化學方程式怎樣配平？化學方程式配平的方法如下：1、分數(shù)配平法：有單質(zhì)參加反應或有單質(zhì)生成的化學反應方程式的“萬能配平法”，即先將化學方程式中“單質(zhì)外”元素原子配平，最后再添加適當分數(shù)配平“單質(zhì)”元素原子。? ?2、那么，化學方程式怎樣配平？一起來了解一下吧。
化學方程式配平方法與技巧如下：
1、觀察法：這種方法對一些簡單的方程式往往湊效。事實上就是有目的地湊數(shù)進行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。這種方法對任何種類的方程式都可能用得著。
2、電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質(zhì)、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。
3、氧化還原法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的。在這里記住：“化合價升高失去氧化還原劑”。與之對應的是“化合價降低得到還原氧化劑”。
化學方程式配平的具體用法是：
1、在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。
2、相同元素之間用線連起，找出并標上升高的電荷數(shù)或降低的電荷數(shù)。
3、找最小公倍數(shù)，并分別乘在升高或降低的電荷數(shù)后。
4、配平：把各自相乘的最小公倍數(shù)寫在各自的化學式前（即系數(shù)）。并注意這些化合價變化的元素在化學變化前后是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數(shù)地差。
5、配合觀察法，將其它的確良如水、生成的不溶物等配平。
化學方程式配平的方法如下：
1、分數(shù)配平法：有單質(zhì)參加反應或有單質(zhì)生成的化學反應方程式的“萬能配平法”，即先將化學方程式中“單質(zhì)外”元素原子配平，最后再添加適當分數(shù)配平“單質(zhì)”元素原子。
2、最小公倍數(shù)法：找左右兩邊各出現(xiàn)一次且原子數(shù)變化較大的元素；求該元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)；用該最小公倍數(shù)除吵純以各自的原子個數(shù)，所得的值就是對應物質(zhì)的計量數(shù)。
3、定“1”法：從組成或原子數(shù)較復雜的化學式入手，令其計量數(shù)為“1”；推求其它化學式計量數(shù)。
4、奇偶配平法：某元素在式子里出現(xiàn)的次數(shù)較多，且各端的原子總數(shù)是一奇一偶。選定該元素作為配平的起點，先把奇數(shù)變?yōu)樽钚〉呐紨?shù)（即乘以2），再確定其它化學式的計量數(shù)。
5、觀察法：從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數(shù)和這一生成物的化學計量數(shù)，根據(jù)求得的化學式的化學計量數(shù)，再找出其它化學式的傾泄計量數(shù)，這樣即可配平。
化學方程式配平的方法有：零價法用法、平均標價法用法、整體標價法用法、逆向配平法。
1、零價法用法：
無法用常規(guī)方法確定化合價的物質(zhì)中各元素均為零價，然后計算出各元素化合價的升降值，并使元素化合價升降值相等，最后用觀察法配平其他物質(zhì)的化學計量數(shù)。【例】試配平Fe3C＋HNO3－Fe（NO3）3＋NO2＋CO2＋H2O。
2、平均標價法用法：
當同一反應物中的同種元素的原子出現(xiàn)兩次且價態(tài)不同時，可將它們同等對待，即假定它們的化合價相同，根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為零的原則予以平均標價，若方程式出現(xiàn)雙原子分子時，有關原子個數(shù)要擴大2倍。【例】試配平NH4NO3－HNO3＋N2＋H2O。
3、整體標價法用法：
當某一元素的原子或原子團（多見于有機反應配平）在某化合物中有數(shù)個時，可將它作為一個整體對待，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零的原則予以整體標價。
例：試配平S＋Ca（OH）2－CaSx＋CaS2O3＋H2O。
分析：NH4NO3中N的平均化合價為＋1價（NH4中-3價，NO3中＋5價），元素化合價升降關系為：
NH4NO3→HNO3：＋1→＋5升4×1價。
NH4NO3→N2：＋1→0降2×2價。
如果不是氧化還原反應，觀察法配平。
如果是氧化還原反應，一般用升降法配平。
化合價升降配平法，是根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒定理來進行化學式配平。化合價升高的總數(shù)等于化合價下降的總數(shù)，即得失電子守恒。 反應式等號兩邊陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等，即電荷守恒。反應前后各元素的原子個數(shù)相等，即質(zhì)量守恒。
基本步驟
標變價=>列變化=>求總數(shù)=>配系數(shù)=>查守恒
一、標變價：寫出反應物和生成物的化學式，標出變價元素的化合價。
二、列變化：列出反應前后元素化合價的升、降變化值。
三、求總數(shù)：使化合價升高和降低的總數(shù)相等。
四、配系數(shù)：用觀察的方法配平其他物質(zhì)的化學計量數(shù)，配平后，把單線改成等號。
五、查守恒：檢查方程式兩邊是否“質(zhì)量守恒”和“電荷守恒”。
在配平時，是先考慮反應物，還是先考慮生成物，一般有如下規(guī)律：
⒈若氧化劑和還原劑中某元素的化合價全部改變，配平宜從氧化劑、還原劑開始，即先考慮反應物。（正向配平）
⒉若氧化劑（或還原劑）中某元素化合價只有部分改變，配平宜從氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物開始，即先考慮生成物。（逆向配平）
⒊自身氧化還原反應方程式，宜從生成物開始配平。（逆向配平）
⒋同一反應物中有多種元素變價，可將該物質(zhì)作為一個整體考慮，即求該物質(zhì)的一個分子中各變價元素的化合價升、降值的代數(shù)和。
常用的配平化學方程式的方法有：
（1）最小公倍數(shù)法：
在配平化學方程式時,觀察反應前后出現(xiàn)個數(shù)較復雜的元素,先進行配平，先計算出反應前后該元素原子的最小公倍數(shù)，用填化學式前面化學計量數(shù)的方法,對該原子進行配平，然后觀察配平其他元素的原子個數(shù)，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數(shù)都相等。
例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數(shù)法，在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數(shù)為10，得化學計量數(shù)為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）觀察法：
通過對某物質(zhì)的化學式分析來判斷配平時化學計量數(shù)的方法。例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2.在反應中，每一個CO結(jié)合一個氧原子生成CO2分子,而Fe2O3則一次性提供三個氧原子,因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2。
最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2,這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數(shù)來決定CO的化學計量數(shù)的,故稱為觀察法。
（3）奇數(shù)變偶數(shù)法：
選擇反應前后化學式中原子個數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點,將奇數(shù)變成偶數(shù),然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法。
以上就是化學方程式怎樣配平的全部內(nèi)容，1、最小公倍數(shù)法：這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。2、奇偶配平法：這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶。3、觀察法配平：有時方程式中會出現(xiàn)一種化學式比較復雜的物質(zhì)，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數(shù)。4、。
