目錄用三段式解化學反應速率的題 化學三段式產率計算例題 化學平衡三段式怎么算 化學三段式計算的公式 化學反應速率三段式計算例題
依據化學平衡三段式列式計算基敬，
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
起始量（mol） 3 6 0
變化量（mol） 0.6 1.8 1.2
平衡量（mol） 2.4 4.2 1.2
（搏神慎1）N2的轉化率=
×100%=消耗量 起始量
×100%=20%，答：N2的轉化率為20%；0.6mol 3mol
（2）氨氣體積分數=氣體物質的量分數=
×100%=氨氣物質的量 混合氣體總物質的量
×100%=15.4%；1.2mol 2.4mol+4.2mol+1.2mol
答：平衡瞎并混合氣體中NH3的體積分數為15.4%；
（3）氣體壓強之比等于氣體物質的量之比，P始：P平=（3+6）：（2.4+4.2+1.2）=9：7.8=45：39，答：反應前后容器內氣體壓強之比為45：39；
aA + bB====cC+ dD
起旦圓稿始 mn 00
變化axbx cx dx
平衡m-ax n-bx cx dx
只要三段所表示的意義相同即可計腔羨算，也就是都表示模孝體積，或是都表示濃度，或是都表示物質的量
這三段中只有變化的與化學計量數（即系數）成正比，其他都未必
根據三段式還可求出轉化率=變化/起始*100%
三段式為：起始、轉化、平衡。
例如800度下：CO+H2O=CO2+H2的K值為1，投入c(CO)=1mol/L ，c(H2O)=2mol/L，在固定體積的密閉容器中反應，求平衡后CO的轉化率和H2O的轉化率。先列出三段式：
CO+H2O=CO2+H2設CO轉化濃頃賣度為槐乎做x
起始濃度1 200
轉化濃度鉛衡 xx x x
平衡濃度 1-x2-x xx
根據平衡常數的定義，得：（1-x)(2-x)=x平方
解之得x=2/3
轉化率CO為2/3；H2O為1/3
So 樓上你是S,B呢還是S,B呢還是S,B呢？這個會考嗎？高考考這個我把必修一吃了，，自己緩塵做些題此哪仿就沒森纖事了，何必哩
選D，
設SO2原有物質的量為n，平衡時O2減少量為X
2SO2(g) + O2(g)===2SO3(g) 氣體減少量
起始 n1.1 0 0
平衡 n-2X 1.1-X2X X= 0.315
平衡時氣體壓強為反應前的82.5%，故有
n-2X + 1.1-X+ 2X =n+1.1-X=n+0.785
(n+0.785)/(n+1.1)=0.825求得n=0.7
SO2轉化率為0.315*2/0.7=0.9=90%
A，SO3的生成速率與SO2的消耗速率表示的都是正反應速率，故不能用于判斷平衡
B，降低溫度，平衡向正反應方向進行（放熱），故正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度小
C，將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀只能是硫酸鋇，若不考慮SO2在通入溶液過程形成H2SO3被氧化為H2SO4的話，就只生成0.63molBaSO4，質量為146.79g；若考慮轉化為H2SO4，則生成0.7molBaSO4，質量為163.1g，故C錯誤
