目錄化學(xué)鍵極性大小判斷 化學(xué)鍵的極性怎么比較 離子鍵極性強(qiáng)弱判斷 如何判斷化學(xué)鍵的極性 化學(xué)鍵中極性的強(qiáng)弱
根據(jù)元素的氧化/還原性強(qiáng)弱,即易得/失電子的山桐櫻程度判斷
例如：N2,SiC,CF4,CS2,CCl4這一組
N2是雙原子分子,化學(xué)鍵為非極性鍵
CF4,CS2,CCl4組C都是正價,結(jié)構(gòu)相同,F、Cl、S氧化性由強(qiáng)到弱排列,所以CF4,CCl4,CS2化學(xué)鍵極性依次減弱
SiC中兩者均為碳族元素,氧化性強(qiáng)弱相似,所以其化逗叢學(xué)鍵極性很弱
所輪頃以CF4,CCl4,CS2,SiC,N2化學(xué)鍵強(qiáng)弱依次遞減
CH4,NH3,HF,SiH4,H2O
H+都顯正價,F,O,N,C,Si氧化性依次遞減,所以HF,H2O,NH3,CH4,SiH4化學(xué)鍵氧化性依次減弱
根據(jù)元素的氧化/還原性強(qiáng)弱，即易畝純帆得/失電子的程度。判斷化學(xué)鍵兩端的兩個原子的電負(fù)性(下表)相差越大，極性越強(qiáng)（相差足夠大的時候就變成離子鍵了）。
鍵的極性是由于成鍵原子的電負(fù)性不同而引起的。當(dāng)成鍵原子的電負(fù)性相同或相近時，核間的電子云密集區(qū)域在兩核的中間位置附近，兩個原子核正電荷所形成的正電荷重心和成鍵電子對的負(fù)電荷重心幾乎重合。
離子鍵、共價鍵、金屬鍵各自有不同的成因，離子鍵是通過原子間電子轉(zhuǎn)移，形成正負(fù)離子，由靜電作用形成的。共價鍵的成因較為復(fù)雜，路易斯理論認(rèn)為，共價鍵是通過原子間共用一對或多對電子形成的，其他的解釋還有價鍵理論，價層電子互斥理論，分子軌道理論和雜化軌道理論等。
擴(kuò)展資料：
在一個水分子中2個氫原子和1個氧原子就是通過化學(xué)鍵結(jié)合成水分子。由于原子核帶正電，電子帶負(fù)電，所以我們可以說，所有的化學(xué)鍵都是由兩個或多個原子核對電子同時吸引的結(jié)果所形成。
化學(xué)鍵在本質(zhì)上是電性的，原子在形成分子時，外層電子發(fā)生了重新分布（轉(zhuǎn)移、共用、偏褲春移等），從而產(chǎn)生了正、負(fù)電性間的強(qiáng)烈作用力。但這種電性作用的方式和程度有所不同，所以又可將化學(xué)鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵等。
離子鍵是原子得失電子后生成的陰陽離子之間靠靜電作用而形成的化學(xué)鍵。離子鍵的本質(zhì)是靜電作用。由于靜電引力沒有方向性，陰陽離子之間的作用可在任何方向上，離子鍵沒有方向性。
只要條件允許，陽離子周圍可以盡可能多的吸引陰離子，反之亦然，離子鍵沒有飽和性。不同的陰離子和陽離子的半徑、電性不同迅雹，所形成的晶體空間點(diǎn)陣并不相同。
參考資料來源：——化學(xué)鍵
參考資料來源：——鍵的極性
鍵極性大小就是電子對偏移的程度大小,MgCl2是離子化合物,鎂的電子完全被氯奪得,一般情況慧滲扒下是不講離子鍵存在極性這種說法的,因?yàn)殡x子鍵根本沒有非極性鍵,但實(shí)際上離子鍵的極性比任何共價鍵的都強(qiáng). PCl5是共價鍵,所以極性當(dāng)然是MgCl2> PCl5
含氧酸根中鍵的極性由于氧的得電子能力很強(qiáng),電子隊(duì)都是偏向氧的所以鍵的極性就看另一個原子的得電子能力,如果另一個原子的得電子能前昌力越弱,電子對就越偏向氧,所喊談以極性也越強(qiáng).因?yàn)榈秒娮幽芰>Cl>I>S所以NO3(-) 根據(jù)元素的氧化/還原性強(qiáng)弱，即易得/失電子的程度。判斷化學(xué)鍵兩端的兩個原子的電負(fù)性(下表)相差越大，極性越強(qiáng)（相差足夠大的時候就變成離子鍵了）。 化學(xué)鍵（chemical bond）是純凈物分子內(nèi)或晶體內(nèi)相鄰兩個或多個原子（或離子）間強(qiáng)烈的相互作用力的統(tǒng)稱。使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱為化學(xué)鍵。 離子鍵、共價鍵、金屬鍵各自有不同的成因，離子鍵是通過原子間電子轉(zhuǎn)移，形成正負(fù)離子，由靜電作用形成的。 共價鍵的成因較為復(fù)雜，路易斯理論認(rèn)為，共價鍵是通過原子間共用一對或多對電子形成的，其他的解釋還有價鍵理論，價層電子互斥理論，分子軌道理論和雜化軌道理論等。金屬鍵是一種改性的共價鍵，它是由多個原子共用唯判租一些自由流動的電子形成的。 擴(kuò)展資料： 極性的關(guān)系 (一)對于雙原子分子來說，鍵的極性就是分子的極性，兩者是完全一致的。 在雙原子分子中，如果鍵是非極性的，則分子不會有極性。倒如，指兆H?、O?、N?、Cl?等都是非極性分子。如果鍵有極性，分子就有極性，而且鍵的極性越強(qiáng)，分子的極性也越強(qiáng)。例如，鹵化氫分子中鍵的極性從HI到HF逐漸增強(qiáng)，則分子的極性也按同樣次序逐漸增強(qiáng)。 ． (二)對于多原子分子來說，如果組成分子的化學(xué)鍵都是非極性鍵，則分子一定是非極性分子。倒如，P?、S?、沖圓金剛石等都是非極性分子。 在多原子分子中，如果含有極性鍵，則分子的極性不僅與鍵的極性有關(guān)，而且與分子的空間構(gòu)型有關(guān)。 參考資料來源：——鍵的極性 參考資料來源：——化學(xué)鍵 簡單地說就是：同種原子形成的共價鍵就為非極性共價鍵，由不同種原子形成的共價鍵一般為極性共價鍵。 共價鍵極性的強(qiáng)弱緩擾和原子吸引電子能力的強(qiáng)弱有關(guān)，也就是說和形成共價鍵原子的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)形成的共價鍵極性就越強(qiáng)。 等你把無機(jī)化學(xué)學(xué)得深一點(diǎn)，你們就會學(xué)到電負(fù)性這個概念，電負(fù)性就是一個原子吸引電子能力強(qiáng)弱的一個表征數(shù)值，電負(fù)性越大，吸電子能力就越強(qiáng)，越小吸電子能力就越弱，電負(fù)性最大的在周期表中的右上角，最小的在周期表中的左下角。形成纖辯共價鍵的兩個原子的電負(fù)性數(shù)值相差越大，那么該共價鍵擾豎旦的極性就越大。如何判斷化學(xué)鍵的極性
化學(xué)鍵中極性的強(qiáng)弱
