化學方程式題目？第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3 第二步：配平鐵和鋁原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3 第三步：配平的化學方程式：8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3 2、那么，化學方程式題目？一起來了解一下吧。
1、用化學式表示化學反應的式子
（1）什么物質參加反應
（基嫌2）生成什么物質
（3）表示反應物
（4）生成物各物質之間的質量比
2、要遵循質量守恒定律，化學反應的客觀事實
3、（1）寫出反應物和生成物的盯搜化學式。（式子左邊寫反應物的化學式，右邊寫生成物的化學式，如果反應物或者生成物不止一種，就用加號連接起來，反應物和生成物之間凱鋒歷用橫線連接起來）
（2）配平化學方程式。
（3）注明化學反應的條件。
4、（1）na+cl=燃燒=nacl
（2）co2+ca(oh)2====caco3↓+h2o
化學方程式配平題目——經典例題
1、配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3
第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3
第二步：配平鐵和鋁原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3
第三步：配平的化學方程式：8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3
2、例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2
所以，1個Fe2O3應將3個“O”分別給3個CO，使其轉變為3個CO2。
即 Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2
再觀察上式：左邊有2個Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數應為2。
即 Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2
這樣就得到配平的化學方程式了，注意將“——”線變成“==”號。
即Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
3、例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第二步：配平氫原子、鐵原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2
第三步：配平后的化學方程式：4H2O + Fe == Fe3O4 + 4H2
（1）2H 2 O 2H 2 ↑+O 2 ↑； （2）4P+5O 2 2P 2 O 5 ； （3）2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑； （4）4Al+3O 2 2Al 2 O 3 ． |
試題分雹陪橡析：根據及反應物、生成物和反應條件及質量守恒定律的兩個原則，寫出正確的化學方程式．根據各種反應類型的定義判斷反應類型，化合反應一變多，分解反應多變一，置換反應單換單，復分解反應是成分兩交換，化合價不變． 解：（1）水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，化學方程式為2H 2 O 2H 2 ↑+O 2 ↑該反應的反應物是一種，生成物是兩種，是分解反應； （2）紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，化學方程式為4P+5O 2 2P 2 O 5 該反應的反應物是兩種，生成物是一種，是化合反應； （3）過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，化學方程式為2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑ 該反應亂塌的反應物是一種，生成物是兩種，是分解反應； （4）鋁箔在氧氣中燃燒生成氧化鋁，化學方程式為：4Al+3O 2 源旁2Al 2 O 3 該反應的反應物是兩種，生成物是一種，是化合反應； 故答案為：（1）2H 2 O 2H 2 ↑+O 2 ↑；（2）4P+5O 2 2P 2 O 5 ；（3）2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑； （4）4Al+3O 2 2Al 2 O 3 ． 點評：書寫化學方程式要注意根據題目要求，寫出符合題目要求的化學方程式． |
一．寫出下列反應的化學方程式
1．鎂帶燃燒
2．磷的燃燒
3．拉瓦錫測定空氣成分實驗中的兩個反應
4．炭燃燒的反應
5．硫的燃燒
6．鐵絲在氧氣中燃燒
7．實驗室制取氧氣的三個反應原理
8．電解水
9．氫氣的可燃性
二．填空
1．蛋腐敗時會產生一種無色、有臭雞蛋氣味的硫化氫氣體（H2S），硫化氫氣體是一種大氣污染物，它在空氣中點燃完全燃燒時，生成二氧化硫和水。把硫化氫氣體通入濃硫酸中，發生的反應為：H2S+H2SO4（濃）→SO2+X↓+2H2O
寫出硫化氫在空氣中完全燃燒的化學方程，
硫化氫與濃硫酸反應時，生成物中X的化學式是，
2. 已知某物燃燒的化學方程式可表示為：X+2O2==CO2+2 H2O，則X的化學式為。
3．已知3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2X↑+4 H2O，則X的化學式為。
4．登山運動員常攜帶氫化鈣與某物反應釋放出氫氣，再利用氫氣燃燒放出的熱量來煮食物，已知應如下：CaH2+2X== Ca(OH)2+2H2↑，則X的化學式為。
5．西班牙的瑞奧汀托河是一條酸河，經調查是由于上游河床含有某物R在水中與氧氣反應所致，反應的化學方程式可表示為2R+2H2O+7O2==2FeSO4+2H2SO4,則R的化學式為_______。
1.碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3的相對分子質量為214），食用碘鹽可以有效地預防碘鹽缺乏病，（計算結果保留一位小數）
（1）_________mg碘酸鉀中含碘20mg
（2）成人每天約需0.15mg，假設這些碘鹽主要是從碘鹽中攝取的，咐兄若1000g碘鹽中含碘20mg，則成人每天需食用碘鹽____________.g
2.現有一含雜質的固體氯化鋇樣品（雜質不溶于水），取12.5g樣品放入燒杯中，然后衡握加入39.6g水使其充分溶解，靜置后濾去雜質，取10g濾液，加入足量的硝酸銀溶液，完全反應后生成沉淀2.87g。試求：（計算結果精確到0.1%）
（1） 濾液中溶質的質量分數；
（2） 樣品中氯化鋇的質量分數。
吉林省
3、某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質，雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應）進行分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，其中只有一位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應，實驗數據如下表：
甲 乙 丙
燒杯+稀硫酸 200g 150g 150g
加入的鐵樣品 9g 9g 14g
充分反應后，燒杯+剩余物 208.7g 158.7g 163.7g
請你認真分析數據，回答下列問題：
（1） 哪位同學所取的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應；
（2） 計算樣品中鐵的質量分數；
（3） 計算恰恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數。
以上就是化學方程式題目的全部內容，配平化學方程式的題目如下：一、最小公倍數法：（找出兩邊同種原子的個數最多的原子，然后求最小公倍數，得原子個數。）1、 Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O33、。
