化學轉化率怎么算？化學轉化率計算公式：c=C變/C始*100%。轉化率是指某一反應物轉化的百分率或分率，轉化物是針對反應物而言的。如果反應物不止一種，根據不同反應物計算所得的轉化率數值可能是不一樣的，但它們反映的都是同一客觀事實。那么，化學轉化率怎么算？一起來了解一下吧。

轉化率公式

這應該是涉及到化學平衡 可逆反應上地問題

比如說有1克A物質 反應達到平衡時反應掉0.6

那么轉化率就為（1-0.6）/1

化學轉化率定義

用定義式表示為:“某個指定反應物的轉化率=(指定反應物的起始濃度-指定反應物的平衡濃度)/(指定反應物的起始濃度)×100%”

我覺得關于“轉化率”概念的教學,必須弄清楚的問題。一、課本上所指的轉化率,實際上是指平衡轉化率(或叫理論轉化率,最高轉化率),是可逆反應到達平衡后,某指定反應物轉化為產品的百分數。而轉化率是指實際情況下,反應進行到某個時刻,某指定反應物轉化的百分數。由于實際情況常常不能達到平衡,故實際轉化率常低于平衡轉化率。平衡轉化率是轉化率的極限值。

轉化率受什么因素影響

在化學平衡中,轉化率=C變/C始*100% 或=n變/n始*100%

如 N2（g）+3H2(g)=====2NH3(g)

c始 1 3 0

c變 0.6 1.8 1.0

c末 0.4 1.2 1.4

轉化率（N2）=C變（N2）/C始（N2）*100% =0.6/1*100%=60%

化學中的轉化率計算

參與反應的原料量/開始時的原料量*100%。

化學轉化率的計算公式為：參與反應的原料量/開始時的原料量*100%。轉化率是指某一反應物轉化的百分率或分率，轉化物是針對反應物而言的。如果反應物不止一種，根據不同反應物計算所得的轉化率數值可能是不一樣的，但它們反映的都是同一客觀事實。因此按那種反應物來計算轉化率都是可以的。

轉化率的影響因素有：溫度、壓強和濃度。若正反應是吸熱反應，升高溫度，轉化率升高，降低溫度，轉化率降低。若正反應為放熱反應，升高溫度，轉化率降低，降低溫度，轉化率升高。

化學轉化率怎么求

化學反應中 速率是表示快慢的物理量

某物質的轉化率= 該物質在反應中消耗的量/投入的該物質的總量*100%

以上就是化學轉化率怎么算的全部內容，公式：轉化率＝反應物變化量/反應物起始量x100%。區別：平衡轉化率即為反應達平衡時反應物的轉化率。轉化率是任何時候反應物的變化量與起始量的比值。若按原比例同倍數地增加反應物A和B的量，平衡向正反應方向移動。