碳酸鈣和稀鹽酸化學方程式？碳酸鈣加稀鹽酸的化學方程式：“CaCO3+2HCL==CaCL2+CO2↑+H2O。碳酸鈣是一種無機化合物，俗稱： 灰石、石灰石、石粉、大理石等。主要成分：方解石，化學式是CaC03，呈中性，基本上不溶于水，溶于鹽酸。1、那么，碳酸鈣和稀鹽酸化學方程式？一起來了解一下吧。

碳酸鈉和稀硫酸化學方程式

碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式：CaCO+2HCICaCI+CO↑+H0或者CaCO+2HCI稀)=CaC2+CO↑+HO

碳酸鈣物理性質：

碳酸鈣是一種無機化合物，俗稱：灰石、石灰石、石粉、大理石等。主要成分：方解石，化學式是CaCO，呈中性，基本上不溶于水，溶于鹽酸。白色固體狀，無味、無臭。有無定形和結晶兩種形態。結晶型中又可分為斜方晶系和六方晶系，呈柱狀或菱形。

相對密度2.93。825～896.6℃分解，在約825℃時分解為氧化鈣和二氧化碳。熔點1339℃，10.7MPa下熔點為1289℃。

難溶于醇。溶于氯化銨溶液。

稀鹽酸：

稀鹽酸即質量分數低于20%的鹽酸，溶質的化搏桐學式為HCl。

稀鹽酸是一種無色澄清液體，呈強酸性。屬于藥用輔料，pH值調節劑，應置于玻璃瓶內密封保存。

主要用于實驗室制二氧化碳和氫氣，除水垢，藥用方面主要可以治療胃酸缺乏癥。

反應類型：

反應類型是復分解反應，復分解反應是由兩汪銀碰種化合物互相交換成分，生成另外兩種困談化合物的反應。

復分解反應的實質是：發生復分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質--沉淀、氣體或弱電解質，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。

碳酸鈣和hcl

方程式：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

它的實質是

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

H2CO3=H2O+CO2↑

因此從第一個方程式看出它是復分解反應

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“四大反應基本類型”確實有很大局限性，很多反應都無法劃入其中

比較完備的是“氧化還原反應”和非氧化還原反應”，無機化學中所有的反應都可囊括其中。

石灰石與稀鹽酸反應

1、碳酸鈣和稀鹽酸的化學方程式：CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O；或者CaCO3 + 2 HCl(稀) = CaCl2 + CO2↑ + H2O。

2、碳酸鈣是一種無機化合物則肢，化學式為CaCO?，俗稱灰石、石灰石、石粉、大理石等。碳酸鈣呈中性，基本上不跡盯銷溶于水，溶于鹽酸。

3、稀鹽酸即質姿游量分數低于20%的鹽酸，溶質的化學式為HCl。稀鹽酸是一種無色澄清液體，呈強酸性。

碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式

CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

或知磨者棗猛棚CaCO3 + 2 HCl(稀凳則) = CaCl2 + CO2↑ + H2O

碳酸鈣和稀鹽酸的文字表達式

方程式為：CaCO3+2HCL==CaCL2+CO2↑+H2O。碳酸鈣是一種無機化合物，俗稱：灰石、石灰石、石粉、大理石等。主要成分：方解石，化學式是CaCO，呈中性，基本上不溶于水，溶于鹽酸。

除去開水中的水垢（化學方程式）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑和Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O）

實驗室制取二氧化碳為（化學方程式）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

與鐵，鎂等金屬反應生成化學實驗需要的少量氫氣（化學方程式為：Fe（Mg）+2HCl=FeCl2+H2↑）

擴展資料：

重質碳酸鈣的粉體特隱大點

a、顆粒形狀不規則，是多分散粉體。

b 、粒徑分布較寬。

c 、粒徑大，平均粒徑一般為5-10μm。要確定重質碳酸鈣的平均粒徑，需要測定粒徑分布函灶唯豎數和諸如顆 粒沉降速度或比表面積山余之類的粉體現象函數。作為一種簡便 的方法是在電子顯微鏡照片上測量顆粒投影的長度和寬度，計算幾何平均粒徑作為表觀粒徑，再取中位粒徑作為平均粒徑。

d 、活性碳酸鈣的平均粒徑取為表面改性前輕質碳酸鈣或重質碳酸鈣的平均粒徑。

以上就是碳酸鈣和稀鹽酸化學方程式的全部內容，1、碳酸鈣和稀鹽酸的化學方程式：CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O；或者CaCO3 + 2 HCl(稀) = CaCl2 + CO2↑ + H2O。2、碳酸鈣是一種無機化合物，化學式為CaCO?，俗稱灰石、石灰石、石粉、大理石等。