冶煉生鐵的化學方程式？煉鐵的原理化學方程式:FeO+CO=Fe+CO2、Fe0+C=Fe+CO。煉鐵的原理是將鐵礦石、油、煤、焦炭等原料放入高爐中加熱，將鐵中的氧奪取出來從而形成鐵的過程。高爐冶煉用的原料主要由鐵礦石、那么，冶煉生鐵的化學方程式？一起來了解一下吧。
赤鐵礦:Fe2O3+3H2 Δ =2Fe+3H2O;
磁鐵礦:Fe3O4+4H2 Δ=3Fe+4H2O
或者
2Fe2O3+3C 高溫=4Fe+ 3CO2↑
Fe3O4+2C高溫=3Fe + 2CO2↑
煉鐵的化學方程式
冶煉鐵的化學方程式是：C+O2=點燃=CO2CO2+C=高溫=2CO，F(xiàn)e2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2。
CO為還原劑，F(xiàn)e為氧化劑，發(fā)生氧化還原反應將三價鐵還原成鐵單質。鐵是一種金屬元素，原子序數(shù)為26，鐵單質化學式：Fe，英文名：iron。平均相對原子質量為55.845。純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。
鐵的化學性質
鐵是工業(yè)部門不可缺少的一種金屬。鐵與少量的碳制成合金—鋼，磁化之后不易去磁，是優(yōu)良的硬磁材料，同時也是重要的工業(yè)材料，并且也作為人造磁的主要原料。鐵有多種同素異形體。鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表里排在氫的前面，化學性質比較活潑，是一種良好的還原劑。
鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣中卻可以劇烈燃燒。鐵是變價元素，0價只有還原性，+6價只有氧化性，+2，+3價既有還原性又有氧化性。在置換反應中一般顯+2價，但有少數(shù)顯+3價，如溴化亞鐵和過量氯氣反應。
以上內容參考：——鐵
高爐煉鐵的三個化學方程式
高爐煉鐵的化學方程式有：C+O2=高溫=CO2，CO2+C=高溫=2CO，F(xiàn)e2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2，CaCO3=高溫=CaO+CO2↑，CaO+SiO2=高溫=CaSiO3。
鋼鐵是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產中應用極為一類重要物質。諸如我們的日常用品，奧運場館“鳥巢”，在神舟飛船上，我們都看到鋼鐵身影，那么，鋼鐵是怎樣煉成的呢？
理論分析
1．原理：生鐵冶煉原理是利用還原劑CO將鐵從鐵的氧化物中還原出來，化學方程式是3CO + Fe2O32Fe + CO2 ；而煉鋼則是在高溫的條件下用O2或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量碳或其它雜質氧化為氣體或爐渣而除去。主要反應的化學方程式為C + O2 CO2。
2．原料：煉鐵的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣，而煉鋼是用生鐵或廢鋼、氧氣、生石灰煉得。
3．設備：煉鐵是高爐，煉鋼是轉爐、平爐、電爐。
4．性能：生鐵硬而脆、無韌性；鋼韌性大、有彈性。
（1）一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：Fe2O3+3CO .
2Fe+3CO2．高溫
（2）一氧化碳具有可燃性，不純的一氧化碳在加熱時可能發(fā)生爆炸，為確保實驗安全，實驗前先通一氧化碳．
（3）尾氣中含有污染空氣的一氧化碳，所以要進行尾氣處理，可用點燃尾氣或用塑料袋收集尾氣的方法處理．
故答案為：（1）Fe2O3+3CO .
2Fe+3CO2；高溫
（2）防止一氧化碳不純加熱發(fā)生爆炸；
（3）用酒精燈對尾氣點燃或用塑料袋收集尾氣．
冶煉鐵的化學方程式：C+O2=點燃=CO2；CO2+C+高溫=2CO；Fe2O3+3CO+高溫=2Fe+3CO2。
拓展資料：
將金屬鐵從含鐵礦物（主要為鐵的氧化物）中提煉出來的工藝過程，主要有高爐法，直接還原法，熔融還原法，等離子法。從冶金學角度而言，煉鐵即是鐵生銹、逐步礦化的逆行為，簡單的說，從含鐵的化合物里把純鐵還原出來。實際生產中，純粹的鐵不存在，得到的是鐵碳合金。
在高溫下，用還原劑將鐵礦石還原得到生鐵的生產過程。煉鐵的主要原料是鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣。鐵礦石有赤鐵礦(Fe2O3)和磁鐵礦(Fe3O4)等。鐵礦石的含鐵量叫做品位，在冶煉前要經過選礦，除去其它雜質，然后經破碎、磨粉、燒結，才可以送入高爐冶煉。焦炭的作用是提供熱量并產生還原劑一氧化碳。
石灰石是用于造渣除脈石，使冶煉生成的鐵與雜質分開。煉鐵的主要設備是高爐。冶煉時，鐵礦石、焦炭、和石灰石從爐頂進料口由上而下加入，同時將熱空氣從進風口由下而上鼓入爐內，在高溫下，反應物充分接觸反應得到鐵。
高爐煉鐵是指把鐵礦石和焦炭，一氧化碳，氫氣等燃料及熔劑（從理論上說把金屬活動性比鐵強的金屬和礦石混合后高溫也可煉出鐵來）裝入高爐中冶煉，去掉雜質而得到金屬鐵（生鐵）。
以上就是冶煉生鐵的化學方程式的全部內容，煉鐵的化學方程式冶煉鐵的化學方程式是：C+O2=點燃=CO2CO2+C=高溫=2CO，F(xiàn)e2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2。CO為還原劑，F(xiàn)e為氧化劑，發(fā)生氧化還原反應將三價鐵還原成鐵單質。鐵是一種金屬元素，原子序數(shù)為26。
