制取二氧化碳的化學(xué)方程式？制取二氧化碳的化學(xué)方程式：1、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；2、CaCO3=高溫=CaO+CO2↑；3、NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑。什么是二氧化碳 二氧化碳的化學(xué)式為CO2，是一種碳氧化合物，那么，制取二氧化碳的化學(xué)方程式？一起來了解一下吧。
呵呵，題目出得真夠大呀！所有生成二氧化碳的方程式，這個(gè)肯怕很難總結(jié)完全啊！不過我還是簡(jiǎn)單總結(jié)一下吧：
（1）燃燒生成類：C+O2=CO2
2CO+O2=2CO2CH4+2O2=CO2+2H2O
（說明：這一類很多，凡是碳?xì)浠衔铮ń袩N）燃燒枯哪均生成CO2+H2O）C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
（說明：這一類也很多，凡是碳?xì)溲踉匦纬傻幕衔锶紵蒀O2+H2O）
（2）受熱分解類：CaCO3==△==CaO+CO2↑
（說明：所有難溶于水的碳酸鹽均能在高溫下分解成金屬氧化物、CO2）NH4HCO3==△==NH3↑+CO2↑+H2O2NaHCO3==△==Na2CO3+CO2↑+H2O
（說明：所有碳酸氫鹽均能受熱分解生成碳酸鹽、CO2和H2O）此辯Cu(OH)2(CO3)2==△==CuO+2CO2↑+H2O
（3）碳酸鹽與酸反沒扒碼應(yīng)類：CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
(說明：所有碳酸鹽均能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成新鹽、CO2和H2O）NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O
(說明：所有碳酸氫鹽均能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成新鹽、CO2和H2O）
（4）氧化還原反應(yīng)類（燃燒除外）：
C+2H2SO4（濃）====CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3（濃）====CO2↑+4NO2↑+2H2O就總結(jié)了這些吧！
實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是：
1、使用大理石（或者石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)：
CaCO?+2HCl=CaCl?+H?CO?
2、生成的碳酸不穩(wěn)定，分解成二氧化碳和水：
H?CO?=H?O+CO?↑
3、合起來，總的反應(yīng)式為：
CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑
4、工業(yè)生產(chǎn)生石灰時(shí)，可以得到副產(chǎn)運(yùn)基品二氧化碳：
CaCO?==高溫==CaO+CO?
擴(kuò)展資料：
二氧化碳是碳氧化合物之一，屬于酸性氧化物，凳瞎具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)，處于碳元素的最高價(jià)態(tài)，故二氧化碳具有氧化性而無還原性，但氧化性不強(qiáng)。
二氧化碳的電化學(xué)還原是棗悄空一個(gè)利用電能將二氧化碳在電解池陰極還原而將氫氧根離子在電解池陽(yáng)極氧化為氧氣的過程。
由于還原二氧化碳需要的活化能較高，這個(gè)過程需要加一定高電壓后才能實(shí)現(xiàn)，而在陰極發(fā)生的氫析出反應(yīng)的程度隨電壓的增加而加大，會(huì)抑制了二氧化碳的還原。
制取二氧化碳的化學(xué)方程式：CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑。實(shí)驗(yàn)室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸鈣)和稀鹽酸制取二氧化碳。
二氧化碳通常是由燃燒有機(jī)化合物、細(xì)胞的呼吸作用、微生物的發(fā)酵作用等所產(chǎn)生，植物在有陽(yáng)光的情況下吸取二氧化碳，在其葉綠體內(nèi)進(jìn)行光合作用，產(chǎn)生碳水化合物和氧氣，氧氣可供其他生物進(jìn)行呼吸作用，這種循環(huán)稱為碳循環(huán)。
二氧化碳是溫室氣體之一，它允許可見光自由通過，但會(huì)吸收紅外線與余缺派紫外線，這可以把來自太陽(yáng)的熱能鎖起來，不讓其流失，如果大氣中的二氧化碳含豎賀量過多，熱量更難流失，地球的平均氣溫也會(huì)隨之上升，這種情況稱為溫室效應(yīng)。二氧化碳的固體狀態(tài)是干冰。干冰在室溫下會(huì)直接升華為氣體。二氧化碳需加壓到5.1倍大氣壓力才會(huì)以液態(tài)存在。
實(shí)驗(yàn)室制扮肢取二氧化碳的選擇：實(shí)驗(yàn)室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸鈣)和稀鹽酸制取二氧化碳。不能選用濃鹽酸，因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，得不到純凈的二氧化碳?xì)怏w。
（1）燃燒生成類：C+O2=CO2
2CO+O2=2CO2CH4+2O2=CO2+2H2O （說明：這一類很多，凡是碳?xì)浠衔铮ń袩N）燃燒均生成CO2+H2O）C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O （說明：這一類也很多，凡是碳?xì)溲踉匦纬傻幕衔锶紵蒀O2+H2O）
（2）受熱分解掘源類：CaCO3==△==CaO+CO2↑ （說明：所有難溶于水的碳酸鹽均能在高溫下分解成金屬氧化物、CO2）NH4HCO3==△==NH3↑+CO2↑+H2O2NaHCO3==△==Na2CO3+CO2↑+H2O （說手鄭明：所有碳酸氫鹽均能受熱分解生成碳酸鹽、CO2和H2O）Cu(OH)2(CO3)2==△==CuO+2CO2↑+H2O
（3）碳酸鹽與酸反畢散頌應(yīng)類：CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O (說明：所有碳酸鹽均能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成新鹽、CO2和H2O）NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O (說明：所有碳酸氫鹽均能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成新鹽、CO2和H2O）
（4）氧化還原反應(yīng)類（燃燒除外）：
C+2H2SO4（濃）====CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3（濃）====CO2↑+4NO2↑+2H2O
1、工業(yè)上舉帶世：焦炭燃燒：C+O2 = CO2
2、實(shí)驗(yàn)室：石灰石和鹽酸：CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
3、煅燒石灰石：CaCO3 = CaO + CO2
4、碳酸行團(tuán)鹽和鹽酸、硝酸等強(qiáng)酸反應(yīng)：譬如：碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸氫鉀等等和鹽酸、或醋酸、或硝酸等等。
NaHCO3 + HCl =NaCl +CO2 +H2O
Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +CO2 +H2O
5、碳酸氫鹽分解：2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
6、有機(jī)物燃燒：譬如甲烷燃燒正肢得到二氧化碳。等等
以上就是制取二氧化碳的化學(xué)方程式的全部?jī)?nèi)容，制取二氧化碳的化學(xué)方程式：CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑。實(shí)驗(yàn)室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸鈣)和稀鹽酸制取二氧化碳。二氧化碳通常是由燃燒有機(jī)化合物、細(xì)胞的呼吸作用、微生物的發(fā)酵作用等所產(chǎn)生。
