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初三化學(xué)114頁化學(xué)式名稱

初三常用化學(xué)式 100個(gè)

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初三常用化學(xué)式大全

初三化學(xué)114頁化學(xué)式名稱

化學(xué)方程式

反應(yīng)現(xiàn)象

應(yīng)用

2Mg+O2點(diǎn)燃或Δ2MgO

劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙

白色信號(hào)彈

2Hg+O2點(diǎn)燃或Δ2HgO

銀白液體、生成紅色固體

拉瓦錫實(shí)驗(yàn)

2Cu+O2點(diǎn)燃或Δ2CuO

紅色金屬變?yōu)楹谏腆w

4Al+3O2點(diǎn)燃或Δ2Al2O3

銀白金屬變?yōu)榘咨腆w

3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱

4Fe

+

3O2高溫2Fe2O3

C+O2

點(diǎn)燃CO2

劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

S+O2

點(diǎn)燃SO2

劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰

2H2+O2

點(diǎn)燃2H2O

淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）

高能燃料

4P+5O2

點(diǎn)燃2P2O5

劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體

證明空氣中氧氣含量

CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2

藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）

甲烷和天然氣的燃燒

2C2H2+5O2點(diǎn)燃2H2O+4CO2

藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）

氧炔焰、焊接切割金屬

2KClO3MnO2

Δ2KCl

+3O2↑

生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體

實(shí)驗(yàn)室制備氧氣

2KMnO4Δ

K2MnO4+MnO2+O2↑

紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體

實(shí)驗(yàn)室制備氧氣

2HgOΔ2Hg+O2↑

紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體

拉瓦錫實(shí)驗(yàn)

2H2O通電2H2↑+O2↑

水通電分解為氫氣和氧氣

電解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑

綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體

銅綠加熱

NH4HCO3ΔNH3↑+

H2O

+CO2↑

白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾睜雹正濁氣體

碳酸氫銨長期暴露空氣中會(huì)消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解

實(shí)驗(yàn)室制備氫氣

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

Mg+H2SO4

=MgSO4+H2↑

有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

Fe2O3+3H2

Δ

2Fe+3H2O

紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體

冶煉金屬、利用氫氣的還原性

Fe3O4+4H2

Δ3Fe+4H2O

黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體

冶煉金屬、利用氫氣的還原性

WO3+3H2Δ

W

+3H2O

冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

MoO3+3H2

ΔMo

+3H2O

冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

2Na+Cl2Δ或點(diǎn)燃2NaCl

劇烈燃燒、黃色火焰

離子化合物的形成、

H2+Cl2

點(diǎn)燃或光照

2HCl

點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧

共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶悉悔液

質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)

2C

+O2點(diǎn)燃2CO

煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

2C

O+O2點(diǎn)燃2CO2

藍(lán)色火焰

煤氣燃燒

C

+

CuO

高溫2Cu+

CO2↑

黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

冶煉金屬

2Fe2O3+3C

高溫4Fe+

3CO2↑

冶煉金屬

Fe3O4+2C高溫3Fe

+

2CO2↑

冶煉金屬

C

+

CO2

高溫2CO

CO2

+

H2O

=

H2CO3

碳酸使石蕊變紅

證明碳酸的酸性

H2CO3

ΔCO2↑+

H2O

石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+CO2=

CaCO3↓+

H2O

澄清石肆肢灰水變渾濁

應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁

CaCO3+H2O+CO2

=

Ca(HCO3)2

白色沉淀逐漸溶解

溶洞的形成，石頭的風(fēng)化

Ca(HCO3)2Δ

CaCO3↓+H2O+CO2↑

白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

水垢形成.鐘乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑

產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

小蘇打蒸饅頭

CaCO3

高溫

CaO+

CO2↑

工業(yè)制備二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+

H2O+CO2↑

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

泡沫滅火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+

H2O+CO2↑

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

泡沫滅火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

CuO

+COΔ

Cu

+

CO2

黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

冶煉金屬

Fe2O3+3CO高溫

2Fe+3CO2

冶煉金屬原理

Fe3O4+4CO高溫

3Fe+4CO2

冶煉金屬原理

WO3+3CO高溫

W+3CO2

冶煉金屬原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱

酒精的燃燒

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)

濕法煉銅、鍍銅

Mg+FeSO4=

Fe+

MgSO4

溶液由淺綠色變?yōu)闊o色

Cu+Hg(NO3)2=Hg+

Cu

(NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+

Cu(NO3)2

紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)

鍍銀

Zn+CuSO4=

Cu+ZnSO4

青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)

鍍銅

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

鐵銹溶解、溶液呈黃色

鐵器除銹

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

白色固體溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

白色固體溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

ZnO+2HCl=ZnCl2+

H2O

白色固體溶解

MgO+2HCl=MgCl2+

H2O

白色固體溶解

CaO+2HCl=CaCl2+

H2O

白色固體溶解

NaOH+HCl=NaCl+

H2O

白色固體溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

藍(lán)色固體溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

白色固體溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

白色固體溶解

胃舒平治療胃酸過多

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3=

AgCl↓+HNO3

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗(yàn)Cl—的原理

Fe2O3+3H2SO4=

Fe2(SO4)3+3H2O

鐵銹溶解、溶液呈黃色

鐵器除銹

Al2O3+3H2SO4=

Al2(SO4)3+3H2O

白色固體溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O

白色固體溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

白色固體溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

藍(lán)色固體溶解

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O

白色固體溶解

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

白色固體溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ba(OH)2+

H2SO4=BaSO4↓+2H2O

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗(yàn)SO42—的原理

BaCl2+

H2SO4=BaSO4↓+2HCl

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗(yàn)SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗(yàn)SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O

白色固體溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+

H2O

白色固體溶解

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+

H2O

白色固體溶解

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+

H2O

白色固體溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+

H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

藍(lán)色固體溶解

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

白色固體溶解

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O

白色固體溶解

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O

紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

3NaOH

+

H3PO4=3H2O

+

Na3PO4

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+

H2O

吸收CO、O2、H2中的CO2、

2NaOH+SO2=Na2SO3+

H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4+

H2O

處理硫酸工廠的尾氣（SO2）

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH

=

Mg(OH)2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH

=

Cu(OH)2↓+2NaCl

溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成

CaO+

H2O

=

Ca(OH)2

白色塊狀固體變?yōu)榉勰?/p>

生石灰制備石灰漿

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+

H2O

有白色沉淀生成

初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

有白色沉淀生成

工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH

有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓

+2KOH

有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O=

CuSO4?H2O

藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>

CuSO4?H2OΔ

CuSO4+5H2O

白色粉末變?yōu)樗{(lán)色

檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水

AgNO3+NaCl

=

AgCl↓+Na

NO3

白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)）

應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子

BaCl2

+

Na2SO4

=

BaSO4↓+2NaCl

白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)）

應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子

CaCl2+Na2CO3=

CaCO3↓+2NaCl

有白色沉淀生成

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓

有白色沉淀生成

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

↑

MgCO3+2HCl=

MgCl2+H2O+

CO2

↑

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O

生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體

應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子

NH4Cl+

KOH=

KCl+NH3↑+H2O

生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體

初三常用化學(xué)式 100個(gè)

初中化學(xué)式大全

氧氣 O2、

氫氣 H2、

氮?dú)?N2、

氯氣 Cl2、

氨氣 NH3是堿性氣體;無色，但有刺激性氣味、

水 H2O 、

一氧化碳CO 無色無味的氣體有毒、

二氧化碳 CO2、

二氧化硫 SO2 無色，但有刺激性氣味、

三氧化硫 SO3、

二氧化氮 NO2、

甲烷CH4天然氣（沼氣）的主要成分 、

氧化鈣 CaO 俗稱 生石灰 白色固體、

氧化鎂 MgO 白色固體、

氧化鋅 ZnO、

氧化銅 CuO 黑色固體、

氧化汞 HgO 紅色固體、

二氧化錳 MnO2 黑色固體、

三氧化二鋁 Al2O3、

三氧化二鐵 Fe2O3 俗稱：赤鐵礦石;紅色固體、

四氧化三鐵 Fe3O4 俗稱：磁鐵礦石;黑色固體、

五氧化二磷 P2O5 白色固體、

三氧化鎢 WO3、

鐵銹 主要成分：Fe2O3

過氧化氫 H2O2無色液體、

鹽酸 HCl 無色，但有刺激性氣味;、

硝酸 HNO3 具有念輪刺激性氣味的液體、

硫酸 H2SO4、

純凈的硫酸是沒有顏色、粘稠、油狀的液體，不容易揮發(fā)。

磷酸 H3PO4、

碳酸 H2CO3不穩(wěn)定，常溫下易分解、

氫硫酸 H2S、

氫氧化鈉 NaOH 也叫：苛性鈉、火堿、燒堿;白色固體、

氫氧化鉀 KOH、也叫苛性鉀，白色固體、

氫氧化鈣 Ca (OH）2俗稱：熟石灰、消石灰，白色固體、

氫氧化鎂 Mg(OH) 2、

氫氧化鋁 Al(OH)3、

氫氧化鐵 Fe(OH)3 紅褐色固體、

氫氧化銅Cu (OH）2藍(lán)色固體、

氫氧化亞鐵 Fe(OH)2、

碳酸鉀 K2CO3、

碳酸鈣 CaCO3、

碳酸鋇 BaCO3、

碳酸銅 CuCO3、

碳酸亞鐵 Fe2(CO3)3、

碳酸銀 Ag2CO3、

硫酸鈉 NaSO4、

硫酸鉀 K2SO4、

硫酸鋇 BaSO4、

硫酸銀 AgSO4、

硫酸鈣 CaSO4

硫酸鋁 AI2(SO4)3、

硫酸鋅 ZeSO4、

硫酸鈉 Na2SO4、

硝酸銀 AgNO3、

硝酸鋇 Ba(NO3)2、

硝酸銅 Cu(NO3)2、

硝酸亞鐵 Fe(NO3)2、

硝酸鐵 Fe(NO3)3、

氯化銀凱世 AgCI、

氯化銅 CuCI2、

氯化鋇 BaCI2、

氯化鈣 CaCI2、

氯化鋁 AICI3、

氯化鉀 KCI、

氯化鈉 NaCI、

氯化銨 NH4CI、

碳酸氫銨盯高肢 NH4HCO3、

硫酸銨 (NH4)SO4、

硝酸銨 NH4NO3、

氨水 NH3 .H2O 、

酒精 C2H5OH.、

甲醇 CH3OH、

醋酸 CH3COOH、

碳酸鈉晶體 Na2CO3·10H2O、

硫酸銅晶體 俗稱：膽礬、藍(lán)礬CuSO4·5H2O、

硫酸亞鐵晶體俗稱：綠礬,皂礬,青礬FeSO4·7H2O、

氯化鈣晶體 CaCl2·6H2O、

硫酸鈣晶體 俗稱：生石膏 CaSO4·2H2O、

說明：初中結(jié)晶水不做要求。

初三化學(xué)式大全上冊

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5

7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

（2）化合物與氧氣圓昌塌的反應(yīng)：

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空氣中燃燒：C2H4OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O

二．幾個(gè)分解反應(yīng)：

13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

（1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）

26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金屬單質(zhì) + 鹽迅模（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O

39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：橘圓CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水

48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO4 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

初三化學(xué)式匯總

初三所有的化學(xué)式 有哪些

初中化學(xué)式大全

氧氣 O2、

氫氣 H2、

氮?dú)?N2、

氯氣 Cl2、

氨氣 NH3 是堿性氣體;無色,但有刺激性氣味、

水 H2O 、

一氧化碳 CO 無色無味的氣體有毒、

二氧化碳 CO2、

二氧化硫 SO2 無色,但有刺激性氣味、

三氧化硫 SO3、

二氧化氮 NO2、

甲烷 CH4 天然氣（沼氣）的主要成分 、

氧化鈣 CaO 俗稱 生石灰 白色固體、

氧化鎂 MgO 白色固體、

氧化鋅 ZnO、

氧化銅 CuO 黑色固體、

氧化汞 HgO 紅色固體、

二氧化錳 MnO2 黑色固體、

三氧化二鋁 Al2O3、

三氧棗茄鄭化二鐵 Fe2O3 俗稱：赤鐵礦石;紅色固體、

四氧化三鐵 Fe3O4 俗稱：磁鐵礦石;黑色固體、

五氧化二磷 P2O5 白色固體、

三氧化鎢 WO3、

鐵銹 主要成分：Fe2O3

過氧化氫 H2O2 無色液體、

鹽酸 HCl 無色,但有刺激性氣味;、

硝酸 HNO3 具有刺激性氣味的液體、

硫酸 H2SO4、

純凈的硫酸是沒有顏色、粘稠、油狀的液體,不容易揮發(fā).

磷酸 H3PO4、

碳酸 H2CO3不穩(wěn)定,常溫下易分解、

氫硫酸 H2S、

氫氧化鈉 NaOH 也叫：苛性鈉、火堿、燒堿;白色固體、

氫氧化鉀 KOH、也叫苛性鉀,白色固體、

氫氧化鈣 Ca (OH）2俗稱：熟石灰、消石灰,白色固體、

氫氧化鎂 Mg(OH) 2、

氫氧化鋁 Al(OH)3、

氫氧化鐵 Fe(OH)3 紅褐色固體、

氫氧化銅 Cu (OH）2 藍(lán)色固體、

氫氧化亞鐵 Fe(OH)2、

碳酸鉀 K2CO3、

碳酸鈣 CaCO3、

碳酸鋇 BaCO3、

碳酸銅 CuCO3、

碳酸亞鐵 Fe2(CO3)3、

碳酸銀 Ag2CO3、

硫酸鈉 NaSO4、

硫酸鉀 K2SO4、

硫酸鋇 BaSO4、

硫酸銀 AgSO4、

硫酸鈣 CaSO4

硫酸鋁 AI2(SO4)3、

硫酸鋅 ZeSO4、

硫酸鈉 Na2SO4、

硝酸銀 AgNO3、

硝酸鋇 Ba(NO3)2、

硝酸銅 Cu(NO3)2、

硝酸亞鐵 Fe(NO3)2、

硝酸鐵 Fe(NO3)3、

氯化銀 AgCI、

氯化銅 CuCI2、

氯化鋇 BaCI2、

氯化鈣 CaCI2、

氯化鋁 AICI3、

氯化鉀納早 KCI、

氯化鈉凳頌 NaCI、

氯化銨 NH4CI、

碳酸氫銨 NH4HCO3、

硫酸銨 (NH4)SO4、

硝酸銨 NH4NO3、

氨水 NH3 .H2O 、

酒精 C2H5OH.、

甲醇 CH3OH、

醋酸 CH3COOH、

碳酸鈉晶體 Na2CO3·10H2O、

硫酸銅晶體 俗稱：膽礬、藍(lán)礬CuSO4·5H2O 、

硫酸亞鐵晶體 俗稱：綠礬,皂礬,青礬 FeSO4·7H2O、

氯化鈣晶體 CaCl2·6H2O、

硫酸鈣晶體 俗稱：生石膏 CaSO4·2H2O、

說明：初中結(jié)晶水不做要求.

初三常用化學(xué)式大全

co2,p2o5,fe3o4,so2,h2o,hcl,h2so4,hno3,na2co3,naoh,caco3,

ca（oh）2,以及元素周期表前20號(hào)還有銅，鐵

2初三戚臘上學(xué)期最重要的化學(xué)方程式

制氧器方程式

制氫氣方程式

還有第高前滑2章與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式,,,,,就這樣悔嘩