目錄濕法冶鐵化學方程式 濕法冶金離子方程式 濕法制金化學方程式 濕法煉金原理化學方程式 濕法冶金原理方程式現象
硫酸余櫻銅+鐵→銅+硫酸亞運啟鐵
Fe + CuSO?＝Cu + FeSO?，這是置換反應。
祝學習豎悄叢進步，可追問，望采納
濕法煉銅主要反應為：CuSO?+Zn=Cu+ZnSO?；(2)CuSO?+Fe=Cu+FeSO?
濕法冶金就是金屬礦賣脊物原料卜扮在酸性介質或堿性介質的水溶液進行化學處理或有機溶劑萃取、分離雜質、提取金屬及其化合物的過程。
濕法冶金工藝流程：
1、用溶劑將原料中有用成分轉入溶液，即浸取。
2、浸取溶液與殘渣分離，同時將夾帶于殘渣中的冶金溶劑和金屬離子回收。
3、浸取溶液的凈化和富集，常用離子交換和溶劑萃取技術或其他化學沉淀方法。
4、從凈化液中提取金屬或化合物。
濕法冶金在鋅、鋁、銅、鈾等工業中占有重要地位，世界上全部的氧化鋁、氧化鈾，大部分鋅和部分銅都是用濕法生產的。
優點：
1、對非常低品位礦石（金、鈾）的適用性，對相似金屬（鉿與鋯）難分離情況的中弊滲適用性；
2、以及和火法冶金相比，材料的周轉比較簡單，原料中有價金屬綜合回收程度高，有利于環境保護，并且生產過程較易實現連續化和自動化。
九年級化學方程式小結
一、金屬+氧氣=金屬氧化物：
（化合反應、氧化反應）
1、2Mg+O2點燃2MgO
2、3 Fe+2O2點燃 Fe3O4
3、2Cu+O2高溫2CuO
二、非金屬+氧氣=非金屬氧化物：
（化合反應、氧化反應）
1、C+O2點燃CO2 2C+O2點燃2CO
2、S+O2點燃SO2
3、4P+5O2點燃2P2O5
4、2H2+O2點燃2H2O
三、其它物質在氧氣中燃燒：（氧化反應）
1、2CO+O2點燃2CO2
2、CH4+2O2點燃CO2+2H2O
3、C2H5OH+3 O2點燃2CO2+3H2O
4、2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
四、金屬+非金屬；非金屬+非金屬：（化合反應）
1、2Na+Cl2=2NaCl
2、H2+Cl2=2HCl
五、堿性氧化物+水=堿
（限CaO、BaO、Na2O、K2O）（化合反李扮應）
1、CaO+CO2=Ca(OH)2
2、BaO+CO2=Ba(OH)2
六、酸性氧化物+水=酸（化合反應）
1、CO2+H2O=H2CO3
2、SO2+H2O=H2SO3
3、SO3+H2O=H2SO4
七、堿性氧化物+酸性氧化物=含氧酸鹽；
（限CaO、BaO、Na2O、K2O）（化合反應源擾梁）
1、CaO+H2O=CaCO3
2、BaO+H2O=BaCO3
八、堿+酸=鹽+水：（復分解反應）
1、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
2、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
3、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
4、Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
5、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
6、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
九、酸+鹽=新酸+新鹽：（復分解反應）
1、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
2、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
3、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
4、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4++H2O+CO2↑
十、堿+鹽=新堿+新鹽：（復分解反應）
1、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
2、3NaOH+FeCL3=Fe(OH)3↓+3NaCl
3、Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
4、NH4NO3+NaOH=NH3↑+H2O+NaNO3
十一、鹽+鹽=新鹽+新鹽：（復分解反應）
1、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
2、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
3、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
十二、堿性氧化物+酸=鹽+水：
1、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
2、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
3、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
4、CuO+2HCl=CuCl2+H2O
十三、酸性氧化物+堿=鹽+水：
1、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
3、CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+H2O
十四、金屬+酸=鹽+氫氣：（置換反應）
1、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
2、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
3、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
4、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（根據金屬活動順序表判斷雹運）P162
十五、金屬+鹽溶液=新金屬+新鹽溶液：
（置換反應）
1、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
3、Hg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+Hg
（根據金屬活動順序表判斷）P173
十六、分解反應：
1、Cu(OH)2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑
2、2HgO △ 2Hg+O2↑
3、2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
4、2KClO3MnO22KCl+3O2↑
5、2H2O通電2H2↑+2O2↑
6、H2CO3=H2O+CO2↑
7、CaCO3高溫CaO+CO2↑
十七、部分氧化還原反應；
1、H2+CuO△Cu+H2O
2、C+2CuO高溫2Cu+CO2C+CO2高溫2CO
3、CO+CuO高溫Cu+CO2
3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
http://zhidao.baidu.com/question/23913289.html?si=3
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
其實就是用鐵置換出銅 比前攜爛用氫氣置換CUO里慧漏的銅方隱巧便多了 而且原料消耗的少
