化學鍵理論？ ..那么，化學鍵理論？一起來了解一下吧。
化學鍵（chemical
bond）是指分子或晶體內相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用。
例如，在水分子H2O中2個氫原子和1個氧原子通過化學鍵結合成水分子
。化學鍵有3種極限類型
，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。離子鍵是由異性電荷產生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結合成NaCl。共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子對產生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。例如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩定的氫分子。金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價鍵。定位于兩個原子之間的化學鍵稱為定域鍵。由多個原子共有電子形成的多中心鍵稱為離域鍵。除此以外，還有過渡類型的化學鍵：由于粒子對電子吸引力大小的不同，使鍵電子偏向一方的共價鍵稱為極性鍵，由一方提供成鍵電子的化學鍵稱為配位鍵。極性鍵的兩端極限是離子鍵和非極性鍵，離域鍵的兩端極限是定域鍵和金屬鍵。
化學鍵是指物質分子內相鄰原子間強烈的相互作用力，其本質也是電性作用力
雜化軌道理論——物質達到全滿或半全滿（可以理解為穩定原子結構）得失的電子數是不同的，這就需要他得失或共用電子，每一個得失或共用的電子即計作一個化學鍵
價鍵理論的要點
1.兩個原子的成單電子若自旋相反則可兩兩配對形成共價鍵
2.共價鍵的形成是原子軌道的重疊，重疊程度越大，共價鍵越穩定
3.共價鍵有方向性和飽和性
只有對稱性匹配的原子軌道才能組合成分子軌道，這稱為對稱性匹配原則。
原子軌道有s、p、d等各種類型，從它們的角度分布函數的幾何圖形可以看出，它們對于某些點、線、面等有著不同的空間對稱性。對稱性是否匹配，可根據兩個原子軌道的角度分布圖中波瓣的正、負號對于鍵軸（設為x軸）或對于含鍵軸的某一平面的對稱性決定。例如 圖1中的(a)、(b)，進行線性組合的原子軌道分別對于x軸呈圓柱形對稱，均為對稱性匹配；又如圖 2(d)和(e) 中，參加組合的原子軌道分別對于xy平面呈反對稱，它們也是對稱性匹配的，均可組合成分子軌道；可是圖2（f）、（g）中，參加組合的兩個原子軌道對于xy平面一個呈對稱而另一個呈反對稱，則二者對稱性不匹配，不能組合成分子軌道。
惰性氣體電子組態的鍵結理論--八隅體理論.原子最外層軌道上的電子,稱為「價電子」,當價電子為8個時,其化學性質最穩定,稱為「八隅體」.若不滿八個時會與其他(物質)原子互相共用彼此電子達到平衡穩定.
價層電子對互斥理論---(VSEPR).
價層電子對互斥理論認為,在一個共價分子中,中心原子周圍電子對排布的幾何構型主要決定于中心原子的價電子層中電子對的數目
以上就是化學鍵理論的全部內容， .。
