件：高溫）
15、氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水：
Al?O?+6HCl=2AlCl?+3H?O
16、氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水：
Al(OH)?+3HCl=AlCl?+3H?O
17、鐵與氧氣在點燃條件下反應生成四氧化三鐵：
3Fe+2O?=Fe?O?（條件：點燃）
18、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣：
Fe+2HCl=FeCl?+H?↑
19、鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅：
Fe+CuSO?=FeSO?+Cu
20、氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵與水：
Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O
21、氧化鐵與硝酸反應生成硝酸鐵與水：
Fe?O?+6HNO?=2Fe（NO?）?+3H?O
22、銅和氯氣在點燃條件下反應生成氯化銅：
Cu+Cl?=CuCl?（條件：點燃）
23、氫氣和氯氣在光照條件下反應生成氯化氫：
H?+Cl?=2HCl（條件：光照）
24、氯氣與硫化氫反應生成氯化氫和硫：
Cl?+H?S=2HCl+S↓
25、濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳，水和氯氣：
4HCl（濃）+MnO?=MnCl?+2H?O+Cl?↑（條件：加熱）
26、硫與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫：
S+O?=SO?（條件：點燃）
27、濃硫酸與碳反應生成二氧化碳，二氧化硫和水：
2H?SO?（濃）+C=CO?↑+2SO?↑+2H?O
28、氮氣與氧氣在放電條件下反應生成一氧化氮：
N?+O?=2NO（條件：放電）
29、一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮：
2NO+O?=2NO?
30、模吵氧化銅與硝酸反應生成硝酸銅與水：
CuO+2HNO?=Cu(NO?)?+H?O
初中化學的化學方程式舉例如下（不止14個，但大多數是初中階段的，供參考）：
1、2Na+O2=Na2O2（條件：點燃）
2、4Na+O2=2Na2O
3、2Na+Cl2=2NaCl（條攜則件：點燃）
4、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
5、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
6、Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
7、NaOH+HCl=NaCl+H2O
8、2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
9、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
10、2Mg+CO2=2MgO+C（條件：點燃）
11、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
12、4Al+3O2=2Al2O3
13、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
14、2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3（條件：高溫）
15、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
16、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
17、3Fe+2O2=Fe3O4（條件：點燃）
18、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
19、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
20、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
21、Fe2O3+6HNO3=2Fe（簡纖NO3）3+3H2O
22、Cu+Cl2=CuCl2（條件：點燃）
23、H2+Cl2=2HCl（條件：光照）
24、Cl2+H2S=2HCl+S↓
25、4HCl（濃）+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2↑（條件：加熱）
26、S+O2=SO2（條件：點燃）攔隱仿
27、2H2SO4（濃）+C=CO2↑+2SO2↑+2H2O
28、N2+O2=2NO（條件：放電）
29、2NO+O2=2NO2
30、CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O
（一）化合反應
1、木炭在氧氣中燃燒（充分燃燒）：c+o2=點燃=co2
2、硫在氧氣中燃燒：s+o2=點燃=so2
3、鎂在空氣中燃燒：2mg+o2=點燃=2mgo
4、鐵在氧氣中燃燒：3fe+2o2=點燃=fe3o4
5、磷在氧氣中燃燒：4p+5o2=點燃=2p2o5
6、銅在空氣中加熱：2cu+o2=△=2cuo
7、鋁在氧氣中形成保護膜：4al+3o2==2al2o3
8、一氧化碳在空氣中燃燒：2co+o2=點燃=2co2
9、碳不充分燃燒：2c+o2（不充分）=點燃=2co
10、二氧化碳與水反應：co2+h2o=h2co3
11、二氧化硫與水化合：so2+
h2o=h2so3
11'、氧化鈉溶于水：na2o+h2o=2naoh
11''、生石灰和水化合：cao+h2o=ca(oh)2
11'''、三氧化硫溶于水：so3+h2o=h2so4
（二）分解反應：
12、雙氧水與二氧化錳混合（實驗室制o2)：2h2o2=mno2=2h2o+o2↑
13、加熱高錳酸鉀：2kmno4=△=k2mno4+mno2+o2↑
14、加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3=△=2cuo+h2o+co2↑
15、電解水：2h2o=通電=2h2↑+o2↑
16、碳酸不穩定分解：h2co3=h2o+co2↑
17、高溫煅燒石灰石：caco3=高溫=cao+co2↑
18、硫酸銅晶體受熱失去結晶水：cuso4·5h2o=△=cuso4+5h2o
（三）置換反應
19、鋅和稀硫酸反山團汪應（實驗室制h2）：zn+h2so4=znso4+h2↑
20、鋅和鹽酸的反應：zn+2hcl=zncl2+h2↑
21、鐵和鹽酸：fe+2hcl=fecl2+h2↑
22、鐵和稀硫酸：fe+h2so4=feso4+h2↑
23、氫氣還原逗仔氧化鐵：3h2+
fe2o3=高溫=2fe+3h2o
24、木炭還原氧化鐵：3c+2fe2o3=高溫=4fe+3co2↑
25、碳還原氧化銅：
c+2cuo=高溫=
2cu+co2↑
26、鐵和硫酸銅溶液：fe+cuso4=cu+feso4
27、銅和硝酸汞溶液：cu+hg(no3)2=hg+cu(no3)2
28、銅和硝酸銀溶液：cu+2agno3
=2ag+cu(no3)2
29、鋁和稀硫或拿酸：2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑
30、鈉和水反應：2na+2h2o=2naoh+h2↑
（四）復分解反應
31、大理石和稀鹽酸（實驗室制co2）：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
32、氫氧化鈉和硫酸銅：2naoh+cuso4=cu(oh)2↓（藍色）+na2so4
33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
34、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：k2co3+2hcl=2kcl+h2o+co2↑
35、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應）：hcl+naoh=nacl+h2o
36、硫酸和氫氧化鈉溶液：h2so4+2naoh=na2so4+2h2o
37、硫酸與氯化鋇溶液：h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl
38、鹽酸與硝酸銀溶液：hcl+agno3=agcl↓（白）+hno3
39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3naoh+fecl3=fe(oh)3↓（紅褐色）+3nacl
40、碳酸鋇和稀硝酸：baco3+2hno3=ba(no3)2+co2↑+h2o
41、硫酸鈉和氯化鋇：na2so4+bacl2=baso4↓+2nacl
42、氯化鈉和硝酸銀：nacl+agno3=agcl↓+nano3
43、碳酸鈉和石灰水：na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh
44、氫氧化鋁和鹽酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
45、硝酸銨和氫氧化鈉：nh4no3+naoh=△=nano3+h2o+nh3↑
46、氫氧化鐵和硫酸：2fe(oh)3+3h2so4=fe2(so4)3
47、鹽酸除鐵銹：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
48、氧化銅和硫酸：cuo+h2so4=cuso4+h2o
49、氨水和鹽酸：nh3·h2o+hcl=nh4cl+h2o
50、氨水和硫酸：2nh3·h2o+h2so4=(nh4)2so4+2h2o
（五）其他：
51、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o
52、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：co2+2naoh=na2co3+h2o
53、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：so2+2naoh=na2so3+h2o
54、一氧化碳還原氧化銅：co+cuo=△=cu+co2
55、一氧化碳還原氧化鐵（高爐煉鐵）：3co+fe2o3=高溫=2fe+3co2
56、甲烷在空氣中燃燒：ch4+2o2=點燃=co2+2h2o
