高中化學過量少量規律？那么，高中化學過量少量規律？一起來了解一下吧。
氧化還原反應順序
在氧化還原反應中，當一種氧化劑（或還原劑）與多種還原劑（或氧化劑）反應時，氧化性（或還原性）強的先反應。例如，將氯氣通入含有溴化亞鐵和碘化亞鐵的混合溶液中，由于還原性：
復分解反應順序
對于復分解反應，一般是生成沉淀、氣體或水更容易的反應先進行。例如，在含有、的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，由于與反應生成水比與反應生成更容易（從離子結合的難易程度看），所以先發生的反應，然后再發生的反應。
堿少量
當堿少量時，酸（或酸式鹽）中的（或可電離的）按比例反應。例如，澄清石灰水與溶液反應，若澄清石灰水少量，化學方程式為，離子方程式為。這里中的與的比例為，由于少量，個與個反應。
堿過量
當堿過量時，酸（或酸式鹽）中的（或可電離的）全部被反應。例如，與過量澄清石灰水反應，化學方程式為
以上就是高中化學過量少量規律的全部內容。
