化學反應速率的計算？反應速率的化學公式有r=k（C0）n1（C1）n2（C2）n3（Cn），k=A*exp（-Ea/RT），（d/dt）（C）=-k（C），相關知識如下：1、r=k（C0）n1（C1）n2（C2）n3至（Cn），其中r是反應速率，k是反應速率常數，那么，化學反應速率的計算？一起來了解一下吧。
1．化學反應速率
[化學反應速率的概念及其計算公式]
(1)概念：化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示．單位有mol?6?1L－1?6?1min－1或mol?6?1L－1?6?1s－1
(2)計算公式：某物質X的化學反應速率：
注意①化學反應速率的單位是由濃度的單位(mol?6?1L－1)和時間的單位(s、min或h)決定的，可以是mol?6?1L－1?6?1s－1、mol?6?1L－1?6?1min－1或mol?6?1L－1?6?1h－1，在計算時要注意保持時間單位的一致性．
②對于某一具體的化學反應，可以用每一種反應物和每一種生成物的濃度變化來表示該反應的化學反應速率，雖然得到的數值大小可能不同，但用各物質表示的化學反應速率之比等于化學方程式中相應物質的化學計量數之比．如對于下列反應：
mA + nB ＝ pC + qD
③化學反應速率不取負值而只取正值．
④在整個反應過程中，反應不是以同樣的速率進行的，因此，化學反應速率是平均速率而不是瞬時速率．
表達式：△v（A）=△c(A)/△t
對于可逆反應：
mA(g) + nB(g) =pC(g) + qD(g)
(1)用各物質表示的反應速率之比等于化學方程式中相應物質化學式前的化學計量數之比．即： 有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
(2)各物質的變化量之比＝化學方程式中相應的化學計量數之比
(3)反應物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
阿伏加德羅定律及其三個重要推論：
①恒溫、恒容時： Bp任何時刻時反應混合氣體的總壓強與其總物質的量成正比；
②恒溫、恒壓時： 即任何時刻時反應混合氣體的總體積與其總的物質的量成正比；
③恒溫、恒容時： 即任何時刻時反應混合氣體的密度與其反應混合氣體的平均相對分子質量成正比．
計算方法：
化學反應中反應物（消耗）的量或生成物（增加）的量可根據反應方程式的計量系數與生成物量的變化進行相互換算。如在下列反應中：
N2+ 3 H2→ 2 NH3
系統中，如N2消耗1mol，H2即消耗3mol，生成物NH3則增加2mol。因此，用不同的反應物或生成物"物質的量"的變化來表示化學反應進行程度的數值各異，在使用上帶來不便。
人們將反應系統中任何一種反應物或生成物在反應過程中物質的量的變化△nB與該物質的計量系數vB的商定義為該反應的反應進度，記為：ξ= △nB/vB
擴展資料
化學反應的反應速率是相關受質濃度隨時間改變的的測量。反應速率的分析有許多重要應用，像是化學工程學或化學平衡研究。反應速率受到下列因素的影響：
反應物濃度：如果增加通常將使反應加速。
活化能：定義為反應啟始或自然發生所需的最低能量。
愈高的活化能表示反應愈難以啟始，反應速率也因此愈慢。
反應溫度：溫度提升將加速反應，因為愈高的溫度表示有愈多的能量，使反應容易發生。
催化劑：催化劑是一種通過改變活化能來改變反應速率的物質。而且催化劑在反應過程中不會破壞或改變，所以可以重復作用。
反應速率與參與反應的物質濃度有關。
化學反應速率4個公式：v=dζ/dt、v=dc/dt、v=△c/△t、v=kA^aB^b。
化學反應速率是指表示化學反應進行的快慢。通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。
影響化學反應速率的因素
內因：反應物本身的性質。外界因素：溫度，濃度，壓強，催化劑，光，激光，反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物狀態。另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積與反應物的接觸面積，反應物的濃度也會影響化學反應速率。
化學鍵的強弱與化學反應速率的關系。例如：在相同條件下，氟氣與氫氣在暗處就能發生爆炸（反應速率非常大）；氯氣與氫氣在光照條件下會發生爆炸（反應速率大）；溴氣與氫氣在加熱條件下才能反應（反應速率較大）。
碘蒸氣與氫氣在較高溫度時才能發生反應，同時生成的碘化氫又分解（反應速率較小）。這與反應物X—X鍵及生成物H—X鍵的相對強度大小密切相關。對于有氣體參與的化學反應，其他條件不變時（除體積），增大壓強，即體積減小，反應物濃度增大。
以上內容參考：百度百科——化學反應速率
化學反應速率4個公式：v=dζ/dt、v=dc/dt、v=△c/△t、v=kA^aB^b。
1.概念：化學反應速率是定量描述化學反應進行快慢的物理量。
通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。
2.數學表達式為：
v = △c （濃度變化量，正值）/△t（時間）
3.單位：mol/L/s 或 mol/L/min
4.注意：
(1)化學反應速率是一段時間內的平均速率，而不是瞬時速率。
(2)無論用反應物還是用生成物表示均取正值
(3)不用純液體或固體來表示化學反應速率，因為固體和純液體的濃度可以看作是一個常數。
化學反應速率與化學計量數的關系
同一反應用不同物質表示化學反應速率時，其數值大小可能不同，但表示的意義相同。
對于反應mA(g) + nB(g) == pC(g) + qD(g)當單位相同時，化學反應速率的數值之比等于方程式中各物質的化學計量數之比，即v(A) : v(B) : v(C) : v (D)=m：n：p：q或vA/m = vB/n = vC/p = vD/q。
1．化學反應速率 [化學反應速率的概念及其計算公式] (1)概念：化學反應速率是用來衡量化學反應進 行的快慢程度，通常用單位時間內反應物濃度 的減少或生成物濃度的增加來表示．單位有mo l??L－1??min－1或mol??L－1??s－1 (2)計算公式：某物質X的化學反應速率：
注意 ①化學反應速率的單位是由濃度的單位(m ol??L－1)和時間的單位(s、min或h)決定的， 可以是mol??L－1??s－1、mol??L－1??min－ 1或mol??L－1??h－1，在計算時要注意保持時 間單位的一致性． ②對于某一具體的化學反應，可以用每一種反 應物和每一種生成物的濃度變化來表示該反應 的化學反應速率，雖然得到的數值大小可能不 同，但用各物質表示的化學反應速率之比等于 化學方程式中相應物質的化學計量數之比．如 對于下列反應： mA + nB ＝ pC + qD ③化學反應速率不取負值而只取正值． ④在整個反應過程中，反應不是以同樣的速率 進行的，因此，化學反應速率是平均速率而不 是瞬時速率． 表達式：△v（A）=△c(A)/△t 對于可逆反應： mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g) (1)用各物質表示的反應速率之比等于化學方程 式中相應物質化學式前的化學計量數之比．即 ： 有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q (2)各物質的變化量之比＝化學方程式中相應的 化學計量數之比 (3)反應物的平衡量＝起始量－消耗量 生成物的平衡量＝起始量＋增加量 阿伏加德羅定律及其三個重要推論： ①恒溫、恒容時： Bp任何時刻時反應混合氣體 的總壓強與其總物質的量成正比； ②恒溫、恒壓時： 即任何時刻時反應混合氣體 的總體積與其總的物質的量成正比； ③恒溫、恒容時： 即任何時刻時反應混合氣體 的密度與其反應混合氣體的平均相對分子質量 成正比．
以上就是化學反應速率的計算的全部內容，化學反應速率4個公式：v=dζ/dt、v=dc/dt、v=△c/△t、v=kA^aB^b。化學反應速率是指表示化學反應進行的快慢。通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示。
