高中化學(xué)沉淀？1. 白色沉淀：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、MgCO3（微量）、Al(OH)3、Fe(OH)2（Fe(OH)2在空氣中會由白色變?yōu)榈{(lán)色，再變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色）、PbSO4、CaSO3、CaF2（白色粉末，實(shí)驗(yàn)室制取HF的原料）。2. 黃色沉淀：S、AgBr、AgI（鹵化銀的顏色越來越黃）、Ag3PO4。那么，高中化學(xué)沉淀？一起來了解一下吧。
高中化學(xué)十大沉淀如下：
紅褐色絮狀沉淀Fe(OH)3（氫氧化鐵）、淺綠色沉淀Fe(OH)2（氫氧化亞鐵）、藍(lán)色絮狀沉淀Cu(OH)2（氫氧化銅）、白色沉淀-CaCO3（碳酸鈣）、BaCO3（碳酸鋇）、AgCl（氯化銀）；
BaSO4（硫酸鋇），(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀，CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀）、Mg(OH)2（氫氧化鎂）、微溶于水Ca(OH)2（氫氧化鈣）、CaSO4（硫酸鈣）。
拓展資料：
氫氧化鐵又名氫氧化高鐵，化學(xué)式Fe(OH)3，分子量106.87。棕色立方晶體或棕色絮凝沉淀。加熱至500℃以上脫水變成三氧化二鐵。不溶于水、乙醇和乙醚，新制得的易溶于無機(jī)酸和有機(jī)酸，放置陳化則難于溶解。與碳酸鈉共熔可得鐵酸鈉。
由硝酸鐵或氯化鐵與氨水反應(yīng)生成沉淀而制得。用作凈化劑、吸收劑，用于制顏料、藥物、解砷毒藥。與氧化鈣混和可除去煤氣中的氰化物和硫化氫等。
性質(zhì)
氫氧化鐵為紅棕色無定形粉末或凝膠體。加熱時逐漸分解，高于500℃時即完全脫水而成氧化鐵。不溶于水、乙醇和乙醚，溶于酸。
白色沉淀：AgCl BaSO4 BaCO3 CaSO4 Mg(OH)2 MgCO3(微） Al(OH)3 Fe(OH)2(Fe(OH)2暴露在空氣中會由白色變?yōu)榈{(lán)變?yōu)榛揖G變?yōu)榧t褐）PbSO4 CaSO3 CaF2（白色粉末,實(shí)驗(yàn)室制HF的原料）
黃色沉淀：S AgBr AgI（鹵化銀的顏色越來越黃）Ag3PO4
紅色沉淀：Fe(OH)3 Fe2O3（Fe2O3比 Fe(OH)3紅）HgS（朱砂）HgO Cu2O(磚紅色，很重要）
藍(lán)色沉淀：Cu（OH）2 CuCO3
綠色沉淀：Cu2（OH）2CO3
黑色沉淀：FeO Fe3O4 Pb3O4 FeS FeS2 PbS CuO C MnO2 Ag2O（棕黑色，銀氨溶液變黑的原因)
高中化學(xué)的沉淀主要包括以下幾種：
1. 氫氧化物沉淀
氫氧化物沉淀是高中化學(xué)中最為常見的沉淀之一。例如，當(dāng)某些金屬離子遇到氫氧根離子時，會形成相應(yīng)的氫氧化物沉淀。如鐵離子與氫氧根離子結(jié)合形成氫氧化鐵沉淀。氫氧化物沉淀的形態(tài)多樣，有些是膠體狀，如氫氧化鋁，有些則是實(shí)體沉淀。此外，這些氫氧化物沉淀往往具有吸附性能，常用于水的凈化處理。
2. 硫酸鋇沉淀
硫酸鋇（BaSO4）是一種不溶于水的白色沉淀。在化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)溶液中的鋇離子與硫酸根離子結(jié)合時，會形成硫酸鋇沉淀。這種沉淀在化學(xué)反應(yīng)中有重要應(yīng)用，例如在醫(yī)學(xué)上的X光造影檢查中，會使用到硫酸鋇作為造影劑。
3. 碳酸鹽沉淀
碳酸鹽沉淀是含有碳酸根離子的化合物所形成的沉淀。例如，鈣離子與碳酸根離子結(jié)合會形成碳酸鈣沉淀。這些沉淀有時會在自然界中形成礦石，如石灰石。此外，某些碳酸鹽如碳酸鈉在化學(xué)反應(yīng)中也有著廣泛的應(yīng)用。
4. 磷酸鹽沉淀
磷酸鹽沉淀是由磷酸根離子與其他金屬離子結(jié)合形成的。例如，當(dāng)溶液中的鐵離子與磷酸根離子結(jié)合時，會形成磷酸鐵沉淀。
高中化學(xué)常見的沉淀有:
一、氯化銀(白色)、硫酸鋇（白色）,碳酸銀（白色）、碳酸鋇（白色）、碳酸鈣（白色）,氫氧化鎂（白色）、氫氧化銅（蘭色）、氫氧化鐵（紅褐色）。
二、Cu(OH)?藍(lán)色絮狀沉淀、BaSO?白色沉淀、Mg(OH)?白色沉淀、Al(OH)?白色沉淀、BaCO?白色沉淀、CuO黑色沉淀、Cu?O紅色沉淀、Cu?(OH)?CO?暗綠色沉淀、CaCO?白色沉淀、Fe(OH)?紅褐色沉淀。
Fe(OH)2——白色沉淀 在空氣中變成灰綠,最后變紅褐色沉淀，F(xiàn)e (OH)3——紅褐色沉淀
Cu (OH)2——藍(lán)色 沉淀
FeS——黑色沉淀、AgBr—淺黃色沉淀、AgI—黃色沉淀、MnO2黑色沉淀、S單質(zhì)黃色沉淀
AgBr。
溴化銀，是一種無機(jī)物，化學(xué)式為AgBr，淺黃色粉末，有感光性，難溶于水和大多數(shù)醇類，微溶于氨水。見光分解出金屬銀。難溶于水，微溶于氨水，不溶于非氧化性酸，但溶于氰化鉀、硫代硫酸鈉等溶液中。有感光作用，見光可分解，可用以制造照相底片或膠卷的感光層。
溴化銀見光分解成銀和溴，但在光照減弱后，銀和溴可重新化合為溴化銀。
溴化銀應(yīng)用
變色鏡片是在普通玻璃中加入了適量的溴化銀和氧化銅的微晶粒。當(dāng)強(qiáng)光照射時，溴化銀分解為銀和溴，分解出的銀的微小晶粒，使玻璃呈現(xiàn)暗棕色。當(dāng)光線變暗時，銀和溴在氧化銅的催化作用下，重新生成溴化銀，于是，鏡片的顏色又變淺。
AgBr具有感光性，常用于照相術(shù)照相底片，印相紙上涂一薄層含有細(xì)小溴化銀的明膠，攝影時強(qiáng)弱不同的光線射到底片上時就引起底片上AgBr不同程度的分解產(chǎn)物，溴與明膠化合銀成為極細(xì)小的銀核析出底片上，哪部分感光強(qiáng)AgBr分解就越多那部分就越黑，另外，溴化銀與碘化銀相似，也可用于人工降雨的膠體材料。
以上就是高中化學(xué)沉淀的全部內(nèi)容，高中常見的沉淀及顏色如下：1、紅色沉淀：銅、氧化亞銅、紅磷、三氧化二鐵、氫氧化鐵；2、黃色沉淀：磷酸化銀、硫、過氧化鈉、溴化銀；3、藍(lán)色沉淀：藍(lán)礬、氫氧化銅；4、綠色沉淀：綠礬、堿式碳酸銅；5、黑色沉淀：氧化亞銅、二氧化錳、硫化亞鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵、碳粉、過硫化鐵、硫化亞銅、硫化銅、。
