鐵和稀硫酸反應的化學方程式？Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。鐵和稀硫酸反應時因為生成了氫氣所以可以觀察到有氣泡產生，又因為有亞鐵離子產生，所以溶液由無色逐漸變淺綠色。化學方程式，又名化學反應式或化學反應方程式，是化學反應的符號表示，用來描述各種物質之間的不同化學反應。書寫化學方程式時，反應物在左，生成物在右。那么，鐵和稀硫酸反應的化學方程式？一起來了解一下吧。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
鐵和稀硫酸反應時因為生成了氫氣所以可以觀察到有氣泡產生，又因為有亞鐵離子產生，所以溶液由無色逐漸變淺綠色。化學方程式，又名化學反應式或化學反應方程式，是化學反應的符號表示，用來描述各種物質之間的不同化學反應。書寫化學方程式時，反應物在左，生成物在右。反應物和生成物前的系數是化學計量數的絕對值。書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。
鐵和稀硫酸可以發生反應，生成硫酸亞鐵（FeSO4）和氫氣（H2）。
一、反應機制
1、鐵與稀硫酸中的氫離子（H+）發生反應，生成亞鐵離子（Fe2+）和氫氣（H2）。
2、亞鐵離子與稀硫酸中的硫酸根離子（SO42-）結合，形成硫酸亞鐵（FeSO4）。
3、氫氣從反應溶液中釋放出來，形成氣泡。
二、化學方程式
鐵和稀硫酸反應的化學方程式可以表示為：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑。其中，Fe表示鐵，H2SO4表示稀硫酸，FeSO4表示硫酸亞鐵，H2表示氫氣。箭號↑表示氣體釋放。
三、反應條件
這個反應在常溫下即可進行，不需要特別的條件。但需要注意的是，如果使用純鐵與稀硫酸反應，生成的氫氣可能不足，這是因為純鐵的表面有一層氧化膜，會阻礙反應的進行。如果使用鐵粉或鐵釘與稀硫酸反應，則可以生成足夠的氫氣。
鐵和稀硫酸的應用領域
一、化學工業
在化學工業中，鐵和稀硫酸常常被用于制造硫酸鐵，這是一種常見的化學試劑。硫酸鐵可用于凈水、催熟劑、媒染劑、顏料、人造雪、電鍍、石油精制等。此外，鐵和稀硫酸還可以用于制備氫氣，通過置換反應將硫酸中的氫離子還原為氫氣。
寫出稀硫酸與鐵反應的化學方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2（氣體符號）
這是稀硫酸。 實質是Fe與 酸中的H+ 反應
稀硫酸與水反應的化學方程式
稀硫酸和水不反應，要知道稀硫酸里面就是勾兌了水，才是稀的硫酸。
濃硫酸和水也不反應，只是濃硫酸和水碰到一起，會因為被稀釋的原因，而放出大量熱量。
所以稀釋濃硫酸是要把濃硫酸緩緩注入水中的。顛倒過來絕對不可以，液體會飛濺出來。
濃硫酸具有脫水性，會脫走有機物中等比例的H和O元素，比如某有機物是C6H12O6，那么和濃硫酸接觸，這里面的H12O6就被脫成6H2O走了，只剩下6mol碳元素。
鐵與稀硫酸反應的化學方程式
這你應該知道吧！關鍵就是鐵和酸（我指的是氫離子，濃硫酸和濃稀硝酸不算），生成的都是二價鐵離子。Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
鐵和稀硫酸反應的化學方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2（氣體符號）
鋅與稀硫酸反應的化學方程式
鋅與稀硫酸反應的化學方程式
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
鋅與濃硫酸反應的化學方程式
Zn+2H2SO4(濃)==△==ZnSO4++SO2↑+2H2O
zn+h2so4=znso3+h2o
鈉與稀硫酸反應的化學方程式
NA+H2SO4=NA2SO4+H2
鉛與稀硫酸反應的化學方程式
Pb+H2SO4=PbSO4+H2
鈣與稀硫酸反應的化學方程式
Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑ Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
總方程：Ca+H2SO4=CaSO4+H2↑
金屬鈣很活潑 會爆炸的
1、鐵和稀硫酸反應的化學方程式為:Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4。鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，屬于置換反應。
2、鐵是一種金屬元素，原子序數26，鐵單質化學式：Fe。純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。熔點1538℃、沸點2750℃，能溶于強酸和中強酸，不溶于水。鐵有0價、+2價、+3價和+6價，其中+2價和+3價較常見，+6價少見。
3、鐵易溶于稀的無機酸中，生成二價鐵鹽，并放出氫氣。在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時，表面生成一層氧化物保護膜，使鐵“鈍化”，故可用鐵制品盛裝冷的濃硫酸或冷的濃硝酸。在加熱時，鐵可以與濃硫酸或濃硝酸反應，生成+3價的鐵鹽，同時生成SO2或NO2。
4、鐵與非氧化性酸（鹽酸）、硫酸、硫、硫酸銅溶液等反應時失去兩個電子，成為+2價；與硝酸反應時要看物質的量之比和硝酸的濃度。
稀硫酸和濃硫酸不
鐵和稀硫酸的反應，
Fe+H2SO4=FeSO4 + H2↑
鐵和濃硫酸在常溫下的鈍化，
但是鐵和濃硫酸在加熱情況下就會反應了，現象和鐵的量，硫酸的量有關，即
2Fe+6H2SO4(濃)=(加熱)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
這一步的現象是鐵逐漸溶解，生成無色有刺激性氣味的氣體，溶液變為黃色
如果鐵消耗完了，反應也就到此為止了，但如果鐵有剩余的話，此時溶液中有硫酸鐵，稀硫酸（由于變稀后不和鐵發生上述反應了）。Fe具還原性，Fe3+,H+都有氧化性，但Fe3+的氧化性比H+還強，所以此時會發生如下反應：
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
現象為鐵繼續溶解，溶液顏色變淺（如果鐵是大過量的話會到淺綠色，如果不是的話有Fe3+剩余就還是顯黃色）
這時候，如果鐵在反應過程中消耗完了，反應就結束了。但如果此時還有鐵剩余！鐵就會和稀硫酸反應出H2和FeSO4。方程式和最上邊的一樣。現象是鐵繼續溶解，溶液仍為淺綠色
以上就是鐵和稀硫酸反應的化學方程式的全部內容，稀硫酸與鐵反應的化學方程式：（注：濃硫酸會使鐵鈍化，從而不能反應）。由于稀硫酸中的硫酸分子(H?SO?)硫酸已經全部電離,所以稀硫酸不具有濃硫酸和純硫酸的氧化性、脫水性、強腐蝕性等特殊化學性質。稀硫酸使紫色石蕊變紅，因為稀硫酸顯酸性，酸可使石蕊變色，無色酚酞不變。
