初三上冊(cè)化學(xué)？42、影響溶解度的三個(gè)因素:溶質(zhì)的性質(zhì),溶劑的性質(zhì),溫度。 初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)3 物質(zhì)的檢驗(yàn) (一)、氣體的檢驗(yàn) 1、氧氣:帶火星的木條放入瓶中,若木條復(fù)燃,則是氧氣。 2、那么，初三上冊(cè)化學(xué)？一起來(lái)了解一下吧。
為了幫助初三學(xué)生更好的學(xué)習(xí)化學(xué)這門(mén)科目，下面整理了初三上冊(cè)化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)，供大家參考。
化學(xué)反應(yīng)規(guī)律
1、置換反應(yīng)：
(1)金屬單質(zhì) + 酸 →鹽 + 氫氣
(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液)→另一種金屬 + 另一種鹽
(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
2、復(fù)分解反應(yīng)：
①堿性氧化物+酸→鹽+水
②堿+酸→鹽+水
③酸+鹽→新鹽+新酸
④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
⑤鹽+堿→新鹽+新堿
元素
1、定義：化學(xué)元素就是具有相同的核電荷數(shù)(核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。
2、元素符號(hào)
(1)書(shū)寫(xiě)原則：第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)。
(2)原子個(gè)數(shù)的表示方法：在元素符號(hào)前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號(hào)前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示原子的個(gè)數(shù)。
(3)元素符號(hào)前面的數(shù)字的含義;表示原子的個(gè)數(shù)。
3、元素化合價(jià)口訣
正一銅氫鉀鈉銀，正二銅鎂鈣鋇鋅。
三鋁四硅四六硫，二四五氮三五磷。
一五七氯二三鐵，二四六七錳為正。
碳有正四與正二，再把負(fù)價(jià)牢記心。
負(fù)一溴碘與氟氯，負(fù)二氧硫三氮磷。
酒精燈的使用
1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。
外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時(shí)應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。
2、酒精燈使用注意事項(xiàng)：A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過(guò)容積的2/3;B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;C、絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;D、絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。
化學(xué)是初中最重要的學(xué)科之一，將化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納，能夠提高自己的學(xué)習(xí)效率。下面是由我為大家整理的“初三上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納大全”，僅供參考，歡迎大家閱讀本文。
初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)1
常見(jiàn)物質(zhì)俗稱(chēng)
1、氯化鈉(NaCl)：食鹽；
2、碳酸鈉(Na2CO3)：純堿，蘇打，口堿；
3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉；
4、氧化鈣(CaO)：生石灰；
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰；
6、二氧化碳固體(CO2)：干冰；
7、氫氯酸(HCl)：鹽酸；
8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠；
9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍(lán)礬，膽礬；
10、甲烷(CH4)：沼氣；
11、乙醇(C2H5OH)：酒精；
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸；
13、過(guò)氧化氫(H2O2)：雙氧水；
14、汞(Hg)：水銀；
15、碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打。
初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)2
1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應(yīng)的三種類(lèi)型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
#初三#導(dǎo)語(yǔ)： 要想學(xué)好化學(xué)，必須先了解這門(mén)課程。課前一定要預(yù)習(xí)，在預(yù)習(xí)時(shí)，除了要把新課內(nèi)容仔細(xì)讀一遍外，還應(yīng)在不懂處作上記號(hào)，并試著做一做課本上的練習(xí)。以下是整理的九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納【三篇】，希望對(duì)大家有幫助。
第五單元化學(xué)方程式
一、質(zhì)量守恒定律：
1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
說(shuō)明：
①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；
②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；
③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。
2、微觀解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。
3、化學(xué)反應(yīng)前后
（1）一定不變
宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類(lèi)、質(zhì)量不變
微觀：原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變
（2）一定改變
宏觀：物質(zhì)的種類(lèi)一定變
微觀：分子種類(lèi)一定變
（3）可能改變：分子總數(shù)可能變
二、化學(xué)方程式
1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律
2、書(shū)寫(xiě)：（注意：a、配平b、條件c、箭號(hào)）
3、含義：以為例
①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水
②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2
（或原子）個(gè)數(shù)比個(gè)水分子
（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）
③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水
4、化學(xué)方程式提供的信息包括
①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過(guò)什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。
這篇初三化學(xué)上冊(cè)方程式大總結(jié)的文章，是特地為大家整理的，希望對(duì)大家有所幫助！
1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點(diǎn) 燃 2mgo劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號(hào)彈
2.鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點(diǎn) 燃 fe3o4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
3.鐵在空氣中氧化：4fe + 3o2 高 溫 2fe2o3
4.銅在空氣中受熱：2cu + o2 加 熱 2cuo紅色金屬變?yōu)楹谏腆w
5.氫氣在空氣中燃燒：2h2 + o2 點(diǎn) 燃 2h2o淡藍(lán)火焰、放熱、高能燃料（水）
6.紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點(diǎn) 燃 2p2o5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
7.硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點(diǎn) 燃 so2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰
8.碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點(diǎn) 燃 co2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點(diǎn) 燃 2co煤爐中常見(jiàn)反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
10.二氧化碳通過(guò)灼熱碳層： c + co2 高 溫 2co
11.一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點(diǎn) 燃 2co2藍(lán)色火焰 煤氣燃燒
12.二氧化碳和水反應(yīng)：co2 + h2o === h2co3碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
13.三氧化硫溶于水：so3 + h2o === h2so4
14.生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2
15.煉鐵除雜(sio2)：cao + sio2 高 溫 casio3
氧化反應(yīng)：
16.甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點(diǎn) 燃 co2 + 2h2o藍(lán)色火焰、放熱、甲烷和天然氣的燃燒
17.酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點(diǎn) 燃 2co2 + 3h2o藍(lán)色火焰
分解反應(yīng):
18.實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2h2o2 mno2 2h2o + o2↑生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體
19.加熱高錳酸鉀：2kmno4△k2mno4 + mno2 + o2↑紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體
20.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3 mno2 2kcl + 3o2↑
21.水在直流電的作用下分解：2h2o 通 電 2h2↑ + o2 ↑
22.碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3 === h2o + co2↑石蕊紅色褪去
23.高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：caco3 高 溫 cao + co2↑工業(yè)制備二氧化碳和生石灰
24.加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3加 熱 2cuo + h2o + co2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
氧化還原反應(yīng)：
25.氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加 熱 cu + h2o黑色逐漸變?yōu)榧t色、試管壁有液體
26.木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高 溫 2cu + co2↑黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
27.焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高 溫 4fe + 3co2↑紅色逐漸變?yōu)殂y白色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
28.焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高 溫 3fe + 2co2↑黑色逐漸變?yōu)殂y白色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
29.一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加 熱 cu + co2
30.一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高 溫 2fe + 3co2
31.一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 高 溫 3fe + 4co2
置換反應(yīng)：
32.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso4 === feso4 + cu銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅
33.鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：zn + h2so4 === znso4 + h2↑
34.鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
35.氫氣還原氧化銅：h2 + cuo△cu + h2o
36.木炭還原氧化銅：c + 2cuo 高 溫 2cu + co2↑
37.焦炭還原氧化鐵：3c + 2fe2o3 高 溫 4fe + 3co2↑
單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系：
（1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）
38.鋅和稀硫酸zn + h2so4 === znso4 + h2↑
39.鐵和稀硫酸fe + h2so4 === feso4 + h2↑
40.鎂和稀硫酸mg + h2so4 === mgso4 + h2↑
41.鋁和稀硫酸2al +3h2so4 === al2(so4) 3 +3h2↑
42.鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑
43.鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
44.鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
45.鋁和稀鹽酸2al + 6hcl === 2alcl3 + 3h2↑
（2）金屬氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
46.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
47.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：cuo + 2hcl === cucl2 + h2o
48.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：cuo + h2so4 === cuso4 + h2o
（3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
49.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：hcl + naoh === nacl +h2o
50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2hcl + cu(oh)2 === cucl2 + 2h2o
51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2hcl + ca(oh)2 === cacl2 + 2h2o
52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3hcl + fe(oh)3 === fecl3 + 3h2o
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3hcl + al(oh)3 === alcl3 + 3h2o
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：h2so4 + 2naoh === na2so4 + 2h2o
55.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：h2so4 + cu(oh)2 === cuso4 + 2h2o
56.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3h2so4 + 2fe(oh)3=== fe2(so4)3 + 6h2o
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
57.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢
58.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn) 的原理
59.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：h2so4 + bacl2 === baso4 ↓+ 2hcl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)so4 的原理
（5）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
60.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2naoh + co2 === na2co3 + h2o
61.消石灰放在空氣中變質(zhì)：ca(oh)2 + co2 === caco3 ↓+ h2o澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用co2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁
（6）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
62.氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 === cu(oh)2↓ + na2so4藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液
63.氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 === fe(oh)3↓ + 3nacl
64.氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 === cu(oh)2↓ + 2nacl
65.氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh
（7）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
66.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso4 === feso4 + cu
67.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：zn + cuso4 === znso4 + cu
68.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
69.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 === agcl↓ + nano3
70.硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 === baso4↓ + 2nacl
一、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)
1、白色固體：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無(wú)水cuso4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4、▲kmno4為紫黑色
3、紅色固體：cu、fe2o3 、hgo、紅磷、▲硫：淡黃色、▲ cu2(oh)2co3為綠色
4、溶液的顏色：凡含cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含fe2+的溶液呈淺綠色；凡含fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無(wú)色。
初三上冊(cè)化學(xué)教案5篇
作為一位杰出的化學(xué)老師，時(shí)常需要用到教案，編寫(xiě)教案有利于我們弄通教材內(nèi)容，進(jìn)而選擇科學(xué)、恰當(dāng)?shù)慕虒W(xué)方法。下面是我給大家整理的初三上冊(cè)化學(xué)教案，歡迎大家查閱。
初三上冊(cè)化學(xué)教案【篇1】
教學(xué)目標(biāo)
聯(lián)系自然界的生命活動(dòng)，認(rèn)識(shí)二氧化碳的重要性;
通過(guò)課堂演示實(shí)驗(yàn)，了解二氧化碳的物理性質(zhì)和用途;
通過(guò)實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)分析，掌握二氧化碳的化學(xué)性質(zhì);
聯(lián)系生活實(shí)際，了解石灰石的用途。
能力目標(biāo)
學(xué)習(xí)通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)的方法;
提高實(shí)驗(yàn)探究能力。
情感目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生從生活視角觀察二氧化碳的存在及用途，再?gòu)纳鐣?huì)視角分析其使用，體會(huì)化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系;
聯(lián)系生命活動(dòng)，認(rèn)識(shí)二氧化碳的重要性;
通過(guò)對(duì)溫室氣體之一的二氧化碳的介紹，增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識(shí)。
教學(xué)建議
知識(shí)講解指導(dǎo)
1.二氧化碳的物理性質(zhì)，建議以探索式學(xué)習(xí)為主，讓學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出二氧化碳的性質(zhì)，而不是教師先講二氧化碳的性質(zhì)，然后做實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證給學(xué)生看。
2.講授方法上，建議以談話法為主，引導(dǎo)學(xué)生觀察，與學(xué)生討論每一點(diǎn)二氧化碳的具體性質(zhì)。
3.對(duì)二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，在強(qiáng)調(diào)不可燃性和與水反應(yīng)生成碳酸的同時(shí)，單獨(dú)列出二氧化碳的不可燃性和一般情況下不支持燃燒的性質(zhì)，有利于學(xué)生理解滅火這一二氧化碳重要用途。
以上就是初三上冊(cè)化學(xué)的全部?jī)?nèi)容，1、可燃性的氣體：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，點(diǎn)燃前都要驗(yàn)純，與空氣混合點(diǎn)燃會(huì)爆炸。2、還原性的物質(zhì)：C、H2、CO都可用來(lái)冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。具有氧化性的物質(zhì)：O2，CO2 3、。
