高中化學物質的量公式，化學重點公式及使用方法

化學
2024-01-16

高中化學物質的量公式？高中化學物質的量公式是：n=m/M n表示物質的量（摩爾），m表示物質的質量（克），M表示物質的摩爾質量（克/摩爾）。物質的量概念：物質的量是一個物理量，它表示含有一定數目粒子的集體，符號為n。那么，高中化學物質的量公式？一起來了解一下吧。

ph計算的四個公式

高中化學

有關物質的量（mol）的計算公式

（1）物質的量（mol）

（2）物質的量（mol）

（3）氣體物質的量（mol）

（4）溶質的物質的量（mol）＝物質的量濃度（mol/L）×溶液體積（L）

2. 有關溶液的計算公式

（1）基本公式

①溶液密度（g/mL）

②溶質的質量分數

③物質的量濃度（mol/L）

（2）溶質的質量分數、溶質的物質的量濃度及溶液密度之間的關系：

①溶質的質量分數

②物質的量濃度

（3）溶液的稀釋與濃縮（各種物理量的單位必須一致）：

①濃溶液的質量×濃溶液溶質的質量分數＝稀溶液的質量×稀溶液溶質的質量分數（即溶質的質量不變）

②濃溶液的體積×濃溶液物質的量濃度＝稀溶液的體積×稀溶液物質的量濃度［即c（濃）·V（濃）＝c（稀）·V（?。?/p>

（4）任何一種電解質溶液中：陽離子所帶的正電荷總數＝陰離子所帶的負電荷總數（即整個溶液呈電中性）

3. 有關溶解度的計算公式（溶質為不含結晶水的固體）

（1）基本公式：

①

②

（2）相同溫度下，溶解度（S）與飽和溶液中溶質的質量分數（w%）的關系：

（3）溫度不變，蒸發飽和溶液中的溶劑（水），析出晶體的質量m的計算：

（4）降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質量m的計算：

4. 平均摩爾質量或平均式量的計算公式

（1）已知混合物的總質量m（混）和總物質的量n（混）：

說明：這種求混合物平均摩爾質量的方法，不僅適用于氣體，而且對固體或液體也同樣適用。

化學公式物質的量

物質的量中公式的歸納（直觀比較）：

相關量

公式

變形

適用范圍

阿佛加德羅常數

=N/n

n=N/

所有粒子

摩爾質量

M=m/n

n=m/M

所有粒子

氣體摩爾體積

=V/n

n=V/

氣體

物質的量濃度

/V(液)

V(液)

溶液

物質的量知識網絡

1.物質的量：n = N / NA ：N代表粒子數，單位是1；NA代表阿伏加德羅常數，單位是mol^-1(mol的-1次方)，n代表物質的量，單位是molM = m / n ：m代表質量，SI(國際單位制)單位是kg；n代表物質的量，SI單位是mol；M代表摩爾質量，SI單位是kg·mol^-1 2.氣體摩爾體積：Vm = V / n ("m"是下標)：V代表氣體的體積，SI(國際單位制)單位是m^3；n代表物質的量，SI單位是mol；Vm代表氣體的摩爾體積，SI單位是m^3·mol^-1，任何氣體在0℃，101.325kPa下(標準狀況)的體積都約是22.4L，所以，在標準狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4·10^-3(m^3·mol^-1)，或22.4L/molpV=nRT ：理想氣體狀態方程，p代表氣體產生的壓強(化學中稱壓力)，SI單位是Pa；V代表氣體的體積，SI單位是m^3；n代表氣體的物質的量，SI單位是mol；T是熱力學溫度，SI單位是K(開爾文，開)；R是摩爾氣體常量，為8.314 J / (mol·K)，阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同的分子數，也即具有相同的物質的量，用理想氣體狀態方程反映是，同溫同壓，即p、T為定值，又因為R為定值，所以n與V成正比。