化學(xué)平衡移動(dòng)圖像？圖像：理由：溫度影響分子運(yùn)動(dòng)速率，升溫加快，降溫減慢，分子運(yùn)動(dòng)速率影響有效碰撞，越快有效碰撞幾率越高，從而影響反應(yīng)速率，所以升溫反應(yīng)速率加快，降溫反應(yīng)速率減慢。根據(jù)勒夏特列原理（化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，如果改變影響平衡的一個(gè)因素，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，以抗衡該改變。），那么，化學(xué)平衡移動(dòng)圖像？一起來(lái)了解一下吧。

平衡移動(dòng)圖像總結(jié)

高中化學(xué)中，化學(xué)平衡的關(guān)鍵在于正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。理解平衡移動(dòng)的規(guī)律是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)：

當(dāng)v正大于v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

若v正等于v逆，反應(yīng)達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，無(wú)移動(dòng)；

反之，v正小于v逆，平衡則向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

平衡受多種因素影響，如濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑。濃度改變會(huì)改變反應(yīng)速率，但對(duì)平衡的影響取決于反應(yīng)物與生成物的增減；壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)斗攜計(jì)量數(shù)之和大的反應(yīng)影響更大，加壓時(shí)平衡傾向于化學(xué)計(jì)量數(shù)之和減小的方向；溫度對(duì)吸熱反應(yīng)有顯著影響，升溫使平衡向吸熱方向移動(dòng)。

值得注意的是，改變?nèi)菖苑黧w積以改變壓強(qiáng)時(shí)，需區(qū)別對(duì)待。若只改變無(wú)關(guān)運(yùn)銷攜氣體壓力，恒溫恒容下，各物質(zhì)濃度不變，平衡不會(huì)移動(dòng)，這與反應(yīng)氣體計(jì)量數(shù)有關(guān)的平衡移動(dòng)原則不同。對(duì)于氣體反應(yīng)，若前后計(jì)量數(shù)相等，加壓或減壓則不會(huì)影響平衡，但反應(yīng)速率會(huì)受影響。

化學(xué)平衡16個(gè)圖像

由圖1橫坐標(biāo) p1到達(dá)平衡的時(shí)間小于p2，渣滲說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率快，所以p1>p2，由圖1縱坐標(biāo)，壓強(qiáng)越大A轉(zhuǎn)塵梁游化得越多，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，所以，系數(shù)是前面大于后面。

圖2 溫度越高A轉(zhuǎn)化得越少，說(shuō)派銷正向放熱。完畢

壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡影響圖像

以第一個(gè)圖為例，先拐先平說(shuō)明P2>P1，但是壓強(qiáng)大的時(shí)候A的轉(zhuǎn)化率比壓強(qiáng)小的時(shí)候低，說(shuō)明睜殲碼壓強(qiáng)越大平衡移動(dòng)的方向越向逆反應(yīng)方向，在可逆反應(yīng)中，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)向氣改老體系數(shù)小的一方移動(dòng)，所悉哪以m+n

化學(xué)平衡溫度圖像

揭示化學(xué)平衡圖像的奧秘：深入理解平衡移動(dòng)機(jī)制

在高中化學(xué)的探索中，化學(xué)平衡圖像如同一座橋梁，連接著反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)的動(dòng)態(tài)平衡。化學(xué)平衡的本質(zhì)，簡(jiǎn)單來(lái)說(shuō)，就梁亂是正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率的相等。當(dāng)這個(gè)平衡被打破，無(wú)論是通過(guò)改變反應(yīng)條件還是增加或減少反應(yīng)物，我們都會(huì)見證一場(chǎng)微妙的平衡移動(dòng)過(guò)程。

平衡移動(dòng)的舞蹈

舞步一: 當(dāng) v正 > v逆，化學(xué)反應(yīng)如同翩翩起舞，向正反應(yīng)方向推進(jìn)，平衡向右移動(dòng)，直至達(dá)到新的穩(wěn)定狀態(tài)。

舞步二: v正 = v逆，舞者停止，反應(yīng)達(dá)到平衡，如同靜止的雕塑，無(wú)動(dòng)于衷，平衡不再移動(dòng)。

舞步三: 如果 v正 < v逆，則舞者倒退，平衡向逆反應(yīng)方向滑行。

影響舞步的四個(gè)元素

濃度的調(diào)色板: 增加反應(yīng)物A，就像給舞臺(tái)涂上一層新的色彩，而減少A，則可能引發(fā)反應(yīng)的微妙變化。

化學(xué)平衡圖像分析

升溫：V正 升高， V逆 升高，V正＜V逆，平衡往逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

降溫：V正 降低， V逆 降低，V正＞V逆，平衡往正反應(yīng)方向移動(dòng)；

圖像：

理由：溫度影響分子運(yùn)動(dòng)速率，帆困升溫加快，降溫減慢，分子運(yùn)動(dòng)速率影響有效碰撞，越快有效碰撞幾率越高，從而影響反應(yīng)速率，所以升溫反應(yīng)速率加快，降溫反應(yīng)速率減慢。根據(jù)勒夏特列原理（化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，如果改變影響平衡的一個(gè)因素，平源首衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，以抗衡該改變。），即升溫化學(xué)平衡往吸熱方向移動(dòng)，降溫化學(xué)平衡往放熱方向移動(dòng)，此反應(yīng)雹轎數(shù)為放熱反應(yīng)。

以上就是化學(xué)平衡移動(dòng)圖像的全部?jī)?nèi)容，化學(xué)平衡的定義就是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 改變條件使v正≠v逆，平衡被破壞發(fā)生平衡移動(dòng) 平衡移動(dòng)的過(guò)程：v正＞v逆：平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行 v正＝v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動(dòng) v正＜v逆：平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 正逆反應(yīng)速率共同決定平衡移動(dòng)方向 速率改變后。