目錄初中化學常用化學式匯編 初中必背的化學式 8分鐘記住初中化學方程式 初中化學所有化學式 A—F為初中常見的六種物質
50個常見化學神搏式
1.單質化學式
名稱化學式名稱化學式
氫氣游皮祥H2硫S
氧氣O2鐵Fe
氮氣 握胡 N2銅Cu
碳C汞Hg
磷P
上表中我們主要記住氫氣、氧氣、碳、鐵、銅這幾個就可以了，其他一般情況下會在試卷中直接告訴大家。
2.化合物的化學式
氧化物
名稱化學式名稱化學式
水H2O五氧化二磷P2O5
二氧化碳CO2氧化鐵Fe2O3
一氧化碳CO四氧化三鐵Fe3O4
二氧化硫SO2氧化鈣CaO
三氧化硫SO3氧化鎂MgO
氧化銅CuO氧化鋅ZnO
氧化亞鐵FeO二氧化錳MnO2
氧化鈉Na2O
一般氧化物化學式的考察中會涉及到水、二氧化碳、一氧化碳、氧化銅、二氧化錳、二氧化硫等，這也是我們初中出現次數比較多的化學式，希望大家著重記憶。
更多信息可以參考 化學式
1.氫氧化鎂Mg(OH)2
2.氫氧化銅埋耐Cu(OH)2
3.氫氧化鋁A1(OH)3
4.氫氧化鐵Fe(OH)3
5.氫氧化亞鐵Fe(OH)2
6.氨水NH3·H2O
7.氯化鈉NaCl
8.氯化鉀KCI
9.氯化鎂MgCI
10.氯化鈣CaCl2
11.氯化銅CuCl2
12.氯化鋅 ZnCl2
13.氯化鋁AlCI
14.氯化鋇BaCl2
15.氯化鐵FeCI
16.氯化亞鐵FeCl2
17.氯化銀 AgCl
18.硫酸銅CuSO4
19.硫酸鈉NazSO4
20.硫酸鉀K2SO4
21.硫酸鎂MgSO4
22.硫酸鋇BaSO4
23.硫酸鋁Al2(SO4)3
24.碳酸鈉Na2CO3
25.碳酸鉀K2CO3
26.碳酸鈣CaCO3
27.碳酸鎂MgCO3
28.碳彎搭春酸鋇BaCO3
29.硝酸鈉NaNO3
30.硝酸鉀KNO3
31.硝酸鎂Mg(NO3)2
32.硝酸銀AgNO3
33.硝酸銅Cu(NO3)
34.硝酸鈣Ca(NO3)2
35.碳酸枝洞氫鈉NaHCO3
36.硫酸氫鈉NaHSO4
37.高錳酸鉀KMnO4
38.氯酸鉀KCIO3
39.葡萄糖C6H12O6
40.乙酸CH3COOH
41.尿素CONH2)2
42.硝酸銨NH4NO3
43.硝酸鉀KNO
44.磷酸二氫銨NH4H2PO4
45.氯化銨NH4CL
46.碳酸H?CO3
47.磷酸H3PO4
48.氫氧化鈣Ca(OH)2
49.氫氧化鉀KOH
50.氫氧化鋇Ba(OH)2
一．物質與氧氣的反應：
（一）單質與氧氣的反應：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O22MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu + O22CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O22Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O22H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O22P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O22CO
（二）化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O22CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H20
13.甲醇在空氣中燃燒：2CH3OH+302 2CO2 + 4H2O
二．幾個分解反應：
14.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
15.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑
16.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3加熱2KCl + 3O2 ↑
17.加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
18.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
20.氫氣還原氧化銅：H2 + CuOCu + H2O
21.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑
22.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
23.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
24.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
25.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
26.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
（一）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
27.鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
28.鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
29.鎂和稀硫酸反應：察弊Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
30.鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑敗畢族
31.鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
32.鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
33.鎂和稀鹽酸反數枯應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
34.鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3 H2↑
（二）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
35.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
36.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
37.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（三）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
38.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
39.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
40.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
41.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== Cu2SO4 + H2O
42.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== Mg2SO4 + H2O
43.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
44．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
45．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
46．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
47．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
48. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
49．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl + H2O
50. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl + H2O
51．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
53. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
54.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
55.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
57.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
58. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
59. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
60．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
61．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
62．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
63．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
64.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
65.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
66．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
67．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
68．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
70. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
71．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
72．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75. 硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
76.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
77.鋅和鹽酸的反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
78、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
79、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
80、氫氣還原氧化銅：H2+CuO△Cu+H2O
81、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
82、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
83、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
84、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg (NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
85、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3△2Fe+2H2O
86、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑
87、鈉和水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（四）復分解反應
88、大理石和稀鹽酸（實驗室制CO2）：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
89、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
90、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
91、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
92、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
93、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
94、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
95、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3
96、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（紅褐色）+3NaCl
97、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O
98、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
99、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
100、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
101、氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O
102、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH△NaNO3+H2O+NH3↑
103、氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3
104、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
105、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（五）其他：
106、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
107、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O
108、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
109、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO△Cu+CO2
110、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
111、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O
112、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
Ⅱ、金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au———————————————————————→金屬活動性由強逐漸減弱小結：
1、只有排在H前面的金屬才能置換出酸里的氫
2、只有排在前面的金屬才能將排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來
二、溶液的酸堿度——pH石蕊試液 紅 紫藍—————————————————————————————酚酞試液 無 無 紅0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14│└—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┘←————————————中性——————————————→
六、金屬（1）金屬與氧氣反應：
113． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃 2MgO
114． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
115. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
116. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
117. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
118. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
119. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
120. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
121. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
123. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
124. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
125．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
126. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
127. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
128. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
129.（3）金屬鐵的治煉原理:3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、堿、鹽1、酸的化學性質（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
130. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
131. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
132. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
133. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應）
134．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
135. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
136. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
137. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
138．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
139．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
140．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
141. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、堿的化學性質（1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
142．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
143．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
144．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
145．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
146. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
147. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
148. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
149．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
初中常見的化學式
一、常見單質
氫氣 H2 氮氣N2氯氣 Cl2碘I2 氧氣 O2臭氧O3
氦氣 He氖氣 Ne 氬氣 Ar
碳C 硅Si硫S 磷P
鉀K 鈣Ca 鈉Na 鎂Mg鋁Al
鋅Zn鐵 Fe銅Cu 汞Hg 銀Ag
二、化合物
1、氧化物
水H2O過氧化氫H2O2
二氧化硫 SO2 三氧化硫SO3
一氧化碳 CO二氧化碳CO2
一氧化氮 NO二氧化氮 NO2
五氧化二磷P2O5
氧化亞鐵FeO 氧化鐵Fe2O3 四氧化三鐵Fe3O4
氧化鈣CaO 氧化鎂MgO 氧化鋅ZnO二氧化錳MnO2
氧化汞HgO 氧化鋁Al2O3 氧化銅CuO
2、其他化合物
硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4鹽酸 HCl
碳酸 H2CO3 磷酸 H3PO4
硫化氫H2S硫化鈉 Na2S
氫氧化鈉NaOH氫氧化鉀 KOH 氫氧化鈣 Ca(OH)2
氫氧化鎂Mg(OH)2氫氧化鋁Al(OH)3氫氧化鋅 Zn(OH)2
氫氧化鐵Fe(OH)3 氫氧化亞鐵Fe(OH)2氫氧化銅 Cu(OH)2
氫氧化鋇Ba(OH)2 氨水 NH3?H2O
氯化鈉NaCl 氯化銅CuCl2 氯化鋁AlCl3
氯化鉀KCl 氯化亞鐵 FeCl2氯化鐵FeCl3
氯化銀AgCl 氯化鈣CaCl2氯化鎂MgCl2
氯化鋇BaCl2 氯化鋅ZnCl2
高錳酸鉀KMnO4 錳酸鉀 K2MnO4 氯酸鉀KClO3
硝酸鉀KNO3硝酸鈉NaNO3硝野跡酸銨 NH4NO3
硝酸鐵Fe(NO3)3 硝酸亞鐵Fe(NO3)2 硝酸鋁Al(NO3)3
硝酸銀AgNO3 硝酸鋇Ba(NO3)2
碳酸鈉Na2CO3 碳酸氫鈉NaHCO3 碳酸銨 (NH4)2CO3
碳酸鈣CaCO3 碳酸氫鈣Ca（HCO3）2
硫酸鐵Fe2(SO4)3 硫酸亞鐵FeSO4
硫酸鋁Al2(SO4)3 硫酸銅CuSO4硫襲鉛酸鋇BaSO4
堿式碳酸銅 Cu2(OH)2CO3
磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2硫酸銨 (NH4)2SO4
硝酸銨 NH4NO3 碳酸氫銨 NH4HCO3
氯化銨 NH4Cl 氨水 NH3·H2O
磷礦粉 Ca3(PO4)2 磷酸二氫氨 NH4H2PO4 磷酸氫二氨 (NH4)2HPO4
磷酸二氫鉀 KH2PO4
氨氣拍脊好 NH3
碳酸鈉晶體 Na2CO3·10H2O硫酸銅晶體 CuSO4·5H2O
3、常見有機化合物
甲烷CH4乙醇 C2H5OH葡萄糖C6H12O6
尿素CO(NH2)2 醋酸CH3COOH淀粉 (C6H10O5)n
原創回答，希望能幫到你，如幫到了你，希望采納
【你的10分滿意，我們團隊的無限動力】
初中階段主要有以下幾類方程。
1.化合反應。
2.分解反應。
3.置換反應。
4.復分解反應。
5.其他反應。
所有的方程式大約在埋宏70個左右。其中常用的悔辯就是制取氧氣的一些，酸堿鹽之間反應的一些，金屬與酸，鹽的反應碧液缺，氧氣與單質的反應這幾大類。具體的方程式如下圖：
