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初中化學知識點整理
一、 元素化合物
1、 物質分類定義：
混合物，純凈物，單質，化合物，酸，堿，鹽，有機物
2、材料分類：金屬材料，無機非金屬，合成材料，復合材料
3、元素，原子團化合價（離子符號書寫）
4、金屬活潑性順序
二、化學反應：
1、化學反應定義：
化合反應，分解反應，置換反應，復分解反應
2、復分解反應條件：（1）生成水，氣體或沉淀（2）除不溶堿、碳酸鹽能與酸反應外，其他沉淀不反應。
置換反應條件：（1）活潑型強于被置換金屬（2）反應物可溶
4、酸堿鹽的通性
3、化學反應現象（主要燃燒反應）
三、特殊反應：
高溫反應：（1）分解：碳酸鈣分解（2）還原：氫氣，一氧化碳還原金屬氧化物
一變三的反應：碳酸氫銨，高錳酸鉀，堿式碳酸銅
一變二的反應：雙氧水
生成氣體的反應：
分解：高錳酸鉀，雙氧水
置換：金屬置換氫氣
復分解：酸+碳酸鹽—二氧化碳堿+銨鹽---氨氣
四、特殊性質的物質
含有相同元素的兩種物質：CO和CO2 ，H2O 和 H2O2
堿性的氣體（能使濕潤的酚酞試紙變紅）：氨氣
特殊顏色：藍色沉淀：氫氧化銅紅褐色沉淀：氫氧化鐵
五、溶液
1、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
2、質量增加的：
（1）由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，濃硫酸;
（2）由于跟水反應而增加的：氧化鈣
（3）由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鈣；
3、質量減少的
（1）由于揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；
六、實驗
氣體制備：氧氣，二氧化碳，氫氣
發生裝置的選擇依據：高錳酸鉀法，雙氧水法
收集裝置的選擇依據：溶解性，密度
干燥劑的選擇（不與被干燥物質反應）：酸性干燥劑，堿性干燥劑
七、物質檢驗：
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。
13、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成紅色沉淀，就含葡萄糖。
八、探究
1、大容積的容器注意氣體會殘留在其中，導致測量結果偏小
2、沉淀洗滌干凈的標志：取洗滌后的溶液，檢測其中是否含有所要洗滌的溶質
3、測量值偏大的原因：
（1）吸收氣體偏多：如因與外界空氣接觸吸收了空氣中的二氧化碳等，或者吸收了瓶中殘留的二氧化碳等，或者有水蒸氣被吸收，
改進措施：加裝吸收裝置，在進入測量儀器前，將誤差氣體先除去，如通過加裝堿石灰吸收水蒸氣或二氧化碳
（2）吸收氣體偏少：部分氣體殘留在瓶中，或吸收不徹底，或漏氣等
4、二氧化碳與水同時檢驗時，先檢驗水，后檢驗二氧化碳
二氧化碳與水同時吸收時，先吸收二氧化碳，后吸收水
5、計算物質化學式時，根據元素設數字，由元素守恒得出元素質量，進一步算出原子個數比
6、導管通入液體中有氣泡產生，可能兩種情況（1）兩種物質反應產生氣體（2）混合后放熱使溫度升高，氣體膨脹，產生氣泡
7、氣體測量方法：
（1）吸收法：
（2）排水測體積：
八：計算題常見類型
1、 直接法：問什么，設什么，根據已知條件求出未知量。注意，用于計算的已知量必須是純凈物。
2、 差量法：題目告訴你反應前**克，反應后**克，一般使用差量法
（1） 差物質質量：如堿石灰等吸收了二氧化碳，水質量改變。石灰石高溫分解后質量改變，碳酸氫銨分解后剩余固體質量改變。可能會以圖表等形式出現。
（2） 差元素質量：一般告訴你的都是固體質量，如CuO被CO還原成Cu，反應前后質量改變就是氧元素的質量，可以根據氧元素的質量計算出氧化銅的質量
（3） 差相對分子量（或原子量）：反應前后的固體物質發生改變，且分子量有差別，如銅鐵的混合物10g投入到足量的硫酸銅中，充分反應后，固體質量變為10.8克，此時增加的0.8克就是由于鐵變為銅，相對原子量增加的原因。
3、 圖像法：注意分段分析，反應先后，如一開始無氣體或沉淀，后來產生氣體或沉淀，就要分成數個反應分段計算。
4、 元素守恒法：適用于反應物質量不明確，反應物數目眾多，且方程式也較多，最后所有反應的最終產物一般只有一種，其中一種物質的質量比較明確，一般根據此物質中的某元素全部轉化到所求產物中，根據元素質量相等，求出所求物質質量。
初中化學知識總結（識記部分）
一、物質的學名、俗名及化學式
⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 （堿性氣體） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） (19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業用鹽、有毒）
二、常見物質的顏色的狀態
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色
4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。
6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)
三、物質的溶解性
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）
四、化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。 4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用）；最早發現電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。補充回答： 五、初中化學中的“三”
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。
9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
化學方程式 反應現象 應用
2Mg+O2點燃2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 照明彈、煙花
2Cu+O2Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體 檢驗氧氣
4Al+3O2=2Al2O3 銀白金屬變為白色固體 鋁的自我保護
3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2 點燃2H2O 淡藍色火焰、放出熱量、燒杯內壁有水霧出現 高能燃料
4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、 煙幕彈，測定空氣中氧氣含量
2C +O2點燃2CO 藍色火焰，放熱， 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2CO+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
2Na+Cl2點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子的形成、
C + CO2 高溫2CO 煤爐中的反應
NH3+HCl=NH4Cl 產生大量白煙
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2H2O2MnO22H2O+O2↑ 有大量氣泡產生 實驗室制備氧氣
2H2O通電2H2↑+O2↑ 負極產生的氣體是正極氣體體積的二倍。負極氣體能燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有水珠、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱、生成三種氧化物、生成黑色固體、
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 干粉滅火器的原理
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質量守恒定律實驗
CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和燒杯內壁有水霧出現 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和燒杯內壁有水霧出現 氧炔焰、焊接切割金屬
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 檢驗CO2和石灰漿粉刷墻壁
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO2、
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解，溶液變成淺綠色
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解，溶液變成淺綠色
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 高溫 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有水珠 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2高溫3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有水珠 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
CuO +H2Δ Cu + H2O 黑色逐漸變紅色，試管壁有水珠出現 冶煉金屬
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 紅棕色粉末逐漸變黑，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體 赤鐵礦煉鐵的原理
Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 磁鐵礦煉鐵的原理
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅
Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 溶液由無色變為藍色
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗HCl的原理
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 吸收SO2
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備熟石灰
CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 藍色晶體變為白色粉末 檢驗物質中是否含有水
粗略整理了一下,大概已經包含了全部了,你看看吧:
初三化學總復習提綱
一.基本概念:
1、化學變化
2、物理變化
3、物理性質
4、化學性質
5、純凈物
6、混合物
7、元素
8、分子
9、原子
10、單質
11、化合物
12、氧化物
13、化學式
14、相對原子質量
15、相對分子質量
16、離子
17、原子的結構:
18、四種化學反應基本類型:①化合反應 分解反應 置換反應 復分解反應
19、還原反應、氧化反應、緩慢氧化、自燃。
20、催化劑
21、質量守恒定律
22、溶液、溶液的組成
23、固體溶解度
24、酸、堿、鹽
二. 燃燒的條件、生活中的化學物質:
1、空氣的成分
2、主要的空氣污染物
3、其它常見氣體的化學式
4、常見的酸根或離子
5、化學式和化合價:(1)化學式的意義(2)單質化學式的讀寫(3)化合物化學式的讀寫:先讀的后寫,后寫的先讀(4)根據化學式判斷元素化合價,根據元素化合價寫出化合物的化學式
6、核外電子排布:1-20號元素(能說出原子結構示意圖的意義)
7、書寫化學方程式的原則
8、酸堿度的表示方法——ph值
9、金屬活動性順序表
10、物質的結構:
11、化學符號的意義及書寫
12、原子、分子、離子、元素和物質(純凈物和混合物)間的關系
13、不飽和溶液
14、制取氣體常用的發生裝置和收集裝置
15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區別:
16、一些重要常見氣體的性質(物理性質和化學性質)
一些特殊物質的顏色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵） 藍色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、 液態固態O2（淡藍色） 紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色） 黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+ 的溶液（棕黃色） 綠色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3] 無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色） 有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2 有臭雞蛋氣味：H2S 3、 常見一些變化的判斷： ① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質） ② 藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 ③ 紅褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽 ⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿 可以到 http://hi.baidu.com/czlwx788/blog/item/6df891dc4d416ca9cc116674.html去查
以上就是人教版初中化學知識點的全部內容， ..。
