初三化學(xué)氧氣知識(shí)點(diǎn)?初三化學(xué)氧氣知識(shí)點(diǎn)如下:1、物理性質(zhì):無(wú)色、無(wú)味的氣體,不易溶于水,密度比空氣大。2、化學(xué)性質(zhì):比較活潑,能支持燃燒,供給呼吸,一定條件下能和很多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。3、鎂在氧氣中燃燒,發(fā)出耀眼的白光,同時(shí)放出大量的熱,生成白色固體。4、白磷在氧氣中的燃燒現(xiàn)象:白磷在氧氣中燃燒,那么,初三化學(xué)氧氣知識(shí)點(diǎn)?一起來(lái)了解一下吧。
一、 氧氣的性質(zhì):
(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):(化合反應(yīng))
1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 =點(diǎn)燃= 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2=點(diǎn)燃= Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 =加熱= 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 =點(diǎn)燃= 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 =點(diǎn)燃= 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)):4P + 5O2 =點(diǎn)燃= 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒: S + O2 =點(diǎn)燃= SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 =點(diǎn)燃= CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 =點(diǎn)燃= 2CO
(2)化合物與氧氣的反應(yīng):
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 =點(diǎn)燃= 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 =點(diǎn)燃=CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 =點(diǎn)燃= 2CO2 + 3H2O
(3)氧氣的來(lái)源:
13.玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO =加熱= Hg+ O2 ↑
14.加熱高錳酸鉀:2KMnO4 =加熱= K2MnO4 + MnO2 + O2↑(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1)
15.過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng):
H2O2 (MnO2催化劑)=2H2O+ O2 ↑(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2)
二、自然界中的水:
16.水在直流電的作用下分解(研究水的組成實(shí)驗(yàn)):
2H2O =通電= 2H2↑+ O2 ↑
17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2
18.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3
三、質(zhì)量守恒定律:
19.鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 =點(diǎn)燃= 2MgO
20.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21.氫氣還原氧化銅:H2 + CuO =加熱= Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅:Mg + CuO =加熱= Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化學(xué)性質(zhì)
23. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 =點(diǎn)燃= CO2
24.木炭還原氧化銅:C+ 2CuO =高溫=2Cu + CO2↑
25. 焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 =高溫= 4Fe + 3CO2↑
(2)煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng):(幾個(gè)化合反應(yīng))
26.煤爐的底層:C + O2 =點(diǎn)燃= CO2
27.煤爐的中層:CO2 + C =高溫= 2CO
28.煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生:2CO + O2 =點(diǎn)燃= 2CO2
(3)二氧化碳的制法與性質(zhì):
29.大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳):
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑
31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3
32.高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳):CaCO3=高溫= CaO + CO2↑
33.石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳):
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
(4)一氧化碳的性質(zhì):
34.一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO =加熱= Cu + CO2
35.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 =點(diǎn)燃= 2CO2
其它反應(yīng):
36.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理):
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用:
37.甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 =點(diǎn)燃= CO2 + 2H2O
38.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 =點(diǎn)燃= 2CO2 + 3H2O
39. 氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 =點(diǎn)燃= 2H2O
六、金屬
(1)金屬與氧氣反應(yīng):
40. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 =點(diǎn)燃= 2MgO
41. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 =點(diǎn)燃= Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 =加熱=2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3
(2)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
(3)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng):Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng):Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
(3)金屬鐵的治煉原理:
55.3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、堿、鹽
1、酸的化學(xué)性質(zhì)
(1)酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣(見(jiàn)上)
(2)酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng):CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng):CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
(3)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水(中和反應(yīng))
60.鹽酸和燒堿起反應(yīng):HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒堿反應(yīng):H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
(4)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64.大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng):NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、堿的化學(xué)性質(zhì)
(1) 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71.消石灰放在空氣中變質(zhì):Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
(2)堿 + 酸-------- 鹽 + 水(中和反應(yīng),方程式見(jiàn)上)
(3)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學(xué)性質(zhì)
(1)鹽(溶液) + 金屬單質(zhì)------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
(2)鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng):NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
(3)鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
(4)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
初三化學(xué)氧氣知識(shí)點(diǎn)如下:
1、物理性質(zhì):無(wú)色、無(wú)味的氣體,不易溶于水,密度比空氣大。
2、化學(xué)性質(zhì):比較活潑,能支持燃燒,供給呼吸,一定條件下能和很多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
3、鎂在氧氣中燃燒,發(fā)出耀眼的白光,同時(shí)放出大量的熱,生成白色固體。
4、白磷在氧氣中的燃燒現(xiàn)象:白磷在氧氣中燃燒,產(chǎn)生大量的白煙,同時(shí)放出大量的熱。
5、木炭在氧氣中的燃燒現(xiàn)象:木炭在氧氣中燃燒,比在空氣中更旺,發(fā)出白光,并放出熱量,生成物使石灰水變渾濁。
注意:木炭應(yīng)由上而下慢慢伸入瓶中(防止燃燒放出的熱量使集氣瓶?jī)?nèi)的氧氣受熱膨脹擴(kuò)散出集氣瓶外,影響實(shí)驗(yàn)效果)
6、硫黃在氧氣中燃燒現(xiàn)象:硫在空氣中燃燒,發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰,氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,生成帶有刺激性氣味的氣體,并放出熱量。
7、細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒現(xiàn)象:細(xì)鐵絲在氧氣里劇烈燃燒,火星四射,放出大量熱,生成了黑色固體。
8、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體,在一定條件下,氧氣能和許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),并放出大量的熱,在化學(xué)反應(yīng)中提供氧,具有氧化性,是一種常見(jiàn)的氧化劑。
9、區(qū)分“光與火焰”:“光”是可燃性固體直接燃燒產(chǎn)生的;“火焰”是氣體或固、液體氣化后再燃燒產(chǎn)生的。
一、 氧氣的性質(zhì):
(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):(化合反應(yīng))
1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 =點(diǎn)燃= 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2=點(diǎn)燃= Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 =加熱= 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 =點(diǎn)燃= 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 =點(diǎn)燃= 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)):4P + 5O2 =點(diǎn)燃= 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒: S + O2 =點(diǎn)燃= SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 =點(diǎn)燃= CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 =點(diǎn)燃= 2CO
(2)化合物與氧氣的反應(yīng):
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 =點(diǎn)燃= 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 =點(diǎn)燃=CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 =點(diǎn)燃= 2CO2 + 3H2O
(3)氧氣的來(lái)源:
13.玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO =加熱= Hg+ O2 ↑
14.加熱高錳酸鉀:2KMnO4 =加熱= K2MnO4 + MnO2 + O2↑(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1)
15.過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng):
H2O2 (MnO2催化劑)=2H2O+ O2 ↑(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2)
二、自然界中的水:
16.水在直流電的作用下分解(研究水的組成實(shí)驗(yàn)):
2H2O =通電= 2H2↑+ O2 ↑
17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2
18.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3
三、質(zhì)量守恒定律:
19.鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 =點(diǎn)燃= 2MgO
20.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21.氫氣還原氧化銅:H2 + CuO =加熱= Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅:Mg + CuO =加熱= Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化學(xué)性質(zhì)
23. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 =點(diǎn)燃= CO2
24.木炭還原氧化銅:C+ 2CuO =高溫=2Cu + CO2↑
25. 焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 =高溫= 4Fe + 3CO2↑
(2)煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng):(幾個(gè)化合反應(yīng))
26.煤爐的底層:C + O2 =點(diǎn)燃= CO2
27.煤爐的中層:CO2 + C =高溫= 2CO
28.煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生:2CO + O2 =點(diǎn)燃= 2CO2
(3)二氧化碳的制法與性質(zhì):
29.大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳):
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑
31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3
32.高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳):CaCO3=高溫= CaO + CO2↑
33.石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳):
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
(4)一氧化碳的性質(zhì):
34.一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO =加熱= Cu + CO2
35.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 =點(diǎn)燃= 2CO2
其它反應(yīng):
36.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理):
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用:
37.甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 =點(diǎn)燃= CO2 + 2H2O
38.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 =點(diǎn)燃= 2CO2 + 3H2O
39. 氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 =點(diǎn)燃= 2H2O
六、金屬
(1)金屬與氧氣反應(yīng):
40. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 =點(diǎn)燃= 2MgO
41. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 =點(diǎn)燃= Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 =加熱=2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3
(2)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
(3)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng):Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng):Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
(3)金屬鐵的治煉原理:
55.3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、堿、鹽
1、酸的化學(xué)性質(zhì)
(1)酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣(見(jiàn)上)
(2)酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng):CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng):CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
(3)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水(中和反應(yīng))
60.鹽酸和燒堿起反應(yīng):HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒堿反應(yīng):H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
(4)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64.大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng):NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、堿的化學(xué)性質(zhì)
(1) 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71.消石灰放在空氣中變質(zhì):Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
(2)堿 + 酸-------- 鹽 + 水(中和反應(yīng),方程式見(jiàn)上)
(3)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學(xué)性質(zhì)
(1)鹽(溶液) + 金屬單質(zhì)------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
(2)鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng):NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
(3)鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
(4)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
氧氣是空氣的組分之一,無(wú)色、無(wú)臭、無(wú)味。氧氣比空氣重,在標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃和大氣壓強(qiáng)101325帕)下密度為1.429克/升,能溶于水,但溶解度很小。在壓強(qiáng)為101kPa時(shí),氧氣在約-180攝氏度時(shí)變?yōu)榈{(lán)色液體,在約-218攝氏度時(shí)變成雪花狀的淡藍(lán)色固體。 溶解度:難溶于水標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下1L水中溶解30mL氧氣 氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。除了惰性氣體、活性小的金屬元素如金、鉑、銀、鈀之外,大部分的元素都能與氧起反應(yīng),這些反應(yīng)稱為氧化反應(yīng),而反應(yīng)產(chǎn)生的化合物稱為氧化物。一般而言,非金屬氧化物的水溶液呈酸性,而堿金屬或堿土金屬氧化物則為堿性。此外,幾乎所有的有機(jī)化合物,可在氧中劇烈燃生成二氧化碳與水。物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)(combination reaction)
初三化學(xué)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣是一項(xiàng)重要且實(shí)用的知識(shí)點(diǎn),了解它對(duì)于化學(xué)學(xué)習(xí)至關(guān)重要。首先,氧氣是一種活潑的單質(zhì),化學(xué)式為O2,盡管在常溫下穩(wěn)定,但與許多元素有反應(yīng)。以下是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的關(guān)鍵要點(diǎn):
1. 實(shí)驗(yàn)室制法:主要采用過(guò)氧化氫溶液、氯酸鉀或高錳酸鉀分解的方法,催化劑二氧化錳能有效提升反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)裝置圖示有助于理解,氧氣的收集可采用排水法或向上排空氣法,驗(yàn)滿時(shí),排水法看氣泡,排空氣法則需觀察木條是否復(fù)燃。
2. 實(shí)驗(yàn)步驟包括檢查氣密性、裝藥品、固定試管、加熱、收集氣體、撤去導(dǎo)管和熄滅酒精燈。高錳酸鉀制氧時(shí),還需注意試管口的棉花以防止藥品進(jìn)入導(dǎo)管。
3. 工業(yè)制氧氣則通過(guò)液態(tài)空氣法,利用氮?dú)夂脱鯕夥悬c(diǎn)差異分離。現(xiàn)代技術(shù)如膜分離法也能得到高純度氧氣。
4. 檢驗(yàn)氧氣的方法是將帶火星的木條伸入集氣瓶,若木條復(fù)燃,即證明是氧氣。考試時(shí),重點(diǎn)在于理解實(shí)驗(yàn)操作和儀器使用,注意實(shí)驗(yàn)安全事項(xiàng),如均勻受熱、試管口傾斜等。
5. 在化學(xué)元素方面,元素是原子的總稱,通過(guò)元素符號(hào)表示,符號(hào)書(shū)寫(xiě)遵循大寫(xiě)小寫(xiě)規(guī)則,元素符號(hào)前的數(shù)字表示原子個(gè)數(shù),元素的化合價(jià)遵循特定規(guī)律。
掌握這些知識(shí)點(diǎn),能夠幫助你在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中安全、有效地制取和識(shí)別氧氣,對(duì)于化學(xué)學(xué)習(xí)的深入理解具有重要意義。
以上就是初三化學(xué)氧氣知識(shí)點(diǎn)的全部?jī)?nèi)容,1. 實(shí)驗(yàn)室制法:主要采用過(guò)氧化氫溶液、氯酸鉀或高錳酸鉀分解的方法,催化劑二氧化錳能有效提升反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)裝置圖示有助于理解,氧氣的收集可采用排水法或向上排空氣法,驗(yàn)滿時(shí),排水法看氣泡,排空氣法則需觀察木條是否復(fù)燃。2. 實(shí)驗(yàn)步驟包括檢查氣密性、裝藥品、固定試管、加熱、收集氣體、。