目錄初中化學計量系數的計算方法 化學計量數之比計算公式 化學計量數等于什么之比 如何求化學計量數之比 化學計量比稱量
算出反應物各物質的質量和生成物各物質的質量
然后分別除以各自的相對分子質量 寫在化學式前邊，化成整數即化學計量數（系數）
化學計量數是衡搜用于化學頃咐方程式或雀攔純離子方程式中的
它位于反應物，生成物前表示有多少Mol(摩爾）
如果是1Mol，可省略不寫
就是一個化學反應每種物質前面的數字
比如:C+C2=CO2,化學計量數分別是1，1，1
這個反應也可以寫成
2C+202=2CO2，這樣的話，化學計量數就分別是2，2，2
化學計量數指化學方程式中銷吵標在各反應物和生成喊孫物前面的系數，通常用n表示。
它的意思是：這個方程式里的物質鄭斗鏈要發生反應，它們的量(用mol作單位)的最簡比。它在化學里有很多用處，特別是在化學計算里，也是從理解到記憶方程式過程中重要的一步。
就是一個化學反應每種物質前面的數字
比如:C+C2=CO2,化學計量數分別是1，1，1
這個反應也可以寫成
2C+202=2CO2，這樣的話，化學計量數就分別是2，2，2
你問原子和離子 ，在化學反應方程式中各項的系數，
在你學過的方程式里恐怕沒有離子方程式吧~
但HCO3- + H+=CO2 +H2O這里計量數是1 1 1 1
02 20都沒有化學計量數 因為它們不是在化學反應方程式中
另外給你這個 很有用的 我看過~
如何判斷化學計量數
二十一中高級教師徐一豐
這是一類字母形式的化學方程式的計算，利用反應物和生成物的質量比計算字母形式的化學方程式的化學計量數。在這種計算中，要注意：
一、任何化學反應均遵守質量守恒定律。
二、任何化學方程式中的各反應物與生成物的化學計量數是最簡單的質量比。
我們來看下列幾道典型題目：1、將A和B兩種物質混合發生化學反應，反應后生成新物質C和D，若A、B、C、D的相對分子質量分別為30、20、44、18，則它們之間發生化學反應的方程式是()(A)A+B=C+D
(B)A+2B=2C+D(C)2A+B=2C+D(D)2A+B=C+2D解
析：將各物質的相對分子質量代入各選項的化學方程式中，符合質量守恒定律的為題目的解。答案為D。
2、反應物A與B按下列化學反應方程式之一進行反應，得到生成物為C和D。已知25gA與5gB充分反應所得混合物中含有10gA物質、11gC物質和若干克D物質。若B、D的相對分子質量分別為20、18，則A與B反應的化學方程式為（）
(A)A+B=C+D(B)2A+B=C+2D(C)2A+B=2C+D(D)A+2B=2C+D解
析：設該化學方程式為aA+bB=cC+dD，則：20b
18d15g5g11g(9g)列比例計算出b:d=1:2，符合該化學計算數的只有B，答案為B。
3、反應物A和B按下列化學方程式之一進行反應，得到生成物C和D。已知5gA與25gB充分反應，所得混合物中除含有C和D外，還含有5gB，若A、B、C的相對分子質量分別為16、32、44，則A與B反應的化學方程式為()
(A)2A+B=C+2D(B)2A+B=2C+D(C)A+2B=C+2D(D)A+2B=2C+D解
析：設該化學方程式為aA+bB=cC+dD，則：16a32b44c5g20g列比例計算出a:b=1:2，上述選項中A與B可以排除。將A與B的相對分子質量代入反應物：16+2×32=80，則生成物C的化學計量數不可能是2×44=88，所以再將D排除。答案為C。
4、已知13.6gA與19.2gB恰好完全反應，生成11.2gC和一定質量的D，A、B、C、D的相對分子質量分別是17、32、28、18，則A與B反應生成C和D的化學方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
解析：解決此題目有兩種方法：第一種方法：計算出生成D物質的質量為13.6g+19.2g-11.2g=21.6g，因為各物質的質量比分別除以其相對分子質量，則可得到各物質的分子個數比。我們將：
13.6g17:19.2g32:11.2g28:21.6g18=4:3:2:6，所以該化學方程式為：4A+3B=2C+6D第二種方法：設該化學方程式為aA+bB=cC+dD，則：17a32b28c18d13.6g19.2g11.2g21.6g列比例計算出：a:b=4:3；c:d=1:3。
但一定還要計算一下b:c=3:2，這是因為化學方程式中各化學計量數為最簡單的整數比，并不是反應物之間或生成物之間呈最簡單的整數比。答案還是：4A+3B=2C+6D。
