目錄化工流程題答題套路歸納 高考化學工藝流程題知識點 化學工藝流程必備知識 高中化學工藝流程100題 化工流程題必背知識點四十條
你好，很高興為你解答：
一、除雜、分離、提純類工藝流程題
本質就是對混合物的除雜、分離、提純。
①首先，找出要得到的主要物質是什么，混有哪些雜質；
②然后，認真分析當加入某一試劑后，能與什么物質發生反應，生成了什么產物；
③最后，思考要用什么樣的方法才能將雜質除去。
這樣才能每一步所加試劑或操作的目的。
二、物質制備類工藝流程題
①先是確定要制備什么物質，從題干或問題中獲取有用信息，了解產品的性質（具有某些特殊性質的產物，要采取必要的措施來避免在生產過程中產生其它雜質，比如：產品受熱易分解，可能要低溫烘干、減壓烘干、減壓蒸發等）；
②分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程：反應物是什么？反應方程式是什么？該反應造成了什么后果？對制造產品有什么作用？
③從問題中獲取信息，幫助解題。標準化問題要標準化回答。
題目中的信息往往是制備該物質的關鍵所在。產物如果具有某些特殊性質，則要采取必要的措施來避免在生產過程中產生其它雜質。如：
⑴如果在制備過程中出現一些受熱易分解的物質或產物，則要注意對溫度的控制。
⑵如果產物是一種會困前水解的鹽，且水解產物中有揮發性的酸產生時，則要加相對應的酸來防止水解。如：制備FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物質時，要蒸干其溶液得到固體溶質時，都要加相應的酸或在酸性氣流中干燥來防止它水解，否則得到的產物分別是Fe2O3 、Al2O3 、MgO、CuO；而像Al2 (SO4)3 、NaAlO2 、Na2CO3等鹽溶液,雖然也發生水解,但產物中Al(OH) 3 、H2SO4 、NaHCO3 、NaOH 都不是揮發性物質,在蒸發時,抑制了鹽的水解,最后得到的還是溶質本身。
⑶如果產物是一種強的氧化劑或強的還原劑，則要防止它們發生氧化還原的物質，如：含Fe2+、SO32-等離子的物質，則要防止與氧化性強的物質接觸。
⑷如果產物是一種易吸收空氣中的CO2或水（潮解或發生反應）而變質的物質（如NaOH固體等物質），則要注意防止在制備過程中對CO2或水的除去，也要防止兄尺謹空氣中的CO2或水進入裝置中。
⑸如果題目中出現了包括產物在內的各種物質的溶解度信息，則要注意對比它們的溶解度隨溫度升高而改變的情況，根據它們的不同變化，找出合適的分離方法。
熟悉工業流程常見的操作與名詞
工業流程題目在流程上一般分為3個過程：
(1)原料處理階段的常見考點與常見名詞
①加快反應速率（途徑：升高溫度、攪拌、粉碎）
②溶解：
③灼燒、焙燒、煅燒：改變結構，使一些物質能溶解，并使一些雜質高溫下氧化、分解
(2)分離提純階段的常見考點
①調pH值除雜
a．控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀 例如：已知下列物質開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示
若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，應該怎樣做？
提示：先用氧化劑把Fe2＋氧化為Fe3＋，再調溶液的pH到3.7。
b．調節pH所需的物質一般應滿足兩點： 能與H＋反應，使溶液pH值增大；不引入新雜質。 例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質來調節溶液的pH值。
②試劑除雜 ：加入某種試劑，使雜質離子變為沉淀除去
③加熱：加快反應速率或促進平衡向某個方向移動如果在制備過程中出現一些受熱易分解的物質或產物，則要注意對溫度的控制。如：侯德榜制堿中的NaHCO3；還有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(濃)等物質。
④降溫：防止某物質在高溫時會溶解(或分解)、為使化學平衡向著題目要求的方向移動
⑤萃取
(3)獲得產品階段的常見考點：
①洗滌(冰羨基水、熱水)洗去晶體表面的雜質離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。
②蒸發、反應時的氣體氛圍抑制水解：如從溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶質時，應在HCl的氣流中加熱，以防其水解。
③蒸發濃縮、冷卻結晶：如除去KNO3中的少量NaCl。
④蒸發結晶、趁熱過濾：如除去NaCl中的少量KNO3。
⑤重結晶
(4)其他常見考點
①化學方程式 ②實驗儀器 ③計算 ④信息
化學工藝流程題常考問題
1、“浸出”步驟中，為提高××的浸出率，可采取的措施有：
答：適當提高反應溫度、增加浸出時間，加入過量××，邊加邊攪拌
2、如何提高吸收液和反應速率：
答：適當提高溫度、增大吸收液的濃度、增大××與吸收液的接觸面積或攪拌
3、從溶液中得到晶體：
答：蒸發濃縮-冷卻結晶-過濾-洗滌-干燥
4、過濾用到的三個玻璃儀器： 答：普通漏斗、玻璃棒、燒杯
5、過濾后濾液仍然渾濁的可能的操作原因：
答：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導致濾紙破損；漏斗中液面高于濾紙邊緣
6、沉淀洗滌操作：
答：往漏斗中（工業上改為往過濾器中）加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復以上操作2-3次
7、檢驗沉淀Fe(OH)3是否洗滌干凈(含SO42-)：
答：取最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀則說明未洗滌干凈，若無白色沉淀則說明洗滌干凈
8、如何從MgCl2·6H2O中得到無水MgCl2：
答：在干燥的HCl氣流中加熱（理由：干燥的HCl氣流中抑制了MgCl2的水解，且帶走MgCl2·6H2O受熱產生的水汽）
9、CuCl2中混有Fe3+加何種試劑調pH值：
答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。
（原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促進Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出）
10、調pH值使得Cu2+（4.7-6.2）中的Fe3+（2.1~3.2）沉淀，pH值范圍是？ 答：3.2~4.7。
理由：調節溶液的pH值至3.2~4.7，使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀，且不會引入新雜質
11、產品進一步提純的操作：
答：重結晶
12、趁熱過濾的原因即操作：
答：減少過濾時間、保持過濾溫度，防止××雜質析出；
13、水浴加熱的好處：
答：受熱均勻，溫度可控，且溫度不超過100℃
14、減壓蒸發（小心烘干）：
答：常壓蒸發溫度過高，××易分解；或者減壓蒸發降低了蒸發溫度，可以防止××分解
15、Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2應怎樣除去：
答：加入MgCl2溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用蒸餾水水洗滌
16、蒸發濃縮用到的主要儀器有蒸發皿 、玻璃棒 、燒杯、酒精燈等
17、不用其它試劑，檢查NH4Cl產品是否純凈的方法及操作是：
答：加熱法；取少量氯化銨產品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產品純凈
18、檢驗NH4＋的方法是：
答：取××少許，加入NaOH溶液后加熱，生成的氣體能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍。
19、過濾的沉淀欲稱重之前的操作：
答：過濾，洗滌，干燥，稱重
20、檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的試驗操作是：
答：取少量上層清液或過濾后的濾液，滴加幾滴KSCN溶液，若不出現血紅色，則表明Fe(OH)3 沉淀完全。
21、檢驗濾液中是否含有Fe3+的操作是：
答：滴入少量KSCN溶液，若出現血紅色，則證明有Fe3+。（或加NaOH，根據情況而定）
常見文字敘述套路
1、洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復以上操作2-3次。
uo（1）當溶液是單一溶質時
①所得晶體不帶結晶水（如NaCl、KNO3）： 蒸發、結晶
②所得晶體帶結晶水（如CuSO4.5H2O等）： 蒸發濃縮（至有晶膜出現），冷卻結晶，過濾
（2）當溶液中有兩種或以上溶質時
要得到溶解度受溫度影響小的溶質：濃縮（結晶）過濾
趁熱過濾目的：減少結晶損失；提高純度
要得到溶解度受溫度影響大的： 蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾
參考資料：https://zhidao.baidu.com/question/590924389792139205.html
（一）原材料的預處理常見考點與常見名詞
1、粉碎：增大接觸表面積，加快反應速率
2、酸浸：指在酸溶液中反應使原材料中可溶金屬變成離子進入溶液，不溶物通過過濾除去的過程。
3、水浸：指與水接觸反應或溶解。水浸時采用加熱和攪拌操作的目的是使指定物質盡可能多和盡可能快地溶解在溶液中。
4、水洗：水洗通常是為了除去水溶性的雜質(濾液淋洗——減少沉淀的溶解；冷水洗滌——減少沉淀的溶解；酒精洗滌——減少晶體溶解，得到較干燥的沉淀)。
5、酸洗：通常指清潔金屬表面的一種方法。一般指將制件浸入硫酸等的水溶液，以除去金屬表面的氧化物等薄膜，是電鍍、搪瓷、軋制等工藝的前處理或中間處理。
6、堿浸(堿洗)：除去油污或氧化膜；溶解鋁和二氧化硅
7、浸出：固體加入水或酸溶解得到離子。
8、浸出率：固體溶解后，離子在溶液中含量的多少(更多轉化)
9、煅燒(灼燒、焙燒)；改變結構，使一些物質能溶解，并使一些雜質高溫下氧化、分解
（二）分離提純階段的常見考點
1、調pH值除雜
（1）控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀
例如：已知下列物質開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示
物質開始沉淀沉淀完全[]
Fe(OH)32.73.7
Fe(OH)27.69.6
Mn(OH)28.39.8
若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，應該怎樣做？
提示：先用氧化劑把Fe2＋氧化為Fe3＋，再調溶液的pH到3.7。
（2）調節pH所需的物質一般應滿足兩點：能與H＋反應，使溶液pH值增大；不引入新雜質。
例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質來調節溶液的pH值。
2、試劑除雜
3、加熱：加快反應速率或促進平衡向某個方向移動[來源:中.國教.育出.版網]
如果在制備過程中出現一些受熱易分解的物質或產物，則要注意對溫度的控制。如：侯氏制堿中的NaHCO3；還有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(濃)等物質。
4、降溫：防止某物質在高溫時會溶解(或分解)、為使化學平衡向著題目要求的方向移動
5、萃取
（三）獲得產品階段的常見考點
1、過濾：基本操作：一貼二低三靠
2、結晶
（1）當溶液是單一溶質時，
若所得晶體不帶結晶水(如NaCl、KNO3)：蒸發、結晶；
若所得晶體帶結晶水(如CuSO4·5H2O、莫爾鹽)：蒸發濃縮(至有晶膜出現)，冷卻結晶，過濾。
（2）當溶液中有兩種或兩種以上溶質時，
若要得到溶解度受溫度影響小的溶質：蒸發濃縮(結晶)，趁熱過濾（如NaCl中含有KNO3）；
若要得到溶解度受溫度影響大的溶質：蒸發濃縮，冷卻結晶、過濾洗滌。（如KNO3中含有NaCl）；
3、重結晶
4、蒸發、反應時的氣體氛圍抑制水解：如從溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶質時，應在HCl的氣流中加熱，以防其水解。
5、洗滌（冰水、熱水）
目的：洗去晶體表面的雜質離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。
操作：向過濾器中的濾渣滴加蒸餾水至浸沒濾渣，靜置；待蒸餾水濾過后，重復操作2－3次；
檢驗：取洗滌后小燒杯中的最后一次洗滌液少許于一試管中，（若要檢驗氯離子）滴加AgNO3和稀硝酸，若無沉淀產生，則證明洗滌干凈。
6、干燥：在干燥器隔絕空氣的條件下低溫烘
7、灼燒：固體在坩堝中進行加熱
8、萃取、分液：打開分液漏斗活塞，下層液體從下口放出；上層液體從上口倒出
9、重復操作
（四）反應條件的控制
1、灼燒(煅燒)：原料的預處理，不易轉化的物質轉化為容易提取的物質：如海帶中提取碘等；
2、酸：溶解、去氧化物(膜)、調節pH促進水解(沉淀)或防止某離子水解。
3、堿：去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調節pH促進水解(沉淀)；
4、氧化劑：氧化某物質，轉化為易于被除去(沉淀)的離子，如除去Fe2＋，通常加入氧化劑(如H2O2)將其氧化成Fe3＋，再調節pH使之沉淀；
5、氧化物：調節pH促進水解(沉淀)，如在酸性溶液中可加入CuO，使pH上升；
6、控制pH：控制溶液的酸堿性，促進某離子水解形成氫氧化物使其沉淀，利于過濾分離；
7、煮沸：促進水解，聚沉后利于過濾分離；除去溶解在溶液中的氣體，如氧氣；
8、趁熱過濾：防止某物質降溫時會析出晶體；減少結晶損失，提高純度；
9、洗滌：濾液淋洗的目的是減少沉淀的溶解，冷水（冰水）洗滌的目的是洗去晶體表面的雜質離子，并減少晶體或沉淀在洗滌過程中的溶解損耗。酒精洗滌的目的是減少晶體溶解，得到較干燥的沉淀。
10、加熱：加快反應速率；加速固體溶解；使化學平衡向吸熱方向移動
操作方法用干燥的圓底燒瓶收集氨氣，集滿后用帶玻璃管和滴管（滴管里預先吸入水）的雙孔膠塞塞緊瓶口，立即倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯里，燒杯里的水事先加入少量的酚酞試液，擠壓滴管膠頭，使少量水進入燒瓶。實驗時應注意燒瓶必須干燥，滴管吸水后外壁擦干，而且盡可能使氨氣收集滿一些。實驗現象燒杯里的水由玻璃管吸入燒瓶辯汪游形成紅色攜銷噴泉。氨水在中學化學實驗中三應用①用蘸陵中有濃氨水的玻璃棒檢驗HCl等氣體的存在；②實驗室用它與鋁鹽溶液反應制氫氧化鋁；③配制銀氨溶液檢驗有機物分子中醛基的存在。人工固氮和天然固氮1、人工固氮 工業上通常用H2和N2 在催化劑、高溫、高壓下合成氨。最近，兩位希臘化學家，位于Thessaloniki的阿里斯多德大學的George Marnellos和MichaelStoukides發明了一種合成氨的新方法(Science，2Oct．1998，P98)。在常壓下，令氫與用氦稀釋的氮分別通入一加熱到570℃的以鍶-鈰-釔-鈣鈦礦多孔陶瓷(SCY)為固體電解質的電解池中，用覆蓋在固體電解質內外表面的多孔鈀多晶薄膜的催化，轉化為氨，轉化率達到78％；對比：幾近一個世紀的哈伯法合成氨工藝通常轉化率為10至15％！他們用在線氣相色譜檢測進出電解池的氣體，用HCl吸收氨引起的pH變化估算氨的產率，證實提高氮的分壓對提高轉化率無效；升高電流和溫度雖提高質子在SCY中的傳遞速度卻因SCY導電率受溫度限制，升溫反而加速氨的分解。 2、天然固氮 閃電能使空氣里的氮氣轉化為一氧化氮，一次閃電能生成80～1500kg的一氧化氮。這也是一種自然固氮。自然固氮遠遠滿足不了農業生產的需求。 豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空氣里的氮氣轉化為氨，再進一步轉化為氮的化合物。固氮酶的作用可以簡述如下： 除豆科植物的根瘤菌外，還有牧草和其他禾科作物根部的固氮螺旋桿菌、一些原核低等植物——固氮藍藻、自生固氮菌體內都含有固氮酶，這些酶有固氮作用。這一類屬自然固氮的生物固氮。
工藝流程圖里所出現的化學方程式,大致分為兩類,第一類是書上要求掌握的（這就要求你對書本上要求的方程式熟悉哦~）;第二類,就是你不曾接觸過的,但是,題干中會對此類方程式加以描述,一般來說,根據題干的描述,你就可以寫出來啦.
第一點,需要昌洞認真閱讀題干,畫出重點,通過閱讀,你便可以了解工藝流程~和某些化學方程式咯~一言以蔽之,信息很重要~（有些題目可以根據題干得到答胡迅蔽案!）
第二點,關于流程圖,仔細閱讀,這需要你的化學功底了~多聯系,就可以了
第三點,有一些題目,（例如：問你某一步有什么意義,是什么原因）其實,有些答案是固定的,從其他的題目上就可以知道了
多歸納總結,比如說高中所有有顏色褲州的物質應該分門歸類,所有特殊條件的反應（特別是高溫條件）也應該歸納,還有一些特殊物質量的物質,像物質量是100的也可以總結一下,還有一些像可以連續和O2反應兩次的物質至少有10種,都要歸納,最后就是那些一生多和多生一的化學方程式.
第四點,注意答題規范
高中化學工藝流程知識點總結如下：
1、水浸：與水接觸反應或溶解。
2、水溶法：除去可敗梁溶性雜質。
3、氧化還原法：除去還原性或氧化性雜質。
4、加熱灼燒法：輪尺除去受熱易分解或易揮發的雜質。
5、煅燒：改變結構，使一些物質能溶解，并使一些雜質在高溫下氧化、分解，如煅臘枯高燒高嶺土。
