常用化學方程式？1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、那么，常用化學方程式？一起來了解一下吧。
1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2
鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O
8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑攔仿
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應冊衡胡：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：州攔FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3
29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3
33、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2
34、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl
35、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO
43、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO3
46、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4
47、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受熱分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨氣的實驗室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl
58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
67、硅單質的實驗室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO
（石英沙）（焦碳）（粗硅）
粗硅轉變為純硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl
金屬非金屬
1、 Na與H2O反應：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2、 Na2O2與H2O反應（標出電子轉移）：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
3、 Na2O2與CO2反應：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
4、 NaHCO3受熱分解：
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
5、 Na2CO3中通入過量CO2：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
6、足量NaOH與CO2反應：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
7、 NaOH與過量CO2反應：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
8、氯與H2O反應：
Cl2+H2O=HCl+HClO
9、氯氣與NaOH溶液（標出電子轉移）：
Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O
10、工業制漂白粉：
2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
11、漂白粉漂白原理：
Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3↓
12、實驗室制Cl2（標出電子轉移）：
4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O
13、NaI溶液中滴加氯水：
2NaI+Cl2=I2+2NaCl
14、Mg與熱水反應：
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
15、AlCl3中滴入NaOH：
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
繼續滴入NaOH，沉淀溶解：
NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
16、Al2O3與NaOH反應：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17、實驗室制H2S
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
18、H2O2中加少量MnO2：（標出電子轉移）
2H2O2=2H2O+O2↑
19、H2S長期放置變渾濁或H2S不完全燃燒：
2H2S+O2=2H2O+2S↓
20、H2S充分燃燒：
2H2S+3O2=2H2O+2SO2
21、H2S與SO2反應：（標出電子轉移）
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
22、SO2通入氯水中褪色：
SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4
23、Cu與濃H2SO4，加熱：（標出電子轉移）
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O
24、木炭與濃H2SO4共熱：（標出電子轉移）
C+2H2SO4=2H2O+CO2↑+2SO2↑
25、工業上制粗硅：
SiO2+2C=Si+2CO↑ 條件:電爐內
26、石英與NaOH反應：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
27、玻璃工業上兩個反應：
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑
28、水玻璃中加CO-2-產生沉淀：
2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO4↓
如下：
1、Fe(OH)3氫氧化鐵，紅褐色沉淀。
可溶性堿和鐵鹽溶液反應，例如氫氧化鈉和硫酸鐵反應生成氫氧化鐵和差敬沒硫酸鈉：
6NaOH+Fe2(SO4)3==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
2、Cu(OH)2氫氧化銅，藍色沉淀。
常見的化學方程式
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓
CuCl2+2CaOH==Cu(OH)2↓+2CaCl
3、CaCO3碳酸鈣，白色沉淀。
常見的化學方程式
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
4、BaCO3碳酸鋇，白色沉淀。
常見的化學方程式
Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓
5、AgCl 氯化銀虛納，白色沉淀。
6、BaSO4 硫酸鋇，白色沉淀。
這兩種沉淀既不溶于水，也不溶于酸!
常見稿賣的化學方程式
Ag2SO4+BaCl2==2AgCl↓+BaSO4↓
7、Mg(OH)2氫氧化鎂，白色沉淀。
常見的化學方程式
MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓
8、Ag2CO3碳酸銀，白色沉淀。
常見的化學方程式
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑
以上內容參考：-化學式
H2S的酸性很弱，在水中部分電離：H2S+H2O=(H+)+(HS~)
他與碳酸根反應只能生成碳酸氫根，而不是碳扮喚酸，所以最廳鋒凱后生成的兩種基肢鹽是：NaHS和NaHCO3
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源跡世：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）吵掘
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、質量守恒定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO
（1）碳的化學性質
23. 碳在氧氣中升州核充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
初中常見化學方程式
一、化合反應：
1.鎂帶在空氣中燃燒： 2Mg+O22MgO
2.硫在空氣中燃燒： S+O2 SO2
3.碳在空氣中燃燒（氧氣充足）：C+O2CO2
4.碳在空氣中燃燒（氧氣不足）：2C+O22CO
5.碳在高溫條件下還氏迅原二氧化碳： CO2+C2CO
6.磷在空氣中燃燒： 4P+5O22P2O5
7.鐵在氧氣中燃燒： 3Fe+2O2Fe3O4
8.氫氣在空氣中燃燒： 2H2+O22H2O
9.一氧化碳在空氣中燃燒： 2CO+O22CO2
10.二氧化碳通入水中：CO2+H2O==H2CO3
11.生石灰與水反應：CaO+H2O==Ca(OH)2
二、分解反應：
1.氯酸鉀受熱分解： 2KClO32KCl+3O2↑
2.高錳酸鉀受熱分解： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
3.水通電分解： 2H2O2H2↑+O2↑
4.雙氧水分解： 2H2O22H2O+O2↑
5.碳酸分解： H2CO3===H2O+CO2↑
6.碳酸鈣高溫條件下分解： CaCO3CaO+CO2↑
三、置換反應：
1.金屬與酸反應：
硫酸
鹽酸
鋅
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
鐵
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
鎂
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
鋁
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
2.氫氣還原氧化銅： H2+CuOCu+H2O
3.碳還原氧化銅： C+2CuO2Cu+CO2↑
4.碳還原氧化鐵： 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
5.鐵釘放入硫酸銅溶液中： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
6.鋅與硫酸銅溶液反應： CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
7.銅與硝酸銀溶液反應： 2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
8.鋁與與硫酸銅溶液反應： 2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3+3Cu
四悄核鎮、復分解反應：
（一）酸+金屬氧化物→鹽+水：
1.鹽酸與氧化鐵反應： Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
2.硫酸與氧化鐵反應： Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
3.硫酸與氧化銅反應： CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
4.鹽酸與氧化銅反應： CuO+2HCl==CuCl2+H2O
（二）酸+堿→鹽+水（中和反應）：
1.氫氧化銅與鹽酸反應： Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
2.氫氧化銅與硫酸反啟粗應： Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
3.氫氧化鈉與鹽酸反應： NaOH+HCl==NaCl+H2O
4.氫氧化鈉與硫酸反應： 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
5.氫氧化鋁與鹽酸反應： Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
(三)酸+鹽→新鹽+新酸：
1.碳酸鈣與鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2.碳酸鈉與鹽酸反應： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
3.碳酸氫鈉與鹽酸反應： NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
(四)堿+鹽→新鹽+新堿：
1.氫氧化鈉與硫酸銅反應： CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
2.氫氧化鈣與碳酸鈉反應： Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
(五)鹽+鹽→兩種新鹽：
1.碳酸鈉與氯化鈣反應： Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
五、其他反應（不屬于四種基本反應類型）：
（一）一氧化碳還原氧化物：
1.一氧化碳還原氧化銅： CuO+COCu+CO2
2.一氧化碳還原氧化鐵： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（二）堿+非金屬氧化物→鹽+水
1.氫氧化鈉吸收二氧化碳： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
2.氫氧化鈉吸收二氧化硫： 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
3.氫氧化鈣吸收二氧化碳： Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
（三）有機物與氧氣反應：
1.甲烷燃燒： CH4+2O2CO2+2H2O
2.酒精燃燒： C2H5OH+3O22CO2+3H2O
3.葡萄糖氧化： C6H12O6+6O26CO2+6H2O
以上就是常用化學方程式的全部內容，6、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液。4與二氧化碳有關的化學方程式 1、大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2、碳酸不穩定而分解：H2CO3=H2O+CO2 3、。
