化學反應速率之比等于？不同物質表示的同一化學反應的速率之比等于化學計量數(shù)之比。同一化學反應的速率，用不同物質濃度的變化來表示，數(shù)值不同，故在表示化學反應速率時必須指明物質。 擴展資料 對于沒有達到化學平衡狀態(tài)的可逆反應，那么，化學反應速率之比等于？一起來了解一下吧。
反應中，各反應物的消耗量和生成物的生成的量，都是按計量數(shù)的比例，反應速率散檔沖=消耗或者生成的物質的量/體積x時間，體積和時間相同，蠢逗這樣化學計量數(shù)沖殲之比等于反應速率之比
你好，很高興為你解答：
化學反應速率的計算公式是v=△c/△t。化學山森反應速率是指表示化學反應進行的快慢。通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化值來表示，反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。其中壓力關系較小，催化劑影響較睜模大。可通過控制反應條件來控制反應速率以達悉唯緩到某些目的。
同一反應中,化學反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比.
例團芹哪：在1l的容器中塌碼發(fā)生反應
n2
+
3h2
=（可逆）=
2nh3
假設從開首迅始到10s時,消耗n2的物質的量為1mol,根據(jù)比例,則消耗h2
3mol,生成nh3
2mol.
若消耗n2的物質的量為2mol,根據(jù)比例,則消耗h2
6mol,生成nh3
4mol.
也就是說,各物質的物質的量變化之比等于其系數(shù)之比.
根據(jù)c=n/v
,因為是同一容器,容積v相同,則濃度c與物質的量n成正比,反應各物質的物質的量濃度變化△c之比等于其系數(shù)之比.
反應速率v=△c/△t
,計算時,時間是相同的,所以速率v與濃度變化△c成正比,又△c之比等于其系數(shù)之比,所以同一反應中,各物質的速率之比等于化學計量數(shù)與就是系數(shù)之比.
化學反應速率，反映的是一個整體的進程，比如拿一個反映來說吧：N2
+
3H2
==
2NH3，從微觀的角度來考慮，整體的反映是：每反應掉1分子N2，必定反應掉3分子H2，必生成2分子NH3，這是一個整體的過程(同裂空時進行的,微觀上通過分子碰撞完成反應)，但是對于每一個物質來說，它自己的消耗速率或生成速率，卻是不同的，顯然他們的速率比值正源脊為：1：3：2，因此就是他們的計量數(shù)之比。
其實，化學計量數(shù)最本質的含義就是：微觀上，每進行一次完整的反應，各個分子的消耗與生成數(shù)量的總體比值；宏觀上，每進行一次完整的反應，各個物質的消耗與生成物質的量的總體比值。
單個物質的反應速率，只是從一個側面來反映整體的速率大小，所以可以舉滲從各個側面來描述反應的速率，整體反應的速率，等于各個物質的速率與其計量數(shù)的比。
求化學反應速率的方法就是一個公式：
化學反應速率=參與反應的物質的量/(容器體積*反應時間)
在一個化學方程式中,各物嘩者顫亂敗質的化學反嫌絕應速率之比等于方程式中各物質前面的系數(shù)之比.
以上就是化學反應速率之比等于的全部內容，不同物質表示的同一化學反應的速率之比等于化學計量數(shù)之比。本式用于確定化學計量數(shù)，比較反應的快慢，非常實用。同一化學反應的速率，用不同物質濃度的變化來表示，數(shù)值不同，故在表示化學反應速率時必須指明物質。
