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高中化學方程式大全,高中化學方程式大全打印版

  • 化學
  • 2023-08-28

高中化學方程式大全?高中化學方程式大全—其他類型常見反應 26、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 27、甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 28、那么,高中化學方程式大全?一起來了解一下吧。

高中歸中反應化學方程式

1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、鈉在空氣中燃燒:2Na + O2 △ Na2O2

鈉與氧氣反應:4Na + O2 = 2Na2O

8、過氧化鈉與水反應:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑攔仿

9、過氧化鈉與二氧化碳反應:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、鈉與水反應:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、鐵與水蒸氣反應:3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化鈣與水反應:CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化鐵與鹽酸反應:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化鋁與鹽酸反應:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應冊衡胡:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應:州攔FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氫氧化鐵加熱分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

21、實驗室制取氫氧化鋁:Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

22、氫氧化鋁與鹽酸反應:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

24、氫氧化鋁加熱分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

26、氯化亞鐵中通入氯氣:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

27、二氧化硅與氫氟酸反應:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

硅單質與氫氟酸反應:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應:SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3

29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

31、硅酸鈉與鹽酸反應:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

32、氯氣與金屬鐵反應:2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3

33、氯氣與金屬銅反應:Cu + Cl2 點燃 CuCl2

34、氯氣與金屬鈉反應:2Na + Cl2 點燃 2NaCl

35、氯氣與水反應:Cl2 + H2O = HCl + HClO

36、次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl + O2↑

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

38、氯氣與消石灰反應:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

39、鹽酸與硝酸銀溶液反應:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

40、漂白粉長期置露在空氣中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

41、二氧化硫與水反應:SO2 + H2O ≈ H2SO3

42、氮氣與氧氣在放電下反應:N2 + O2 放電 2NO

43、一氧化氮與氧氣反應:2NO + O2 = 2NO2

44、二氧化氮與水反應:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應:2SO2 + O2 催化劑 2SO3

46、三氧化硫與水反應:SO3 + H2O = H2SO4

47、濃硫酸與銅反應:Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

48、濃硫酸與木炭反應:C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

49、濃硝酸與銅反應:Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

50、稀硝酸與銅反應:3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

51、氨水受熱分解:NH3?H2O △ NH3↑ + H2O

52、氨氣與氯化氫反應:NH3 + HCl = NH4Cl

53、氯化銨受熱分解:NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

54、碳酸氫氨受熱分解:NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

55、硝酸銨與氫氧化鈉反應:NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

56、氨氣的實驗室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

57、氯氣與氫氣反應:Cl2 + H2 點燃 2HCl

58、硫酸銨與氫氧化鈉反應:(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

59、SO2 + CaO = CaSO3

60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

64、NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

65、Si + 2F 2 = SiF4

66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑

67、硅單質的實驗室制法:粗硅的制取:SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO

(石英沙)(焦碳) (粗硅)

粗硅轉變為純硅:Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4

SiCl4 + 2H2 高溫 Si(純)+ 4HCl

金屬非金屬

1、 Na與H2O反應:

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2、 Na2O2與H2O反應(標出電子轉移):

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

3、 Na2O2與CO2反應:

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

4、 NaHCO3受熱分解:

2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

5、 Na2CO3中通入過量CO2:

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

6、 足量NaOH與CO2反應:

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

7、 NaOH與過量CO2反應:

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

8、 氯與H2O反應:

Cl2+H2O=HCl+HClO

9、 氯氣與NaOH溶液(標出電子轉移):

Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O

10、工業制漂白粉:

2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

11、漂白粉漂白原理:

Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3↓

12、實驗室制Cl2(標出電子轉移):

4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O

13、NaI溶液中滴加氯水:

2NaI+Cl2=I2+2NaCl

14、Mg與熱水反應:

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

15、AlCl3中滴入NaOH:

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

繼續滴入NaOH,沉淀溶解:

NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O

16、Al2O3與NaOH反應:

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

17、實驗室制H2S

FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑

18、H2O2中加少量MnO2:(標出電子轉移)

2H2O2=2H2O+O2↑

19、H2S長期放置變渾濁或H2S不完全燃燒:

2H2S+O2=2H2O+2S↓

20、H2S充分燃燒:

2H2S+3O2=2H2O+2SO2

21、H2S與SO2反應:(標出電子轉移)

2H2S+SO2=3S↓+2H2O

22、SO2通入氯水中褪色:

SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4

23、Cu與濃H2SO4,加熱:(標出電子轉移)

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O

24、木炭與濃H2SO4共熱:(標出電子轉移)

C+2H2SO4=2H2O+CO2↑+2SO2↑

25、工業上制粗硅:

SiO2+2C=Si+2CO↑ 條件:電爐內

26、石英與NaOH反應:

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

27、玻璃工業上兩個反應:

Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑

CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑

28、水玻璃中加CO-2-產生沉淀:

2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO4↓

初三化學公式順口溜

化學有分解、氧化還原等等的反應,拿這些反應的方程式你會寫嗎?下面由我給你帶來關于高中常見的化學方程式匯總,希望對你有幫助!

常見的化學方程式匯總1

1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO

4. 鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

5. 氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O

6. 紅磷在升拍畢空賀逗氣中燃燒:4P + 5O2 點燃 2P2O5

7. 硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點燃 SO2

8. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點燃 CO2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點燃 2CO

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點燃 2CO2

11. 甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

常見的化學方程式匯總2

分解反應

13. 水在直流電的作用下分解:2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

14. 加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加熱高錳吵芹酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不穩定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高溫煅燒石灰石:CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

常見的化學方程式匯總3

氧化還原反應

19. 氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

20. 木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

21. 焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭還原四氧化三鐵:2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

24. 一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

常見的化學方程式匯總4

單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

(1)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)

26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

(2)金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

34. 鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 鋅和硫酸銅溶液反應:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 銅和硝酸汞溶液反應:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

37. 氧化鐵和稀鹽酸反應:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化鐵和稀硫酸反應:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化銅和稀鹽酸反應:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化銅和稀硫酸反應:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化鎂和稀硫酸反應:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化鈣和稀鹽酸反應:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46.消石灰放在空氣中變質:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水

48.鹽酸和燒堿起反應:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 鹽酸和氫氧化鉀反應:HCl + KOH ==== KCl +H2O

50.鹽酸和氫氧化銅反應:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 鹽酸和氫氧化鈣反應:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 鹽酸和氫氧化鐵反應:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和燒堿反應:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氫氧化鐵反應:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和燒堿反應:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

(7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66.氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67.氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氫氧化鈉與氯化銅:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

高中常見的化學方程式匯總5

其它反應

72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3

73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2

74.氧化鈉溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH

75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4

76.硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

77.無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

高中化學方程式大全打印版

高中的化學如果不了解化學方程式是很難學好的,為了幫助大家更快的記住高中化學方程式,我給大家準備了方程式的總結大全!

高中化學公式大全

一. 物質與氧氣的反應:

(1)單質與氧氣的反應:

1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO

4. 鋁在空氣中燃燒:沖瞎4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

5. 氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O

6. 紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點燃 2P2O5

7. 硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點燃 SO2

8. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點燃 CO2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點燃 2CO

(2)化合物與氧氣的反應:

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點燃 2CO2

11. 甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

二.幾個分解反應:

13. 水在直流電的作用下分解:2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

14. 加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不穩定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高溫煅燒石灰石:CaCO3 高溫散歲空 CaO + CO2↑

三.幾個氧化還原反應:

19. 氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

20. 木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

21. 焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭還原四氧化三鐵:2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

24. 一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

四.單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

(1)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)

26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

(2)金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 另一雀伍種金屬 + 另一種鹽

34. 鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 鋅和硫酸銅溶液反應:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 銅和硝酸汞溶液反應:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

37. 氧化鐵和稀鹽酸反應:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化鐵和稀硫酸反應:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化銅和稀鹽酸反應:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化銅和稀硫酸反應:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化鎂和稀硫酸反應:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化鈣和稀鹽酸反應:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46.消石灰放在空氣中變質:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水

48.鹽酸和燒堿起反應:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 鹽酸和氫氧化鉀反應:HCl + KOH ==== KCl +H2O

50.鹽酸和氫氧化銅反應:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 鹽酸和氫氧化鈣反應:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 鹽酸和氫氧化鐵反應:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和燒堿反應:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氫氧化鐵反應:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和燒堿反應:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

(7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66.氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67.氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氫氧化鈉與氯化銅:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五.其它反應:

72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3

73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2

74.氧化鈉溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH

75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4

76.硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

77.無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

化學方程式 反應現象 應用

2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈

2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗

2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體

4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體

3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3

C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰

2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體(水) 高能燃料

4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量

CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水) 甲烷和天然氣的燃燒

2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水) 氧炔焰、焊接切割金屬

2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣

2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣

2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗

2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱

NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、

H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質量守恒定律實驗

2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒

C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬

2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬

Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬

C + CO2 高溫2CO

CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性

H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁

CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成,石頭的風化

Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

水垢形成.鐘乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭

CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

實驗室制備二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

泡沫滅火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

泡沫滅火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色,產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬

Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理

Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理

WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅

Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀

Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解

MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解

CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解

NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl—的原理

Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹

Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理

BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、

2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣(SO2)

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成

CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工業制燒堿、實驗室制少量燒堿

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 藍色晶體變為白色粉末

CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水

AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物類似反應)

應用于檢驗溶液中的氯離子

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸鹽類似反應)

應用于檢驗硫酸根離子

CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑

MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體,應用于檢驗溶液中的銨根離子

NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 氨:NH3

胺:氨分子中的氫被烴基取代而生成的化合物。

高中化學方程式合集

化學作為理綜比較容易得分的科目之一,那么高中化學方程式有哪些呢。以下是由我為大家整理的“高中化學方程式總結大全”,僅供參考,歡迎大家閱讀。

化學方程式總結

硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

木炭還原氧化銅: 2CuO + C(高溫) 2Cu + CO2↑

配塌氯化鈣與碳酸鈉溶液反應:輪賣橋CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

氧化物的反應

氧化鐵與鹽酸反應:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

氧化鈣與水反應:CaO + H2O = Ca(OH)2

氧化鋁與鹽酸反應:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

Na的化學反應方程式

鈉在空氣中燃燒:4Na + O2 = 2Na2O

鈉與氧氣反應: 2Na + O2 △ Na2O2 過氧化鈉

過氧化鈉與水反應:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

過氧化鈉與二氧化碳反應:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

鈉與水反應:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

Fe及化合物的化學反應方程式

鐵與水蒸氣反應:3Fe + 4H2O(g) = 高溫=F3O4 + 4H2↑

鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

氧化鐵與鹽酸反應:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

氫氧化鐵加熱分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

三氯化鐵溶液與鐵粉反應:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

氯化亞鐵中通入氯氣:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

Al及其化合物的化學反應方程式

鋁與氫氧化鈉溶液反應:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

實驗室制取氫氧化鋁:Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

氫氧化鋁與鹽酸反應:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

氫氧化鋁加熱分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

二氧化硅與氫氟酸反應臘猛:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

硅單質與氫氟酸反應:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

二氧化硅與氧化鈣高溫反應:SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3

二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

硅酸鈉與鹽酸反應:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

Cl及其化合物的反應方程式

氯氣與金屬鐵反應:2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3

氯氣與金屬銅反應:Cu + Cl2 點燃 CuCl2

氯氣與金屬鈉反應:2Na + Cl2 點燃 2NaCl

氯氣與水反應:Cl2 + H2O = HCl + HClO

次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl + O2↑

氯氣與氫氧化鈉溶液反應:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

氯氣與消石灰反應:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

鹽酸與硝酸銀溶液反應:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

漂白粉長期置露在空氣中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

N及其化合物的反應方程式

氮氣與氧氣在放電下反應:N2 + O2 放電 2NO

一氧化氮與氧氣反應:2NO + O2 = 2NO2

二氧化氮與水反應:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應:2SO2 + O2 催化劑 2SO3

三氧化硫與水反應:SO3 + H2O = H2SO4

氨及其反應方程式

氨水受熱分解:NH3·H2O △ NH3↑ + H2O

氨氣與氯化氫反應:NH3 + HCl = NH4Cl

氯化銨受熱分解:NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

碳酸氫氨受熱分解:NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

硝酸銨與氫氧化鈉反應:NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

氨氣的實驗室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

氯氣與氫氣反應:Cl2 + H2 點燃 2HCl

硫酸銨與氫氧化鈉反應:(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

S及其化合物的化學反應方程式

SO2 + CaO = CaSO3

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

二氧化硫與水反應:SO2 + H2O ≈ H2SO3

濃硫酸與銅反應:Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

濃硫酸與木炭反應:C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

硫酸銨與氫氧化鈉反應:(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

N及其化合物的反應方程式

NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

濃硝酸與銅反應:Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

稀硝酸與銅反應:3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

硅Si的反應方程式 冶煉純硅

Si + 2F 2 = SiF4 b ) Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑

硅單質的實驗室制法:

粗硅的制取:SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO (石英沙)(焦碳)(粗硅)

粗硅轉變為純硅:Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高溫== Si(純)+ 4HCl

氯的化學方程式:

Cl2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl

2HCl = H2+Cl2

2NH3+3Cl2 = N2+6HCl

8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl

Si(粗)+2Cl2 = SiCl4

C+2Cl2 = CCl4

Cl2 +H2 = 2HCl

3Cl2 +2P = 2PCl3

Cl2 +PCl3 = PCl5

Cl2 +2Na = 2NaCl

3Cl2 +2Fe = 2FeCl3

Cl2 +2FeCl2 = 2FeCl3

Cl2+Cu = CuCl2

2Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI = 2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl

Cl2 +Na2S = 2NaCl+S

Cl2 +H2S = 2HCl+S

Cl2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HCl

Cl2 +H2O2 =2HCl+O2

KClO3與濃HCl發生如下反應: KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O,

該反應中被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質量比是: D

A.6:1 B.1:6 C.3:1 D.5:1

1個Cl由-1 到-1,未變。

高中重點化學方程式

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【導語】高中化學方程式包括非金屬單質、電解方程式、電離方程式、酸堿鹽化學方程式,以及金屬單質等。那么,高中生必背的化學方程式有哪些呢?下面和大范文網一起來看看吧!

金屬氧化物類方程式仿襲山

1、低價態的還原性:

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O

2、氧化性:

Na2O2+2Na2Na2O(此反應用于制備Na2O)

MgO,Al2O3幾乎沒有氧化性,很難被還原為Mg,Al.一般通過電解制Mg和Al.

Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制還原鐵粉)

Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O

2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2

Fe2O3+Fe3FeO(煉鋼過程中加入廢鋼作氧化劑)

FeO+CFe+CO(高溫煉鋼調節C含量)

2FeO+Si2Fe+SiO2(高溫煉鋼調節Si含量)

3、與水的作用:

Na2O+H2O==2NaOH

Na2O+H2O=2Na++2OH–

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制備可利用類似的反應:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應)

4、與酸性物質的作用:

Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

禪宏Na2O+2H+=2Na++H2O

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

MgO+2H+=Mg2++H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3兩性氧化物)

Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O

FeO+2HCl===FeCl2+H2O

FeO+2H+=Fe2++H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe??2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

含氧酸備中類方程式

1、氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–

HClO3+HI===HIO3+HCl

ClO3–+I–=IO3–+Cl–

3HClO+HI===HIO3+3HCl

3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑

HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但濃,熱的HClO4氧化性很強)

2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4(濃)+S3SO2↑+2H2O

H2SO4+Fe(Al)室溫下鈍化6H2SO4(濃)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

H2SO4(濃)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O(不能用濃硫酸與NaBr制取HBr)

H2SO4(濃)+2HI===SO2↑+I2+2H2O(不能用濃硫酸與NaI制取HI)

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑

2H++Fe=Fe2++H2↑

H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O

4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O

6HNO3(濃)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O

5HNO3(濃)+PH3PO4+5NO2↑+H2O

5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑

5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑

6HNO3(濃足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

4HNO3(濃)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe過量時再生成Fe2+的鹽)

4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

30H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

30H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O

4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O

4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O

4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O

2、還原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)

H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–

2H2SO3+O2==2H2SO4

2H2SO3+O2=4H++SO42-

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42–

3、酸性:

H2SO4(濃)+CaF2CaSO4+2HF↑(不揮發性酸制取揮發性酸)

H2SO4(濃)+NaClNaHSO4+HCl↑(不揮發性酸制取揮發性酸)

H2SO4(濃)+2NaClNa2SO4+2HCl↑(不揮發性酸制取揮發性酸)

H2SO4(濃)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不揮發性酸制取揮發性酸)

3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(強酸制弱酸酸)

2H2SO4(濃)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2(工業制磷肥)

3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3

3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+

2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

(用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S,HI,HBr,SO2等還原性氣體)

4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2(重鈣)

H3PO4(濃)+NaBrNaH2PO4+HBr↑(不揮發性酸制取揮發性酸,磷酸是非氧化性酸)

H3PO4(濃)+NaINaH2PO4+HI↑

4、不穩定性:

2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)

4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(保存在棕色瓶中)

H2SO3H2O+SO2↑(在加熱或酸性條件下分解)

H2CO3H2O+CO2↑(在加熱或酸性條件下分解)

H4SiO4H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2↓+H2O

H2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加熱或酸性條件下分解)

堿類方程式

1、低價態的還原性:

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

2、與酸性物質的作用:

2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O

OH–+SO2=SO32–+H2O

NaOH+SO2(足)==NaHSO3

OH-+SO2(足)=HSO3–

2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

OH-+SiO2=SiO32–+H2O

2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O

2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O

2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O

Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O

H++OH=H2O

NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O

OH–+H2S=HS–+H2O

2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O

2OH–+H2S=S2–+2H2O

3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl

3OH–+Al3+=Al(OH)3↓

NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O(AlCl3和Al(OH)3哪個酸性強?)

OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O

Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O(實驗室制NH3)

NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O

Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3??H2O(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O

3、不穩定性:

Mg(OH)2MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O

2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OCu(OH)2CuO+H2O2AgOH==Ag2O+H2O

鹽類方程式

1、氧化性:(在水溶液中)

2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻銅線路版)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(較難反應)Fe(NO3)3+Ag不反應

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+

NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O(實驗室制氮氣)NH4++NO2-=N2↑+2H2O

2、還原性:

2FeCl2+3Cl2===2FeCl3(在水溶液中不需加熱)

2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O

3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4(Na2SO3在空氣中易變質)

Na2SO3+SNa2S2O3

Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中)S2-+Cl2=2Cl-+S↓

3、與堿性物質的作用:

Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓(波爾多液)

MgCl2+2NH3H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl

Mg2++2NH3H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

AlCl3+3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl

Al3++3NH3H2O=Al(OH)2↓+3NH4+

FeCl3+3NH3H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl

Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

CuSO4+2NH3H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4

Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O

Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O銅氨溶液

CuSO4+4NH3H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O總方程式

Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O銅氨溶液

AgNO3+NH3H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O

Ag2O+4NH3H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O銀氨溶液

AgNO3+2NH3H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O

Ag++2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O總方程式

ZnSO4+2NH3H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4

Zn2++2NH3H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+

Zn(OH)2+4NH3H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O

ZnSO4+4NH3H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O

Zn2++4NH3H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O總方程式

4、與酸性物質的作用:強酸制弱酸,或不揮發性酸制揮發性酸

Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaClPO43-+2H+=H2PO4-

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClHPO42-+H+=H2PO4-

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClH2PO4-+H+=H3PO4

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClCO32-+H+=HCO3-

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl(物質之間的雙水解反應)

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl(物質之間的雙水解反應)

3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物質之間的雙水解反應)

3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物質之間的雙水解反應)

3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物質之間的雙水解反應)

3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl(物質之間的雙水解反應)

3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl

3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓

NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3??H2O+NaCl

AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3??H2O

Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3

CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑(1:2)

CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑

2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3(CO2中的SO2不能用Na2CO3洗氣)

2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)

Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2(1:1)

CO32-+SO2=SO32-+CO2

NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗氣)

2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2

2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O

2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O

Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl

SiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓

Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3

SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-

5、鹽與鹽復分解反應

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于鹽酸、硝酸)

SO32-+Ba2+=BaSO4↓

Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl(沉淀溶于鹽酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)

SO32-+Ba2+=BaSO3↓

Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于鹽酸、沉淀消失)

CO32-+Ba2+=BaCO3↓

Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl(NaHCO3不反應)

CO32-+Ca2+=CaCO3↓

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓

AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3Ag++Br-=AgBr↓

AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3Ag++I-=AgI↓

3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO33Ag++PO43-=Ag3PO4↓

CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu2++S2-=CuS↓

FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血紅色,用于Fe3+的特性檢驗)

6、不穩定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

NH4ClNH3↑+HCl↑

NH4INH3↑+HI↑2HIH2+I2

NH4INH3↑+H2↑+I2↑

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

2KNO32KNO2+O2↑

2Cu(NO3)32CuO+4NO2↑+O2↑

2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)

5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O

10NH4NO38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸銨爆炸反應)

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO32KCl+3O2↑

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑

CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑

以上就是高中化學方程式大全的全部內容,高中化學方程式:1、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液:Ag++Cl-=AgCl↓ 2、鈉與水反應:2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑ 3、鈉與硫酸銅溶液:2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 4、。

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