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初三化學氧氣知識點,九年級化學上冊氧氣知識點

  • 化學
  • 2024-08-28

初三化學氧氣知識點?初三化學氧氣知識點如下:1、物理性質:無色、無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣大。2、化學性質:比較活潑,能支持燃燒,供給呼吸,一定條件下能和很多物質發生反應。3、鎂在氧氣中燃燒,發出耀眼的白光,同時放出大量的熱,生成白色固體。4、白磷在氧氣中的燃燒現象:白磷在氧氣中燃燒,那么,初三化學氧氣知識點?一起來了解一下吧。

初學化學如何入手

一、 氧氣的性質:

(1)單質與氧氣的反應:(化合反應)

1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 =點燃= 2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2=點燃= Fe3O4

3. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 =加熱= 2CuO

4. 鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 =點燃= 2Al2O3

5. 氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 =點燃= 2H2O

6. 紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實驗):4P + 5O2 =點燃= 2P2O5

7. 硫粉在空氣中燃燒: S + O2 =點燃= SO2

8. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 =點燃= CO2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 =點燃= 2CO

(2)化合物與氧氣的反應:

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 =點燃= 2CO2

11. 甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 =點燃=CO2 + 2H2O

12. 酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 =點燃= 2CO2 + 3H2O

(3)氧氣的來源:

13.玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO =加熱= Hg+ O2 ↑

14.加熱高錳酸鉀:2KMnO4 =加熱= K2MnO4 + MnO2 + O2↑(實驗室制氧氣原理1)

15.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應:

H2O2 (MnO2催化劑)=2H2O+ O2 ↑(實驗室制氧氣原理2)

二、自然界中的水:

16.水在直流電的作用下分解(研究水的組成實驗):

2H2O =通電= 2H2↑+ O2 ↑

17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2

18.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3

三、質量守恒定律:

19.鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 =點燃= 2MgO

20.鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

21.氫氣還原氧化銅:H2 + CuO =加熱= Cu + H2O

22. 鎂還原氧化銅:Mg + CuO =加熱= Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物:

(1)碳的化學性質

23. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 =點燃= CO2

24.木炭還原氧化銅:C+ 2CuO =高溫=2Cu + CO2↑

25. 焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 =高溫= 4Fe + 3CO2↑

(2)煤爐中發生的三個反應:(幾個化合反應)

26.煤爐的底層:C + O2 =點燃= CO2

27.煤爐的中層:CO2 + C =高溫= 2CO

28.煤爐的上部藍色火焰的產生:2CO + O2 =點燃= 2CO2

(3)二氧化碳的制法與性質:

29.大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳):

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

30.碳酸不穩定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑

31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3

32.高溫煅燒石灰石(工業制二氧化碳):CaCO3=高溫= CaO + CO2↑

33.石灰水與二氧化碳反應(鑒別二氧化碳):

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

(4)一氧化碳的性質:

34.一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO =加熱= Cu + CO2

35.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 =點燃= 2CO2

其它反應:

36.碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理):

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用:

37.甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 =點燃= CO2 + 2H2O

38.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 =點燃= 2CO2 + 3H2O

39. 氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 =點燃= 2H2O

六、金屬

(1)金屬與氧氣反應:

40. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 =點燃= 2MgO

41. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 =點燃= Fe3O4

42. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 =加熱=2CuO

43. 鋁在空氣中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3

(2)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)

44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

51.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

(3)金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 新金屬 + 新鹽

52. 鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

53. 鋅和硫酸銅溶液反應:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

54. 銅和硝酸汞溶液反應:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

(3)金屬鐵的治煉原理:

55.3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

七、酸、堿、鹽

1、酸的化學性質

(1)酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣(見上)

(2)酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水

56. 氧化鐵和稀鹽酸反應:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

57. 氧化鐵和稀硫酸反應:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

58. 氧化銅和稀鹽酸反應:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

59. 氧化銅和稀硫酸反應:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

(3)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水(中和反應)

60.鹽酸和燒堿起反應:HCl + NaOH == NaCl +H2O

61. 鹽酸和氫氧化鈣反應:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

63. 硫酸和燒堿反應:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

(4)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

64.大理石與稀鹽酸反應:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

65.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

67. 硫酸和氯化鋇溶液反應:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、堿的化學性質

(1) 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水

68.苛性鈉暴露在空氣中變質:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

69.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

70.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

71.消石灰放在空氣中變質:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

(2)堿 + 酸-------- 鹽 + 水(中和反應,方程式見上)

(3)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

73. 氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

3、鹽的化學性質

(1)鹽(溶液) + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽

74. 鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

(2)鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽

75.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

(3)鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

76. 氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

(4)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

77.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

78.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

氧氣的四個用途

初三化學氧氣知識點如下:

1、物理性質:無色、無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣大。

2、化學性質:比較活潑,能支持燃燒,供給呼吸,一定條件下能和很多物質發生反應。

3、鎂在氧氣中燃燒,發出耀眼的白光,同時放出大量的熱,生成白色固體。

4、白磷在氧氣中的燃燒現象:白磷在氧氣中燃燒,產生大量的白煙,同時放出大量的熱。

5、木炭在氧氣中的燃燒現象:木炭在氧氣中燃燒,比在空氣中更旺,發出白光,并放出熱量,生成物使石灰水變渾濁。

注意:木炭應由上而下慢慢伸入瓶中(防止燃燒放出的熱量使集氣瓶內的氧氣受熱膨脹擴散出集氣瓶外,影響實驗效果)

6、硫黃在氧氣中燃燒現象:硫在空氣中燃燒,發出微弱的淡藍色火焰,氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰,生成帶有刺激性氣味的氣體,并放出熱量。

7、細鐵絲在氧氣中燃燒現象:細鐵絲在氧氣里劇烈燃燒,火星四射,放出大量熱,生成了黑色固體。

8、氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體,在一定條件下,氧氣能和許多物質發生反應,并放出大量的熱,在化學反應中提供氧,具有氧化性,是一種常見的氧化劑。

9、區分“光與火焰”:“光”是可燃性固體直接燃燒產生的;“火焰”是氣體或固、液體氣化后再燃燒產生的。

初中化學制氧氣的三個方程式

一、 氧氣的性質:

(1)單質與氧氣的反應:(化合反應)

1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 =點燃= 2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2=點燃= Fe3O4

3. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 =加熱= 2CuO

4. 鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 =點燃= 2Al2O3

5. 氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 =點燃= 2H2O

6. 紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實驗):4P + 5O2 =點燃= 2P2O5

7. 硫粉在空氣中燃燒: S + O2 =點燃= SO2

8. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 =點燃= CO2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 =點燃= 2CO

(2)化合物與氧氣的反應:

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 =點燃= 2CO2

11. 甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 =點燃=CO2 + 2H2O

12. 酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 =點燃= 2CO2 + 3H2O

(3)氧氣的來源:

13.玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO =加熱= Hg+ O2 ↑

14.加熱高錳酸鉀:2KMnO4 =加熱= K2MnO4 + MnO2 + O2↑(實驗室制氧氣原理1)

15.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應:

H2O2 (MnO2催化劑)=2H2O+ O2 ↑(實驗室制氧氣原理2)

二、自然界中的水:

16.水在直流電的作用下分解(研究水的組成實驗):

2H2O =通電= 2H2↑+ O2 ↑

17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2

18.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3

三、質量守恒定律:

19.鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 =點燃= 2MgO

20.鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

21.氫氣還原氧化銅:H2 + CuO =加熱= Cu + H2O

22. 鎂還原氧化銅:Mg + CuO =加熱= Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物:

(1)碳的化學性質

23. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 =點燃= CO2

24.木炭還原氧化銅:C+ 2CuO =高溫=2Cu + CO2↑

25. 焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 =高溫= 4Fe + 3CO2↑

(2)煤爐中發生的三個反應:(幾個化合反應)

26.煤爐的底層:C + O2 =點燃= CO2

27.煤爐的中層:CO2 + C =高溫= 2CO

28.煤爐的上部藍色火焰的產生:2CO + O2 =點燃= 2CO2

(3)二氧化碳的制法與性質:

29.大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳):

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

30.碳酸不穩定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑

31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3

32.高溫煅燒石灰石(工業制二氧化碳):CaCO3=高溫= CaO + CO2↑

33.石灰水與二氧化碳反應(鑒別二氧化碳):

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

(4)一氧化碳的性質:

34.一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO =加熱= Cu + CO2

35.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 =點燃= 2CO2

其它反應:

36.碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理):

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用:

37.甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 =點燃= CO2 + 2H2O

38.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 =點燃= 2CO2 + 3H2O

39. 氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 =點燃= 2H2O

六、金屬

(1)金屬與氧氣反應:

40. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 =點燃= 2MgO

41. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 =點燃= Fe3O4

42. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 =加熱=2CuO

43. 鋁在空氣中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3

(2)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)

44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

51.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

(3)金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 新金屬 + 新鹽

52. 鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

53. 鋅和硫酸銅溶液反應:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

54. 銅和硝酸汞溶液反應:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

(3)金屬鐵的治煉原理:

55.3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

七、酸、堿、鹽

1、酸的化學性質

(1)酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣(見上)

(2)酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水

56. 氧化鐵和稀鹽酸反應:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

57. 氧化鐵和稀硫酸反應:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

58. 氧化銅和稀鹽酸反應:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

59. 氧化銅和稀硫酸反應:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

(3)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水(中和反應)

60.鹽酸和燒堿起反應:HCl + NaOH == NaCl +H2O

61. 鹽酸和氫氧化鈣反應:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

63. 硫酸和燒堿反應:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

(4)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

64.大理石與稀鹽酸反應:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

65.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

67. 硫酸和氯化鋇溶液反應:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、堿的化學性質

(1) 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水

68.苛性鈉暴露在空氣中變質:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

69.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

70.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

71.消石灰放在空氣中變質:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

(2)堿 + 酸-------- 鹽 + 水(中和反應,方程式見上)

(3)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

73. 氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

3、鹽的化學性質

(1)鹽(溶液) + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽

74. 鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

(2)鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽

75.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

(3)鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

76. 氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

(4)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

77.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

78.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

氧氣吸入健康宣教內容

氧氣是空氣的組分之一,無色、無臭、無味。氧氣比空氣重,在標準狀況(0℃和大氣壓強101325帕)下密度為1.429克/升,能溶于水,但溶解度很小。在壓強為101kPa時,氧氣在約-180攝氏度時變為淡藍色液體,在約-218攝氏度時變成雪花狀的淡藍色固體。 溶解度:難溶于水標準大氣壓下1L水中溶解30mL氧氣 氧氣的化學性質比較活潑。除了惰性氣體、活性小的金屬元素如金、鉑、銀、鈀之外,大部分的元素都能與氧起反應,這些反應稱為氧化反應,而反應產生的化合物稱為氧化物。一般而言,非金屬氧化物的水溶液呈酸性,而堿金屬或堿土金屬氧化物則為堿性。此外,幾乎所有的有機化合物,可在氧中劇烈燃生成二氧化碳與水。物質與氧氣發生的化學反應屬于氧化反應(combination reaction)

九年級上冊化學氧氣

初三化學實驗室制取氧氣是一項重要且實用的知識點,了解它對于化學學習至關重要。首先,氧氣是一種活潑的單質,化學式為O2,盡管在常溫下穩定,但與許多元素有反應。以下是實驗室制取氧氣的關鍵要點:

1. 實驗室制法:主要采用過氧化氫溶液、氯酸鉀或高錳酸鉀分解的方法,催化劑二氧化錳能有效提升反應速率。實驗裝置圖示有助于理解,氧氣的收集可采用排水法或向上排空氣法,驗滿時,排水法看氣泡,排空氣法則需觀察木條是否復燃。

2. 實驗步驟包括檢查氣密性、裝藥品、固定試管、加熱、收集氣體、撤去導管和熄滅酒精燈。高錳酸鉀制氧時,還需注意試管口的棉花以防止藥品進入導管。

3. 工業制氧氣則通過液態空氣法,利用氮氣和氧氣沸點差異分離。現代技術如膜分離法也能得到高純度氧氣。

4. 檢驗氧氣的方法是將帶火星的木條伸入集氣瓶,若木條復燃,即證明是氧氣。考試時,重點在于理解實驗操作和儀器使用,注意實驗安全事項,如均勻受熱、試管口傾斜等。

5. 在化學元素方面,元素是原子的總稱,通過元素符號表示,符號書寫遵循大寫小寫規則,元素符號前的數字表示原子個數,元素的化合價遵循特定規律。

掌握這些知識點,能夠幫助你在化學實驗中安全、有效地制取和識別氧氣,對于化學學習的深入理解具有重要意義。

以上就是初三化學氧氣知識點的全部內容,1. 實驗室制法:主要采用過氧化氫溶液、氯酸鉀或高錳酸鉀分解的方法,催化劑二氧化錳能有效提升反應速率。實驗裝置圖示有助于理解,氧氣的收集可采用排水法或向上排空氣法,驗滿時,排水法看氣泡,排空氣法則需觀察木條是否復燃。2. 實驗步驟包括檢查氣密性、裝藥品、固定試管、加熱、收集氣體、。

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