高中化學晶體，高中化學四種晶體如何區分

化學
2023-05-15

目錄
高考化學常見晶體
高中化學常見晶體
高中化學四種晶體如何區分
高中化學晶體結構模型
高中化學獲得晶體的方法

高考化學常見晶體

高中化學教材中的晶體內容是微觀分子、原子結構與宏觀物質產生聯系的橋梁返悶沖。為了幫助高中生掌握晶體知識點，下面我為高中生整理化學晶體知識點，希望對大家有所幫助。

高中化學晶體知識點

石墨――混合型晶體

石墨晶體為層狀結構，層與層之間的作用力為范德華力，每一層內C原子間以共價鍵形成正六邊形結構(見圖8)。由于層內C原子以較強的共價鍵相結合，所以石墨有較高的熔點。但由于層間的范德華力較弱，層間可以滑動，故石墨的硬度較小。因此石墨晶體又稱為過渡型晶體或混合型晶體。石墨品體中每個C原子只擁有其所連接的3個C-C鍵的1/2(3/2個)，因此晶體中C原子與C-C鍵數之比為2：3。

干冰――分子晶體

干冰晶體中的CO2分布在立方體的頂點和面心上，分子間由分子間作用力結合形成晶體(見圖7)。C02分子內存在共價鍵，因此晶體中既有分子間作用力，又有共價鍵，但熔、沸點的高低由分子間的作用力決定，影響分子間作用力的主要因素是相對分子質量，從晶胞的結構可知與一個CO2分子距離最近且相等的CO2分子共有12個。

金剛石、二氧化硅――原子晶體

(1) 金剛石是一種具有空間網狀結構的原子晶體。每個C原子以共價鍵與其他4個C原子緊鄰，由5個碳子形成正四面體的結構單元，由共價鍵構成的最小環結構中有6個碳罩賀原子(見圖4)，由于每個C原子擁有所連4個C-C鍵的1/2(2個)，所以碳原子個數與C-C鍵數之比為1：2。

(2) 二氧化硅晶體可以看成是金剛石結構中，C原子被Si原子代替，且在C-C鍵之間插入O原子后形成的，即每個硅原子與周圍的四個氧原子構成一個正四面體，構成二氧化硅晶體結構的最小環是由12個原子構成椅式環，鍵角∠(O-Si-O)=109°28'(見圖5)。每個Si原子擁有所連4個O原子的1/2(2個)(見圖6)，因此si、O原子個數比為1：2，即化學式表示為SiO2。

氯化鈉、氯化銫晶體——離子晶體

由于離子鍵無飽和性與方向性，所以離子晶體中無單個分子存在。陰陽離子在晶體中按一定的規則排列，使整個晶體不顯電性且能量最低。離子的配位數分析如下。漏殲

離子數目的計算：在每一個結構單元(晶胞)中，處于不同位置的微粒在該單元中所占的份額也有所不同。一般的規律是：頂點上的微粒屬于該單元中所占的份額為18，棱上的微粒屬于該單元中所占的份額為14，面上的微粒屬于該單元中所占的份額為12，中心位置上的微粒才完全屬于該單元，即所占的份額為1。

固態金屬單質——金屬晶體

金屬(除金屬汞外)在常溫下都是晶體，在金屬中，金屬原子好像許多硬球一樣，一層一層緊密地堆積著。每個金屬原子周圍都有許多相同的金屬原子圍繞著。其實，由于金屬原子的最外層電子都較少，故金屬原子容易失去電子變成金屬離子。金屬原子釋放電子后形成的離子按一定規律堆積，釋放的電子則在這個晶體里自由運動，這就是自由電子。在金屬晶體的內部，金屬離子和自由電子之間存在較強的相互作用力，這個作用力便是金屬鍵。因此，有人形象地將金屬鍵比喻為金屬陽離子沉浸在自由電子的海洋里。

高中化學必背知識點

1、溶解性規律——見溶解性表;

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑 PH的變色范圍

甲基橙 <3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色

酚酞 <8.0無色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色

石蕊 <5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極(奪電子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

陽極(失電子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應(Pt、Au除外)

4、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物;

(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。

例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：

3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

5、寫電解總反應方程式的方法：(1)分析：反應物、生成物是什么;(2)配平。

例：電解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：(1)按電子得失寫出二個半反應式;(2)再考慮反應時的環境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數、電荷數相等。

例：蓄電池內的反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

寫出二個半反應： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

分析：在酸性環境中，補滿其它原子：

應為：負極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：

為：陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。(非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多)

8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小;

9、晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體中學學到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：

金剛石 > SiC > Si (因為原子半徑：Si> C> O).

10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

高中化學學習方法

1.手腦并用

(1)要明確化學學習是認識過程，艱苦的腦力勞動，別人是代替不了的。

(2)對教師來說，一方面要使學生能主動地學習，就要不斷地使他們明確學習目的，提高學習興趣，增強學習動機。引導學生認識到從事化學研究既有宏觀的物質及其變化的現象、事實，又有微觀粒子的組成、結構和運動變化，還要學習各種基本技能。認識到學習時動手、動眼、動口又動腦的重要。自覺地全神貫注讀、做、想練結合。并注意指導學生改進動腦又動手的方法，提高學生觀察、思維、想象等能力。另一方面，要從心理學、生理學和信息論等方面，提高對主動學習的認識。如信息論認為，學習是信息通過各種感觀進入大腦，進行編碼、轉換、儲存、組合、反饋等一系列過程。就信息輸入來說，有強有弱，當學習者高度主動自覺時，大腦皮層處于興奮狀態，就能主動調節感受器官，接受各種輸入信息。如果學習不主動，信息沒有很好輸入，后面的信息處理就要發生很多問題。因此，要通過例子，使學生認識被動地學，只看老師做，聽老師講，而不開動腦筋想是學不好的。實驗不動手做，也掌握不了基本技能的。學習中遇到問題，通過思考解決不了時，就主動請老師、同學幫助解決，做到勤學好問。

2.化和結構化

化和結構化原則，就是要求學生將所學的知識在頭腦中形成一定的體系，成為他們的知識總體中的有機組成部分，而不是孤立的、不相聯系的。因為只有化、結構化的知識，才易于轉化成為能力，便于應用和學會學習的科學方法。它是感性認識上升為理性認識的飛躍之后，在理解的基礎上，主觀能動努力下逐步形成的。這是知識的進一步理解和加深，也是實驗中運用知識前的必要過程。因此，在教和學中，要把概念的形成與知識化有機聯系起來，加強各部分化學基礎知識內部之間，以及化學與物理、數學、生物之間的邏輯聯系。注意從宏觀到微觀，以物質結構等理論的指導，揭露物質及其變化的內在本質。并在平時就要十分重視和做好從已知到未知，新舊聯系的化工作。使所學知識成為小、小結構，然后逐步成為大、大結構，達到化、結構化的要求。

3.學習與發展相統一

學習與發展相統一原則中的發展，包括能力、個性、辨證唯物主義觀點和愛國主義思想等多個方面。根據化學學科特點，發展能力，培養觀點問題。已有專門章節論述，這里就不多討論。要強調的是，這個原則要求在化學教學過程中，采取各種途徑、方法、引導學生在學習中，有意識地，從自己實際出發，提高能力，培養觀點。例如，自學能力較差，就要加強閱讀練習，學會從閱讀方法等方面入手，爭取老師、同學的幫助逐步提高。對教師來說，學生的發展是不一樣的。因此，要對學生的能力、觀點、個性等方面作深入的調查研究，針對學生情況，發揚長處，克服缺點，因材施教。使學生不斷發展，在更善于學習中，把學習效率與質量提高到一個新的水平。

4.及時強化

及時強化是學習和發展的需要。如，元素符號、分子式、化學方程式等化學用語是化學特有的。教學實踐表明，化學用語沒有學會和記住，是造成學生學習質量不高、學習發生困難的一個重要原因。及時強化，才能遷移應用。強化不是消極的重復和記憶，而是積極的為了進一步的學習與應用。它包括了知識的理解加深，使之化及時記住該記的內容，等等。

強化要及時，方式方法可多種多樣。以平時為主，以課內外學習自我強化為主，而這又是在教師有計劃地安排檢查下進行的。

高中化學常見晶體

從晶體的定義來看：晶體是有明確衍射圖案的固體，所以滲念中學化學常見的晶體都是固體，但固體有晶辯汪態和非晶態兩類，我們常聽說的“液晶”是一種液態的晶體。

中學常見的晶體分類：1.離子晶體，如氯化鈉、硫酸鉀等陰陽離子構成的晶體，熔沸點較高；2.分子晶體，如水、二氧化碳等由分子構成的晶體，熔沸點較低；3.原子晶體，如金攜喊仔剛石、石英等由原子之間通過共用電子對形成的晶體，熔沸點更高，硬度更大；4.金屬晶體，如鐵、鋁等金屬單質等由金屬陽離子和自由電子之間構成的晶體；5.配位化合物形成的晶體，較少介紹。