高中化學離子方程式匯總？1、CO2與NaO 少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O 過量CO2：CO2+OH-==HCO3- 此外，當CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中時，CO2少量生成碳酸鹽，過量生成碳酸氫鹽。不過有一個例外，當CO2通入苯酚鈉溶液中，那么，高中化學離子方程式匯總？一起來了解一下吧。
您好！
1.碳酸鈣跟稀鹽酸 化學方程式：CaCO3 + 2HCL = CaCL2 + H20 + CO2(向上箭頭）
離子方程式(沒刪前）：CaCO3 + 2H(+) + 2CL(-) = Ca(2+) + 2CL(-) + H20 + CO2(向上箭頭）
刪帆答完后：CaCO3 + 2H(+) = Ca(2+) + H20 + CO2(向上箭頭）
2.用稀硫酸清洗鐵銹，鐵銹為三氧化陸差二鐵，不是鐵，所以
化學方程式：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
離子方程式（沒刪前）：Fe2O3 + 6H(+) + 3SO4(2-) = 2Fe3(+) + 3SO4(2-) + 3H2O
刪完后：Fe2O3 + 6H(+) = 2Fe(3+) + 3H20
3.稀硝酸和氫氧化鈉溶液混合
化學方程式：NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
離子方程式（早轎皮沒刪前）：Na(+) + OH(-) + H(+) + NO3(-) = Na(+) + NO3(-) + H2O
刪完后：OH（-） + H（+） = H2O
4.鋁條加入稀硫酸中
化學方程式：AL + 3H2SO4=AL2(SO4)3 +3H2(向上箭頭）
離子方程式（沒刪前2AL+ 2H(+) +3SO4(2-) = 2AL(3+) + 3SO4(2-) +3H2(向上箭頭）
刪完后：2Al + 6H（+） = 2Al（3+） + 3H2（向上箭頭）
就這些了。
高中化學方程式總結
(1) 硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
(2) 碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
(3) 碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
(4) 木炭還原氧化銅: 2CuO + C（高橘卜溫） 2Cu + CO2↑
(5) 氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
(6) 氧化物的反應
a) 氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
b) 氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2
c) 氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
d) 氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
e) 氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
(7) Na的化學反應方程式
a) 鈉在空氣中燃燒：4Na + O2 = 2Na2O
b) 鈉與氧氣反應： 2Na + O2 △ Na2O2 過氧化鈉
c) 過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
d) 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
e) 鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
(8) Fe及化合物的化學反應方程式
a) 鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = 高溫=F3O4 + 4H2↑
b) 鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
c) 氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
d) 氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
e) 硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
f) 氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
g) 氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
h) 三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
i) 氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
(9) Al及其化合物的化學反應方程式
a) 鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
b) 實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
c) 氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
d) 氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
e) 氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
f) 二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
g) 硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
h) 二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3
i) 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
j) 往硅圓純穗酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
k) 硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
(10) Cl及其化合物的反應方程式
a) 氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3
b) 氯氣與金屬銅褲攔反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2
c) 氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl
d) 氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO
e) 次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
f) 氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
g) 氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
h) 鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
i) 漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
(11) N及其化合物的反應方程式
a) 氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO
b) 一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2
c) 二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
d) 二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO3
e) 三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4
(12) 氨及其反應方程式
a) 氨水受熱分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
b) 氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl
c) 氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
d) 碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
e) 硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
f) 氨氣的實驗室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
g) 氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl
h) 硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
i)
(13) S及其化合物的化學反應方程式
a) SO2 + CaO = CaSO3
b) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
c) SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
d) SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
e) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
f) 二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≈ H2SO3
g) 濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
h) 濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
i) 硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
j)
(14) N及其化合物的反應方程式
a) NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
b) 濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
c) 稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
(15) 硅Si的反應方程式 冶煉純硅
a) Si + 2F 2 = SiF4 b ) Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
b) 硅單質的實驗室制法：
粗硅的制取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）
c) 粗硅轉變為純硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高溫== Si（純）+ 4HCl
二、 氯的化學方程式：
1) Cl2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl
2) 2HCl = H2+Cl2
3) 2NH3+3Cl2 = N2+6HCl
4) 8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl
5) Si(粗)+2Cl2 = SiCl4
6) C+2Cl2 = CCl4
7) Cl2 +H2 = 2HCl
8) 3Cl2 +2P = 2PCl3
9) Cl2 +PCl3 = PCl5
10) Cl2 +2Na = 2NaCl
11) 3Cl2 +2Fe = 2FeCl3
12) Cl2 +2FeCl2 = 2FeCl3
13) Cl2+Cu = CuCl2
14) 2Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2
15) Cl2 +2NaI = 2NaCl+I2
16) 5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl
17) Cl2 +Na2S = 2NaCl+S
18) Cl2 +H2S = 2HCl+S
19) Cl2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HCl
20) Cl2 +H2O2 =2HCl+O2
21) KClO3與濃HCl發生如下反應: KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O,
該反應中被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質量比是: D
A.6:1 B.1:6 C.3:1 D.5:1
1個Cl由-1 到-1，未變。
化學是比較容易拉分的科目之一，那么高中化學方程式有哪些呢。以下是由我為大家整理的“高中化學方程式歸納總結”，僅供參考，歡迎大家閱讀。
高中化學方程式
1.若實驗室用CaO和碳銨作原料制取氨氣，用一個化學方程式表示反應原理。
[解析]NH4HCO3熱分解的產物是NH3、CO2和H2O，CaO既吸收CO2又吸收H2O。
NH4HCO3+2CaO=NH3↑+CaCO3+Ca(OH)2
2.“在溶液中發生的離子互換反應一般總是向離子濃度減少的方向進行。”此話實際上是存在少數反例的。請舉一個典型反例，用化學反應方程式(或離子方程式)表示。
[答]NH3·H2O+CH3COOH→NH4++CH3COO-+H2O
3.在Na2S溶液中通入過量CO2，反應產物是_________和_________。
[解析] 雖說碳酸的酸性強于H2S，不至于在該反應中產生H2S和Na2CO3。一般而言，多元酸的正鹽與酸(包括弱酸)是不能共存的。反應產物是NaHS和NaHCO3。
4.將0.3mol/L NaOH溶液和0.1mol/l Ca(H2PO4)2溶液等體積混合，充分攪拌后靜置，反應充分進行。
CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2 + H2O
2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2↑
H+ + OH-=H2O
2Al + 6H+=Al3+ + 3H2↑
只寫第三慶中含步，還是自譽笑己培缺看書吧
高中化學方程式和對應的離子方程式舉例如下：
1、碳酸鈉溶液和硫酸鈣固體反應的化學方程式：
Na?CO?+CaSO?=CaCO?↓+Na?SO?
離子方程式：
CO?2?+CaSO?=CaCO?↓+SO?2?
2、氯氣與石灰乳反應的化學方程式：
2Cl?+2Ca(OH)?=Ca(ClO)?+CaCl?+2H?O
離子方程式：
Cl?+Ca(OH)?=Ca2?+ClO?+Cl?神者+H?O
3、氧化鐵溶于稀鹽酸的化學方程式：
Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O
離子方程式：
Fe?O?+6H?=2Fe3?+3H?O
4、碳酸鈣和醋酸反應的化學方程式：
CaCO?+2CH?COOH=(CH3COO)?Ca+H?O+CO?↑
離子方程式：
CaCO?+2CH?COOH=2CH3COO?+Ca2?+H?O+CO?↑
5、氯氣與氯化亞鐵溶液反應的化學方程式：
2FeCl?+Cl?=2FeCl?
離子方程式：
2Fe2?+Cl?=2Fe3?+2Cl?
6、銅和濃硫酸鉛瞎拆反應的化學方程式：
Cu+2H?SO?（濃）=CuSO?+SO?↑+2H?O（條件：加熱）
離子方程式：
Cu+2H?SO?（濃）=Cu2?+SO?2?+SO?↑+2H?O（條件：加熱）
7、氧化鋁和硫酸反應的化學方程式：
Al?O?+3H?SO?=Al?(SO?)?+3H?O
離子方程式：
Al?O?+6H?=2Al3?+3H?O
8、銅與濃硝酸反應的化學方程式：
Cu+4HNO?（濃）=Cu(NO?)?+2NO?↑+2H?O
離子方程式：
Cu+4H?+2NO??=Cu2?+2NO?↑槐棗+2H?O
9、碳酸鈣和水和二氧化碳反應的化學方程式：
CaCO?+H?O+CO?=Ca(HCO?)?
離子方程式：
CaCO?+H?O+CO?=Ca2?+2HCO??
10、氧化亞鐵與濃硝酸反應的化學方程式：
FeO+4HNO?（濃）=Fe(NO?)?+2H?O+NO?↑
離子方程式：
FeO+4H?+NO??=Fe3?+2H?O+NO?↑
以上就是高中化學離子方程式匯總的全部內容，高中化學離子方程式書寫技巧 1、書寫離子方程式的基本步驟為：①“寫”：寫出有關反應的化學方程式。②“拆”：可溶性的強電解質(強酸、強堿、可溶性鹽)用離子符號表示，其它難溶的物質、氣體、水等仍用分子式表示。
