無機化學知識點，大一無機化學筆記整理

化學
2023-05-04

目錄
無機化學重點知識歸納
職高無機化學知識點總結
無機化學基礎知識點總結歸納
無機化學基本知識
無機化學大一知識點總結公式

無機化學重點知識歸納

碳族元素無機非金屬材料

1. 碳族元素包括：碳（C）、硅（Si）、鍺（Ge）、錫（Sn）、鉛（Pb）五種元素，位于周期IVA族.最外層電子數為4個，易形成共價鍵，難形成離子鍵（但Na2CO3、NaSiO3、CaC2等是離子化合物），C、Si、Ge、Sn的+4價是穩定的，而Pb的+2價是穩定的.碳族元素的氣態氫化物為：RH4，從上至下穩定性依次減弱.最高價氧化物的水化物有： H2RO3、H4RO4、R(OH)4，從上至下酸性依次減弱，堿性依次增強.

元素名稱顏色、狀態密度熔點沸點

碳金剛石：無色固體石墨：灰黑色固體逐

漸

增

高逐

漸

降

低

（C→Sn↓→Pb↑）逐

漸

降

低

硅晶體硅：灰黑色固體

鍺銀灰色固體

錫銀白色固體

鋁藍白色固體

C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O

Pb3O4+8HCl(濃)3PbCl2+Cl2↑+4H2O→制Cl2

PbO2+4HCl(濃) PbCl2+Cl2↑+2H2O→制Cl2

3CO+Fe2O3 2 Fe+3CO2

C+ H2O高溫 H2+CO（水煤氣）

注意：①碳的化學性質穩定（石墨的穩定性大于碳）；硅在地殼中的含量僅次于氧.

②碳族元素隨著原子序數的增大熔沸點逐漸升高. （×）

③碳以游離態和化合態存在，其余碳族元素以化合態存在（例如硅，在自然界無單質存在）.

④鍺、鉛無最低負價→金屬；鍺或硅是半導體.

⑤CO2不與HF反應；橡睜C不與HF反應；C不與NaOH反應.

⑥HF不能保存在梁猛歲玻璃瓶中，保存在塑料瓶中或鉛皿瓶中.

⑦證明C、Si為同素異形體的方法：點燃，產物都只有CO2.

2. 單質硅：①有晶體硅和無定形硅，晶體硅結構類似金剛石，熔點高，硬度高，但比金剛石低，是良好的半導體材料.

②單質硅化學性質不活潑，常溫下除F2、HF和強堿外，不與其他氧化劑、強酸反應.加熱能在氧氣中燃燒.

Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑ Si+2F2SiF4

③自然界沒有單質硅的存在，工業上用碳在高溫下還原SiO2的方法制取單質硅

3. 二氧化硅：①SiO2為空間網狀原子晶體，熔點高，硬度大，不溶于水.

②SiO2的化學性質不活潑，一定條件下可反應：

SiO2+2C高溫 Si+2CO↑SiO2+4HFSiF4↑+2H2O

CaO+ SiO2高溫 CaSiO32NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O

Na2SiO3+2HCl+ H2O=2NaCl+H4SiO4↓ Na2SiO3+2HCl =2NaCl+H2SiO3↓

CO2+Na2SiO3+ H2OH2SiO3↓+ Na2CO3 SO2+Na2SiO3+ H2O H2SiO3↓+ Na2SO3

SiH4+2O2=SiO2+2H2O→SiH4不與空氣共存.

Na2CO3+ SiO2高溫 Na2SiO3+CO2↑→這個例外，不能說明碳酸比硅酸強.

SiO2+2C高溫 Si+2CO↑→這個例外，不能說明碳的還原性比硅的還原性強.

H4SiO4(原硅酸)H2SiO3(硅酸)+ H2O 原硅酸、硅酸難溶于水.

Si+2NaOH+2H2O= Na2SiO3+2H2↑Si+3H2O= H2SiO3+2H2↑

H2SiO3+ 2NaOH= Na2SiO3(有粘性，俗稱水玻璃)+2H2O

以SiO2為原料制H2SiO3的化學反應方程式：

2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2OCO2+Na2SiO3+ H2OH2SiO3↓+ Na2CO3

注：SiO2不與H2O反應，但SiO2是H2SiO3的酸知信酐（Si的化合價相同，又如H O3→ 2O5）→所有酸酐與水反應都生成相應的酸.（×）

③硅酸鹽是構成地殼巖石的主要成分，（硅存在于地殼中的各種礦物和巖石中的形式是SiO2和硅酸鹽）

如：硅酸鈉 Na2SiO3（Na2O·SiO2）高嶺石 Al2(SiO5)(OH)4 (Al2O3·2SiO2·2H2O)

注意：Na2SiO3（與Na2CO3具有相似性，顯堿性）保存在帶橡皮塞的試劑瓶中.

4. 人造剛玉：Al2O3（主要原料）；Al2O3陶瓷可用于制造人造骨；水玻璃可做粘合劑及耐火材料（金剛石，石墨不能做耐火材料）.

注意：①用于人工降雨有CO2和AgI，但還要保存食品的良好制冷劑，是CO2（干冰）.

②混合物無固定熔點，如瀝青，玻璃.

5. ①硅酸鈉可存放于玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞（與氫氧化納一樣，可用玻璃瓶保存，不能用磨口玻璃塞）.

②氫氟酸不能存在于玻璃瓶中.

職高無機化學知識點總結

1.化學反應中的質量關系和能量關系

2.化學反應的方向神族兆,速率和限度

3.酸堿反應和沉淀反應

4.氧化還原反應

5.原子結構與元素周期表

6.分子結游租構和性質

7.固體結構和性質

8.配位化合物

9.堿金屬和堿土金屬元素

10.鹵素和氧族元素

11.氮族,碳族和硼族穗野元素

12.過渡元素

希望能幫上忙~

無機化學基礎知識點總結歸納

原子結構

1、氫原子光譜；玻爾理論；微觀粒子的波粒二象性

2、氫原子核外電子的運動狀態：波函數和原子軌道；幾率密度和電子云；原子軌道的角度分布圖；電子云的徑向分布圖和角度分布圖；

3、多纖雀電子原子核外電子的狀態：屏蔽效應和鉆穿效應；原子核外電子排布

4、原子結構與元素周期律：核外電子排布與元素周期系；原子結構粗賣與元素性質；原子半徑、電離能、電子親合能、電負性

[重點]

掌握原子核外電子排布的一般規律和各區元素價電子層結構的特征原子和元素；原子中的電子分布；原子性質的周期性。

掌握原子核外電子排布的一般規律和各區元素價電毀凳早子層結構的特征，四個量子數

無機化學基本知識

無機化學是研究無機物質的化學反應、性質、結構和制備方法的學科。無機化學中涉及的近似思想包括：

電荷近似：在描述原子間的相互作用時，常常假設原子內部的電子能敗唯量分布為均勻的電荷云。

電子近似：在描述分子間的相互作用時，常常忽略原子內部的電子結構，將分子看作由電荷中心和電子云組成的簡單。

分子氫近似：在描述分子間的相互作用時，常常忽略分備枯笑子內部的電子結構，將分子看作單純的電荷中心。

分子勢近似：在描述分子間的相互作仿含用時，常常忽略分子內部的電子結構，只考慮分子的勢能表面（或稱勢壘）。

極化近似：在描述分子間的相互作用時，常常忽略分子內部的電子結構，只考慮分子的電荷密度分布的極化效應。

共振近似：在描述分子間的相互作用時，常常忽略分子內部的電子結構，只考慮分子的共振效應。

這些近似方法都是為了簡化計算，使得計算的復雜度降低，從而更方便地研究分子

無機化學大一知識點總結公式

碳族元素無機非金屬材料

元素名稱顏色、狀態密度熔點沸點

碳金剛石：無色固體石墨：灰黑色固體逐

漸

增

高逐

漸

降

低

（C→Sn↓→Pb↑）逐

漸

降

低

硅晶體硅：灰黑色固體

鍺銀灰色固體

錫銀白色固體

鋁藍白色固體

C+2H2SO4(濃含拍答) CO2↑+2SO2↑+2H2O C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O

Pb3O4+8HCl(濃)3PbCl2+Cl2↑+4H2O→制Cl2

PbO2+4HCl(濃) PbCl2+Cl2↑+2H2O→制賀槐Cl2

3CO+Fe2O3 2 Fe+3CO2

C+ H2O高溫 H2+CO（水煤氣）

注意：①碳的化學性質穩定（石墨的穩定性大于碳）；硅在地殼中的含量僅次于氧.

②碳族元素隨著原子序數的增大熔沸點逐漸升高. （×）

③碳以游離態和化合態存在，其余碳族元素以化合態存在（例如硅，在自然界無單質存在）.

④鍺、鉛無最低負價→金屬；鍺或硅是半導體.

⑤CO2不與HF反應；C不與HF反應；C不與NaOH反應.

⑥HF不能保存在玻璃瓶中，保存在塑料瓶中或鉛皿瓶中.

⑦證明C、Si為同素異形體的方法：點燃，產物都只有CO2.

2. 單質硅：①有晶體硅和無定形硅，晶體硅結構類似金剛石，熔點高，硬度高，但比金剛石低，是良好的半導體材料.

②單質硅化學性質不活潑，常溫下除F2、HF和強堿外，不與其他氧化劑、強酸反應.加熱能在氧氣中燃燒.

Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑ Si+2F2SiF4

③自然界沒有單質硅的存在，工業上用碳在高溫下還原SiO2的方法制取單質硅

3. 二氧化硅：談慧①SiO2為空間網狀原子晶體，熔點高，硬度大，不溶于水.

②SiO2的化學性質不活潑，一定條件下可反應：

SiO2+2C高溫 Si+2CO↑SiO2+4HFSiF4↑+2H2O

CaO+ SiO2高溫 CaSiO32NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O

Na2SiO3+2HCl+ H2O=2NaCl+H4SiO4↓ Na2SiO3+2HCl =2NaCl+H2SiO3↓

CO2+Na2SiO3+ H2OH2SiO3↓+ Na2CO3 SO2+Na2SiO3+ H2O H2SiO3↓+ Na2SO3

SiH4+2O2=SiO2+2H2O→SiH4不與空氣共存.

Na2CO3+ SiO2高溫 Na2SiO3+CO2↑→這個例外，不能說明碳酸比硅酸強.

SiO2+2C高溫 Si+2CO↑→這個例外，不能說明碳的還原性比硅的還原性強.

H4SiO4(原硅酸)H2SiO3(硅酸)+ H2O 原硅酸、硅酸難溶于水.

Si+2NaOH+2H2O= Na2SiO3+2H2↑Si+3H2O= H2SiO3+2H2↑

H2SiO3+ 2NaOH= Na2SiO3(有粘性，俗稱水玻璃)+2H2O

以SiO2為原料制H2SiO3的化學反應方程式：

2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2OCO2+Na2SiO3+ H2OH2SiO3↓+ Na2CO3

注：SiO2不與H2O反應，但SiO2是H2SiO3的酸酐（Si的化合價相同，又如H O3→ 2O5）→所有酸酐與水反應都生成相應的酸.（×）

③硅酸鹽是構成地殼巖石的主要成分，（硅存在于地殼中的各種礦物和巖石中的形式是SiO2和硅酸鹽）

如：硅酸鈉 Na2SiO3（Na2O·SiO2）高嶺石 Al2(SiO5)(OH)4 (Al2O3·2SiO2·2H2O)

注意：Na2SiO3（與Na2CO3具有相似性，顯堿性）保存在帶橡皮塞的試劑瓶中.

4. 人造剛玉：Al2O3（主要原料）；Al2O3陶瓷可用于制造人造骨；水玻璃可做粘合劑及耐火材料（金剛石，石墨不能做耐火材料）.

注意：①用于人工降雨有CO2和AgI，但還要保存食品的良好制冷劑，是CO2（干冰）.

②混合物無固定熔點，如瀝青，玻璃.

5. ①硅酸鈉可存放于玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞（與氫氧化納一樣，可用玻璃瓶保存，不能用磨口玻璃塞）.

②氫氟酸不能存在于玻璃瓶中.

氧族見：

http://taoti.tl100.com/UploadFiles/200903/2009030220340374043425.doc?wasid=c403a775869f35429a0a803a4ad944ee

鋁及其化合物

1、鋁的性質：

（1）物理性質：銀白色金屬，質較軟，但比鎂要硬，熔點比鎂高。有良好的導電、導熱性和延展性。

（2）化學性質：鋁是較活潑的金屬。

①通常與氧氣易反應，生成致密的氧化物起保護作用。4Al + 3O2 == 2Al2O3。同時也容易與Cl2、S等非金屬單質反應。

②與酸反應：強氧化性酸，如濃硫酸和濃硝酸在常溫下，使鋁發生鈍化現象；加熱時，能反應，但無氫氣放出；非強氧化性酸反應時放出氫氣。

③與強堿溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑。

④與某些鹽溶液反應：如能置換出CuSO4、AgNO3等溶液中的金屬。

⑤鋁熱反應：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe。該反應放熱大，能使置換出的鐵成液態，適用性強。在實驗室中演示時要加入引燃劑，如濃硫酸和蔗糖或鎂條和氯酸鉀等。

2、氧化鋁（Al2O3）：白色固體，熔點高（2054℃），沸點2980℃，常作為耐火材料；是兩性氧化物。我們常見到的寶石的主要成分是氧化鋁。有各種不同顏色的原因是在寶石中含有一些金屬氧化物的表現。如紅寶石因含有少量的鉻元素而顯紅色，藍寶石因含有少量的鐵和鈦元素而顯藍色。工業生產中的礦石剛玉主要成分是α－氧化鋁，硬度僅次于金剛石，用途廣泛。

兩性氧化物：既能與強酸反應又能與強堿反應生成鹽和水的氧化物。

Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ,Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 。

Al2O3是工業冶煉鋁的原料，由于氧化鋁的熔點高，電解時，難熔化，因此鋁的冶煉直到1886年美國科學家霍爾發現在氧化鋁中加入冰晶石(Na3AlF6)，使氧化鋁的熔點降至1000度左右，鋁的冶煉才快速發展起來，鋁及其合金才被廣泛的應用。2Al2O3 4Al + 3O2↑。

3、氫氧化鋁（Al(OH)3）：白色難溶于水的膠狀沉淀，是兩性氫氧化物。熱易分解。

兩性氫氧化物：既能與強酸又能與強堿反應生成鹽和水的氫氧化物。

Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O,Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O．2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O

4、鋁的冶煉：鋁是地殼中含量最多的金屬元素，自然界中主要是以氧化鋁的形式存在。工業生產的流程：鋁土礦（主要成分是氧化鋁）用氫氧化鈉溶解過濾向濾液中通入二氧化碳酸化，過濾氫氧化鋁氧化鋁鋁。

主要反應：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O ，CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3 ，2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O ,2Al2O3 4Al + 3O2↑。

5、鋁的用途：鋁有良好的導電、導熱性和延展性，主要用于導線、炊具等，鋁的最大用途是制合金，鋁合金強度高，密度小，易成型，有較好的耐腐蝕性。迅速風靡建筑業。也是飛機制造業的主要原料。

6、明礬的凈水：化學式：KAl(SO4)2?12H2O，它在水中能電離：KAl(SO4)2 == K+ + Al3+ + 2SO42-。鋁離子與水反應，生成氫氧化鋁膠體，具有很強的吸附能力，吸附水中的懸浮物，使之沉降已達凈水目的。Al3+ + 3H2O == Al(OH)3 (膠體)+ 3H+ 。

知識整理：

①（Al(OH)3）的制備：在氯化鋁溶液中加足量氨水。AlCl3 + 3NH3?H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl 。

②實驗：A、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現象是先有沉淀，后溶解。

反應式：先Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓, 后Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O。

B、向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液，現象是開始無沉淀，后來有沉淀，且不溶解。

反應式：先Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O，后Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓。

③實驗：向偏鋁酸鈉溶液中通二氧化碳，有沉淀出現。CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3。

④將氯化鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混和有沉淀出現。 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓。

⑤實驗：A、向偏鋁酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，先有沉定，后溶解。

反應的離子方程式：AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3 ,Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 2H2O 。

B、向稀鹽酸中滴加偏鋁酸鈉溶液，先無沉淀，后有沉淀且不溶解。

反應的離子方程式：AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O ,3AlO2- + Al3+ + 6H2O == 4Al(OH)3↓。

鐵：

1、鐵的性質：（1）物理性質：鐵是一種可以被磁鐵吸引的銀白色金屬，純鐵的熔點較高（1535℃），防腐能力強。密度7.83g/cm3，是電和熱的良導體。但是通常煉制的鐵中含有碳等雜質，使鐵的熔點降低，防腐能力大大下降。

（2）化學性質：鐵是活潑的金屬，在自然界中只有化合態形式，如磁鐵礦（Fe3O4），赤鐵礦(Fe2O3)等。

①與非金屬單質反應：3Fe + 2O2 Fe3O4(Fe2O3?FeO),2Fe + 3Cl22FeCl3,

2Fe + 3Br22FeBr3,Fe + I2FeI2 ,Fe + S FeS。

②高溫與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑。

③與酸反應：強氧化性酸：常溫下濃硫酸和濃硝酸使鐵鈍化。加熱時，與強氧化性反應，但無氫氣放出。

非強氧化性酸：鐵與酸反應有氫氣放出。

④與某些鹽反應：如Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 ,Fe +2 FeCl3 == 3FeCl2等。

2、鐵的氧化物

FeO Fe2O3 Fe3O4（Fe2O3?FeO）

鐵元素的價態＋2 ＋3 ＋2、＋3

俗稱鐵紅磁性氧化鐵

色態黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體

類別堿性氧化物堿性氧化物復雜氧化物

水溶性難溶難溶難溶

穩定性不穩定穩定穩定

主要化學性質有一定的還原性易被氧化為三價鐵的化合物與酸反應生成三價鐵鹽化合物中＋2的鐵有還原性，易被氧化。

3、鐵的氫氧化物

Fe(OH)2 Fe(OH)3

主要性質白色難溶于水的沉淀，不穩定，易被氧化成氫氧化鐵，顏色變化為：白色－灰綠色－紅褐色。反應式：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3。因此在制備時常采取措施：除溶液中的氧；加有機溶劑封住液面；膠頭滴管要伸入到溶液中。紅褐色難溶于水的沉淀，受熱易分解。2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O ,能溶于強酸溶液，生成相應的鹽。

4、Fe2+、Fe3+的檢驗：

離子 Fe2+ Fe3+

常見方法 ①滴加KSCN溶液，無明顯變化，再加氯水，溶液變血紅色；

②直接觀察溶液是淺綠色；

③滴加氫氧化鈉溶液，出現沉淀的顏色變化是：白色－灰綠色－紅褐色。 ①直接觀察溶液是黃色；

②滴加氫氧化鈉溶液，出現紅褐色沉淀；③滴加KSCN溶液，有血紅色溶液出現。

5、鐵三角：

圖中①：Fe與弱氧化劑反應，如H+、Cu2+ 、I2 、S等；

②：用還原劑如H2 、CO等還原FeO或用Mg、Zn、Al等還原Fe2+鹽溶液。

③：鐵與強氧化劑反應如Cl2、Br2、濃H2SO4 、濃HNO3等。 ① ④

④：用還原劑如H2 、CO等還原Fe2O3或用足量Mg、Zn、Al等還原 ② ③

Fe3+的鹽溶液。