化學流程題？高考化學工藝流程題解題技巧是利用“試劑—雜質—操作—產品”四線法解工藝流程題的模型認知。1、試劑線：需要掌握常見試劑的類型及作用和相關反應，也可稱為反應線。2、雜質線：于礦物質而言，測定元素組成后，那么，化學流程題？一起來了解一下吧。
1、關注傳統化學工藝,熟悉中學化學中出現的重要的化工生產的生產原理
(1)鈉：電解熔融氯化鈉.
(2)鎂：電解熔融氯化鎂.
(3)鋁：電解熔融氧化鋁.
(4)鐵：CO還原鐵礦石、鋁熱法(熱還原法).
(5)銅：火法煉銅、濕法煉銅、電解精煉銅
(6)氯氣：電解飽和食鹽水（氯堿工業,同時得到氫氧化鈉）.
(7)硅：在高溫下,用焦炭還原二氧化硅.
(8)鹽酸：將氫氣在氯氣中燃燒所得的氯化氫溶于水.
(9)硫酸：FeS2(或S)→SO2→SO3→H2SO4(接觸法).
(10)硝酸．NH3→NO→NO2→HNO3(氨氧化法).
2、回歸課本,吃透知識點,鞏固重要的課后習題.
必修二第四章海水資源的開發利用中提到:
海帶提碘；(P91-實驗4-2) 海帶→海帶灰→濾液→H2O2氧化I－為I2→萃取→蒸餾→碘
海水提溴：(P91-資料卡片)酸化濃縮海水→氯氣氧化到Br2→SO2還原到Br－（富集）巧讓→再氯氣氧化到Br2→萃取→蒸餾→溴
海水提鎂：（P93-4題）海水→Mg(OH)2→MgCl2溶液→（HCl氣棗隱流蒸干）無水MgCl2→Mg
如何從MgCl2·6H2O中得到無水MgCl2：
在干燥的HCl氣流中加熱,干燥的HCl氣流中抑制了MgCl2的水解,且帶走MgCl2·6H2O受熱產生的水汽
若直接加熱MgCl2·6H2O易得到Mg(OH)Cl的方程式：MgCl2·6H2O==Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑
課本母題1：（P106-9）鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子.若以它為原料可制輕質氧化鎂.
涉及物質的轉化、除雜,原料的經濟性選擇,
基礎的實驗操作：溶解、過濾、灼燒
課本母題2：（選修四P66-2）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有Fe2+.在提純時,為了除去Fe2+,常加入少量H2O2,使Fe2+ 氧化為Fe3+,再加入相應物質至pH=4,可以達到除去鐵離子而不損失硫酸銅的目的.
涉及離子的轉化、除雜.
調節溶液的pH,常用于使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀.調節pH所需的物質一般應滿足兩點：
a.能與H+反應,使溶液pH增大,應達到目標沉淀物沉淀完全的pH而小于保留離子開始沉淀的pH；
例如市一模的流程題中pH范圍
b．不引入新雜質.
例如：若要除去Cu2+中混有的Fe3+,可加入CuO,Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質來調節溶液的pH,不可加NaOH溶液、氨水等.
課本母題3P94-10以金紅石（主要成分TiO2）為原料生產金屬鈦的步驟主要有：
(1)在高溫下,向金紅石與焦炭的混合物中通入Cl2得到凳寬廳TiCl4和一種可燃性氣體.TiO2 + 2Cl2 +2 C==TiCl4 +2CO
(2)在稀有氣體(如氬)氛圍和加熱的條件下,用鎂與TiC14 反應可得到鈦.TiC14+2Mg==Ti+2MgCl2
請寫出上述兩步反應的化學方程式,并分析反應(2)時稀有氣體氛圍的作用.
課本母題4 P105-4鉛丹(Pb3O4)可作為防銹用涂料,呈紅褐色.
(1)鉛丹可用PbO在空氣中加熱制備,請寫出有關反應的化學方程式； 6PbO+O2=△=2Pb3O4
(2)鉛丹曾用于鐵制品防銹,請舉例說明鐵制品防銹的其他兩種方法； 鍍上惰性金屬,添加金屬制得不銹鋼
(3)鉛丹與濃鹽酸反應生成PbCl2、Cl2和H2,請寫出反應的化學方程式,說明如何檢驗反應后有氯氣生成.Pb3O4+8HCl(濃) ==3PbCl2+Cl2+4H2O 濕潤的淀粉碘化鉀試紙
3、熟練掌握固定問題的表達：（即無需根據流程圖就可回答的問題）
①原料粉碎的目的：增大原料與氣體或溶液的接觸面積,加快反應速率
②控制溫度（水浴）的目的：避免反應物或生成物的過熱分解或水解（H2O2、銨鹽、KMnO4、AgNO3、HNO3（濃）等物質.）
③加熱的目的：加快反應速率或促進平衡向某個方向移動
④趁熱過濾的目的：防止某物質降溫時會析出,減少結晶損失,提高純度.
⑤冰水（硫酸、乙醇）洗滌：洗去晶體表面的雜質離子；并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗
⑥從溶液中分離出晶體的操作：蒸發濃縮、冷卻結晶（或趁熱結晶）、過濾、洗滌、干燥
a蒸發時用到的儀器：蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、坩堝鉗、鐵架臺（或泥三角與三腳架）
b蒸發時玻璃棒作用：攪拌散熱,防止液體飛濺.
C蒸發到何程度停止加熱：若不帶結晶水且穩定則為大量晶體析出時停止；若為結晶水合物或不穩定則為少量晶體析出或表面出現晶膜時停止.
d結晶時,當溶液是單一溶質時,若不帶結晶水（如NaCl、KNO3）： 蒸發、結晶；
若所得晶體帶結晶水（如CuSO4·5H2O、）： 蒸發濃縮,冷卻結晶,過濾.
當溶液中有兩種或以上溶質時,要得到溶解度受溫度影響小的溶質：濃縮（結晶）,趁熱過濾 ,例如析出NaCl（混有少量KNO3）；要得到溶解度受溫度影響大的： 蒸發濃縮,冷卻結晶,過濾.例如析出KNO3（混有少量NaCl）
⑦產品進一步提純的操作：重結晶
減壓蒸發（小心烘干）目的：常壓蒸發溫度過高,××易分解；或者減壓蒸發降低了蒸發溫度,可以防止××分解
⑧過濾、洗滌涉及的問題：
a過濾的儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺
b洗滌時為什么洗：使得到的固體純凈,減少測量誤差
c怎么洗：沿玻璃棒向漏斗中加水至沒過沉淀物,待水慢慢流出后,重復操作2-3次.
d如何證明洗凈：取最后一次洗滌液,滴加沉淀劑,如無沉淀生成則證明洗凈.由反應原理即方程式中推測出來要洗滌的離子.例如證明沉淀Fe(OH)3是否洗滌干凈(含SO42-)
e過濾后濾液仍然渾濁的可能的操作原因： 玻璃棒下端靠在濾紙的單層處,導致濾紙破損；漏斗中液面高于濾紙邊緣
4、強化訓練化學用語（化學方程式、離子方程式）結合反應環境（酸堿環境、氧化還原環境）
5、運用守恒進行計算（氣體體積、沉淀質量、酸堿中和滴定、氧化還原滴定）
氧化還原滴定中常見的試劑：酸性KMnO4溶液、酸性KCr2O7溶液、淀粉的碘溶液
滴定對象:Fe2+、SO32-、草酸等
滴定終點：若為酸性KMnO4,溶液變為紫紅色（或粉紅色）,且半分鐘不恢復原色.
注意：找準關系式是關鍵,單位換算是重點,倍數問題仔細看.
要引領學生熟練掌握重要的關系式
KMnO4 →5Fe2+
2KMnO4 →5 SO32-(SO2)
2KMnO4→5 H2O2
2KMnO4→5 H2C2O4
4KMnO4→5 C2H5OH
Cr2O72- → 6Fe2+
2Cr2O72-→ 3C2H5OH
2Fe3+ →I2→ 2Na2S2O3
高中化學中，工業流程題是一個常見的考題類型。這類題目要求學生根據給定的反應方程式和相關條件，推導出工業生產過程中的步驟、反應條件或產品的純度等信息。
下面是一些答題技巧，可幫助你在解答工業流程題時更加得心應手：1. 熟悉反應方程式和相關概念：首先，仔細閱讀題目并理解給定的反應方程式。確保你熟悉反應中的物質和它們之間的關系。同時，復習相關的化學概念，例如催化劑、反應速率、平衡等，以便更好地理解工業流程的卜遲禪原理和條件。2. 注意反應的順序和條件：在工業流程中，反應通常是多步驟進行的，每個步驟都可能有不同的反應條件和催化劑。仔細閱讀題目，確保你正確理解了每個步驟的反應條件和順序。可以使用箭頭或表格來表示每個步驟中的反應物和條件，以幫助你組織思路。
3. 考慮副反應和純度：工業流程中，副反應和雜質的生成是一個重要的考慮因素旦嫌。當題目中提到副反應時，要注意這些反應對產物純度的影響。思考如何優化工藝條件以減少副反應或提高產物的純度。此外，注意是否需要使用特殊的分離或純化步驟來提高產物的純度。4. 關注反應的實際條件：在實際的工業生產中，反應條件往往受到經濟和可行性的限制。題目中可能會提到某些條件的選擇，例如溫度、壓力和催化劑的選擇。
工藝流程圖里所出現的化學方程式，大致分為兩類，第一類是書上要求掌握的（這就要求你對書本上要求的方程式熟悉哦~~~~~~）;第二類，就是你不曾接觸過的，但是，題干中會對此類方程式加以描述，一般來說，根據題干的描述，你就可以寫出來啦。
第一點，需要認真閱讀題干，畫出重點，通過鋒乎閱讀，你便可以了解工藝流程~~~和某些化學方程式咯~~~一言以蔽之，信息很重要~~（有些題目可以根據題干得到答案！）
第二點，關于流程圖，仔細閱讀，這需要你的鋒基搜化學功底了~~~多聯系，就可以了
第三點，有一些題目，（銀歷例如：問你某一步有什么意義，是什么原因）其實，有些答案是固定的，從其他的題目上就可以知道了
多歸納總結，比如說高中所有有顏色的物質應該分門歸類，所有特殊條件的反應（特別是高溫條件）也應該歸納，還有一些特殊物質量的物質，像物質量是100的也可以總結一下，還有一些像可以連續和O2反應兩次的物質至少有10種，都要歸納，最后就是那些一生多和多生一的化學方程式。
第四點，注意答題規范
要求學生注意以下幾個方面：
1、明確題目目的是制什么物質從題干或問題中獲取有用信息，了解產品的性質有知道了實驗目的，才能非常清楚的知道整個流程的意義所在，題目中的信息往往是制備該物質的關鍵所在。
而產物灶指如果具有某些特殊性質（由題目信息獲得或根據所學知識判斷），則要采取必要的措施來避免在生產過程中產生其它雜質。一般來說主要有如下幾種情
（1）如果在制備過程中岀現一些受熱易分解的物質或產物，則要注意對溫度的控制。如：
侯德榜制堿中的NahCo3；還有如HO2、Ca（HCO3）、KMnO4、AgNO3、HO3（濃）等物質。
（2）如果產物是一種會水解的鹽，且水解產物中有揮發性的酸產生時，則要加相對應的酸來防止水解。隱槐配如：制備FeCl3、AlCl3、MgC2、Cu（NO3）2等物質時，要蒸干其溶液得到固體溶質時，都要加相應的酸或在酸性氣流中千燥來防止它水解。
否則得到的產物分別是Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO；而像Al2（So）3、NaAlo2、Na2CO3等鹽溶液雖然也發生水解但產物中A1（OH3、H2SO4、NahCO3、NaOH都不是揮發性物質，在蒸發時抑制了鹽的水解最后得到的還是溶質本身。
專項9－工藝流程題計算
1．鉬酸鈉（Na2MoO4）是一種重要的化工原料。用廢加氫催化劑（含有MoS2和Al2O3、Fe2O3、SiO2等）為原料制取鉬酸鈉，工藝流程如圖所示：
用50t含MoS2為80%的廢加氫催化劑，經過制取、分離、提純，得到30.9t Na2MoO4，則Na2MoO4的產率為______。
【答案】60%
【解析】用50t含MoS2為80%的廢加氫催化劑，則含MoS2的物質的量為
2．計算機記憶材料生產中產生大量的釕廢料，一種從釕廢料[含Ru(OH)3、FeO、MnO、SiO2及少量的Au]中合成六氯釕酸銨[(NH4)2RuCl6]的流程如下：
已知釕廢料中釕含量為53％，氨化時產率為91％，其余步驟損失率合計為11％，則2噸釕廢料可制得(NH4)2RuCl6________Kg。
【答案】2975
【解析】m[(NH4)2RuCl6]=
3．高氯酸銅易溶于水，在130 ℃時會發生分解反應，是一種燃燒催化劑。以食鹽等為原料制備高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O]的一種工藝流程如圖1所示：
用該工藝流程制備高氯酸銅時，若起始時NaCl的質量為a t，最終制得Cu(ClO4)2·6H2O為b t，則產率為______ (用含a，b的代數式表示)。
以上就是化學流程題的全部內容，【解析】根據題給的相應化學反應 ?8．工業上用含三價釩(V2O3)為主的某石煤為原料(含有 Al2O3、CaO 等雜質)，鈣化法焙燒制備 V2O5，其流程如下：(4)測定產品中 V2O5?的純度:稱取 ag 產品。
