物理化學第五版第三章課后答案？第一章 氣體的pVT性質(zhì) 1.1 物質(zhì)的體膨脹系數(shù) 與等溫壓縮率的定義如下 試推出理想氣體的， 與壓力、溫度的關系。解：根據(jù)理想氣體方程 1.5 兩個容積均為V的玻璃球泡之間用細管連結，泡內(nèi)密封著標準狀態(tài)下的空氣。那么，物理化學第五版第三章課后答案？一起來了解一下吧。
全新正版 物理化學學習指導 孫德坤 高教配南京大學傅獻彩
I S B N：9787040206173
作者：陳德坤等編
出 版社：高等教育出版社
出版日期：2007-3-1
開本：16開
原價：44.40元
現(xiàn)價：37.7元
內(nèi)容簡介
本書為普通高等教育“十五”國家級規(guī)劃教材《物理化學》(第五版) 的配套參考書，全書共十四章。各章結構分為基本公式和內(nèi)容提陵歲要、思考題（附選解）和例題、習題解答、自測題（附答案）四個部分。本書最后附有六套碩士學位研究生入學考試試題和答案。本書可獨立使用，作為高等院校物理化學教師和學生的習題集，也適于高年級學生考研復習使用。
本書可供高等院校物理化學教師和化學、化工等專業(yè)學生以及自學成才的學生參考使用。
目錄
第一章 氣體
一、基本公式和內(nèi)容提要
二、思考題和例題
（一）思考題
（二）思考題選解
（三）例題
三、習題解答高汪稿
四、自測題和答案
第二章 熱力學第一定律
一、基本公式和內(nèi)容提要
二、思考題和例題
（一）思考題
（二）思考題選解
（三）例題
三、習題解答
四、自測題和答案
第三章 熱力學第二定律
一、基本公式和內(nèi)容提要
二、思考題和例題
（一）思考題
（二）思考題選解
（三）例題
三、習題解答
四、自測題和答案
第四章 多組分熱力學及其在溶液中的應用
一、基本公式和內(nèi)容提要
二、思考題和例題
（一）思考題
（二）思考題選解
（三）例題
三、習題解答
四、自測題和答案
第五章 相平衡
一、基本公式和內(nèi)容提要
二、思考題和例題
（一）思考題
（二）思考題選解
（三）例題
三、習題解答
四、自測題和答案
第六章 化學平衡
一、戚孝基本公式和內(nèi)容提要
二、思考題和例題
（一）思考題
（二）思考題選解
（三）例題
三、習題解答
四、自測題和答案
第七章 統(tǒng)計熱力學基礎
一、基本公式和內(nèi)容提要
二、思考題和例題
（一）思考題
（二）思考題選解
（三）例題
三、習題解答
四、自測題和答案
第八章 電解質(zhì)溶液
一、基本公式和內(nèi)容提要
二、思考題和例題
（一）思考題
（二）思考題選解
（三）例題
三、習題解答
四、自測量和答案
第九章 可逆電池的電動勢及其應用
第十章 電解與極化作用
第十一章 化學動力學基礎（一）
第十二章 化學動力學基礎（二）
第十三章 表面物理化學
第十四章 膠體分散和大分子溶液
附錄（一）
附錄（二）
主要參考書目
選悔察顫擇MgCO3或 Mg(OH) Al2O3· 3H2O為原料，因為MgCO3、 Mg(OH) 在反應中可發(fā)生熱分解，Al2O3· 3H2O在反應中可發(fā)生脫水反應和晶型轉變，因此可獲得具有碧敗較大比表面積和晶格畸變的初生態(tài)和無定形物質(zhì)沒鬧，從而提高反應活化能，加速固相反應進行。
向真空蒸發(fā)屬于自然談殲膨轎侍碧脹，向外界做功為閉舉零。故W=0有E=Q+W 故Q=E的變化量
希望幫到你
有物理化學第五版。
作者簡介:
作品:《物理化學.上冊》 《物理化學 下冊》 《大學化學(下)(面向21世紀課程教材)》 《大學化學(上)(面向21世紀課程教材)》 《物理化學(第五版)下冊》 《物理化學-(第四版)(下冊)》 《物理化畢陪學(第5版)上冊》 姓名:南京大學傅獻彩著。
圖書簡介
0.1 物理化學的建立與發(fā)展
o.2 物理化學的目的和內(nèi)容
0.3 物理化學的研究方法
o.4 物理化學課程的學習方冊數(shù)握法
課外參考讀物
第一章 氣體
1.1 氣體分子動理論
氣體分子動理論的基本公式
壓力和溫度的統(tǒng)計概念
氣體分子運動公式對幾個經(jīng)州慶驗定律的說明
分子平均平動能與溫度的關系
1.2 摩爾氣體常數(shù)(r)
1.3 理想氣體的狀態(tài)圖
1.4 分子運動的速率分布
maxwell速率分布定律
maxwell速率分布函數(shù)的推導
分子速率的三個統(tǒng)計平均值--最概然速率、數(shù)學平均速率與根均方速率
氣體分子按速率分布的實驗驗證一一分子射線束實驗
1.5 分子平動能的分布
1.6 氣體分子在重力場中的分布
1.7 分子的碰撞頻率與平均自由程
分子的平均自由程
分子的互碰頻率
分子與器壁的碰撞頻率
分子的隙流
1.8 實際氣體
實際氣體的行為
van der waals方程式
其他狀態(tài)方程式
1.9 氣液間的轉變--實際氣體的等溫線和液化過程
氣體與液體的等溫線
van der waals方程式的等溫錢
對比狀態(tài)和對比狀態(tài)定律
1.10 壓縮因子圖--實際氣體的有關計算
§1.11 分子間的相互作用力
本章基本要求
課外參考讀物
復習題
習題
第二章 熱力學第一定律
2.1 熱力學概論
熱力學的基本內(nèi)容
熱力學的方法和局限性
2.2 熱平衡和熱力學第零定律--溫度的概念
2.3 熱力學的一些基本概念
與環(huán)境
的性質(zhì)
熱力學平衡態(tài)
狀態(tài)函數(shù)
狀態(tài)方程
過程和途徑
熱和功
2.4 熱力學第一定律
2.5 準靜態(tài)過程與可逆過程
功與過程
準靜態(tài)過程
可逆過程
2.6 焓
2.7 熱容
2.8 熱力學第一定律對理想氣體的應用
理想氣體的熱力學能和焓--gay-lussac
第一章 氣體的pVT性質(zhì)
1.1 物質(zhì)的體膨脹系數(shù) 與等溫壓縮率的定義如下
試推出理想氣體的， 與壓力、溫度的關系。
解：根據(jù)理想氣體方程
1.5 兩個容積均為V的玻璃球泡虧枝之間用細管連結，泡內(nèi)密封著標準狀態(tài)下的空氣。若將其
中的一個球加熱到 100 °C，另一個球則維持 0 °C，忽略連接細管中氣體體積，試求該容器
內(nèi)空氣的壓力。
解：由題給條件知，（1）物質(zhì)總量恒定；（2）兩球中壓力維持相同。
標準狀態(tài)：
因此，
1.9 如圖所示，一帶隔板的容器內(nèi)，兩側分別有同溫同壓的氫氣與氮氣，二者均可視緩空絕為理想
氣體。
（1） 保持容器內(nèi)溫度恒定時抽去隔板，且隔板本 身的體積可忽略不計，試
求兩種氣體混合后的壓力。
（2） 隔擾姿板抽取前后，H2及N2的 摩爾體積是否相同？
（3） 隔板抽取后，混合氣體中H2及N2的 分壓立之比以及它們的分體積各為若干？
解： （1）等溫混合后
即在上述條件下混合，的壓力認為。
（2）混合氣體中某組分的摩爾體積怎樣定義？
（3）根據(jù)分體積的定義
對于分壓
1.11 室溫下一高壓釜內(nèi)有常壓的空氣，為進行實驗時確保安全，采用同樣溫度的純氮進行
置換，步驟如下：向釜內(nèi)通氮氣直到4倍于空氣的壓力，爾后將釜內(nèi)混合氣體排 出直至恢
復常壓。
以上就是物理化學第五版第三章課后答案的全部內(nèi)容，5、噪聲及來源 從物理角度看，噪聲是指發(fā)聲體做無規(guī)則振動時發(fā)出的聲音。從環(huán)保角度看，凡是妨礙人們正常休息、學習和工作的聲音，以及對人們要聽的聲音起干擾作用的聲音，都屬于噪聲。6、。
